高中化学：氮肥的生产和使用练习
知识点一：氨气，氨水性质
1．有关氨气性质的分析中，正确的是( ) A．NH3液化时放出大量的热，因此不能用氨作制冷剂 B．NH3不能使酚酞试液变红
C．NH3与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近，产生大量白烟
D．氨气具有还原性，可以和某些氧化性物质发生氧化还原反应
解析：液氨汽化时吸收大量的热，因此能作制冷剂，A项错；NH3溶于水呈碱性，可以使酚酞试液变红，B项错；浓H2SO4无挥发性，故不会产生白烟，C项错；D项正确。
答案：D
2．下列叙述中，正确的是( )
A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋ C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾 D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中，NH3失去电子被氧化
解析：氨气溶于水得氨水，是混合物，液氨是液态氨气是纯净物，A项正确；氨水中H2O是弱电解质，能电离出少量的H＋，B项错；氨气与氯化氢相遇产生白烟，不会产生白雾，因为生成了固体NH4Cl，C项错；该反应中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，D项错。
答案：A
3．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是( ) A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气 D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂
解析：氨气极易溶于水，可以做喷泉实验，A正确；由于氨气和氯化氢反应没有化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；由于石灰水中氢氧化钙的浓度很小，很难制取氨气，实验室制取氨气利用的是氯化铵和氢氧化钙固体，C错误；液氨气化吸收大量的热，可以做制冷剂，D错误。答案选A。
答案：A
1
知识点二：铵盐性质 4．关于铵盐的叙述：
①铵盐易溶于水 ②铵盐中的氮元素均为－3价 ③铵盐受热易分解 ④铵盐都只能跟碱反应，都不能跟酸反应
其中正确的是( ) A．①② C．②④
B．①③ D．③④
解析：①铵盐易溶于水，正确；②铵盐中的铵根中氮元素均为－3价，但硝酸铵的硝酸根中氮元素是＋5价，②错误；③铵盐受热易分解，正确；④铵盐能跟碱反应，也能跟酸反应，例如碳酸铵，④错误。答案选B。
答案：B
5．检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中然后( ) A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化 B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性
C．加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化 D．加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
△
－
解析：NH＋4＋OH=====NH3↑＋H2O，NH3溶于水显碱性，故可将待检物质取出少量放在试管
中，加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化，若变蓝，证明
＋
有NH＋4，反之无NH4，C正确。
答案：C
知识点三：喷泉实验
6．如图，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是( )
2
A．a是Cl2，b是饱和NaCl溶液 B．a是NO，b是H2O C．a是NH3，b是稀盐酸溶液 D．a是CO2，b是H2O
解析：Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故A不选；NO不溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷泉，故B不选；NH3与盐酸能发生反应，生成物为氯化铵固体，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故C正确；CO2在H2O中的溶解度不大，不能形成喷泉，故D不选。故选C。
答案：C
7．喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：
(1)在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是( )
A．HCl和H2O C．HCl和汽油
B．Cl2和NaOH溶液 D．CO2和NaOH溶液
(2)在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是( ) A．Cu与稀盐酸 C．CaCO3与稀硫酸
B．NaHCO3与NaOH溶液 D．NH4HCO3与稀盐酸
(3)在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是( )
A．浓硫酸 C．硝酸铵
B．生石灰 D．烧碱
(4)比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是________上部烧瓶内压强；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________(填“图A”或“图B”)装置的
3
原理相似。
解析：(1)图A烧瓶中产生喷泉的要求：烧瓶中所装气体与胶头滴管及烧杯中的液体能迅速溶解或反应，C项不符合。(2)图B要产生喷泉则需增大锥形瓶内气体压强，D项能产生气体CO2，使锥形瓶内压强增大。(3)锥形瓶内气体压强增大，则需对酒精进行加热，水槽中加入的物质溶于水应放热，A、B、D均可能。(4)图A产生喷泉的原因是减小烧瓶内压强，图B产生喷泉的原因是增大锥形瓶内的压强。
答案：(1)C (2)D (3)C (4)减小 图B 知识点四：氨气的实验室制法
8．下图为实验室制取氨气的实验装置图。下列说法错误的是( )
A．收集方法是向下排空气法
B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处验满
C．试管口的棉花可防止氨气与空气形成对流，利于收集氨气 D．实验结束后将蘸有稀硫酸的棉花放在导管口吸收剩余氨气
解析：NH3的密度小于空气，因此收集氨气时采用向下排空气法收集，故A说法正确；氨气的水溶液显碱性，因此氨气验满时，常采用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果变蓝，说明已集满NH3，故B说法错误；棉花的作用是防止形成对流，收集纯净的氨气，故C说法正确；氨气的水溶液显碱性，故D说法正确。
答案：B
9．某化学兴趣小组利用下图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
甲
备选装置(其中水中含酚酞试液) 4
Ⅰ Ⅱ 乙 Ⅲ (1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)。 a．碱石灰 c．五氧化二磷
b．浓硫酸 d．NaOH固体
若探究氨气的溶解性，标准状况下，装置D中收集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________________________；完成喷泉实验后，装置D中充满液体，则装置D中溶液的物质的量浓度为________。K2的导管末端需要连接氨气的吸收装置，则不能在K2的导管末端连接图乙中的________(填序号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)装置。
(2)若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。
①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用来检验氯气管道是否有泄漏，则该反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
②尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放________(填化学式)溶液，反应的离子方程式为________________________。
解析：(1)氨水易挥发，升高温度能促进氨水分解生成氨气，为促进氨水分解，则烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热，且和氨水不反应。碱石灰遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故a选；浓硫酸和氨水反应，故b不选；五氧化二磷能和氨水反应，故c不选；NaOH固体遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故d选。故选ad。利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中，操作为用热毛巾将烧瓶捂热，烧瓶中的空气进入烧杯中，导致大气压强大于烧瓶中气体压强，从而使烧杯中的水通过导管进入烧瓶中产生喷泉实验，完成喷泉实验后，装置D中充满液体，假设容器的体积为V L，则装置D中溶液的物质的量浓度为
V L/22.4 L/mol1
＝ mol/L，氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置中应
V L22.4
该有缓冲装置，Ⅱ、Ⅲ装置中都有缓冲装置，Ⅰ没有缓冲装置能产生倒吸，不能在K2的导管末端连接图乙中的Ⅰ。
(2)①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用
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