第10讲 铁及其重要化合物
考纲要求 考情分析 2017，江苏卷，7T 2017，海南卷，1T 命题趋势 本部分在高考中主要涉及铁及其重要化合物与生产、2017，全国卷Ⅲ，26T 生活密切联系的地方，如铁的1.掌握铁及其重要化合物的主要性质和应用。 2.了解铁及其重要化合物的制备方法。 分值：3～8分 2016，全国卷甲，28T 腐蚀、水的净化等，题型有选2016，全国卷丙，7T 择题、非选择题，预计20192016，天津卷，10T 年高考中，还会以铁及其重要化合物为载体，对基本概念、基本理论进行考查。复习备考时注意Fe、Fe的检验和铁及其重要化合物与实验相结合的考查。 考点一 铁及其重要化合物
1．铁的物理性质
铁是银白色金属，熔、沸点高，抗腐蚀性！！！！__强__####，能被！！！！__磁铁__####吸引，具有金属的通性。
2．铁的化学性质
铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素的主要化合价为＋2和＋3。
2＋3＋
(1)与非金属单质的反应 ①与O2的反应
常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为！！！！__Fe2O3__####。 点燃点燃：！！！！__3Fe＋2O2=====Fe3O4__####。
点燃②与Cl2的反应：！！！！__2Fe＋3Cl2=====2FeCl3__####。 △③与S的反应：！！！！__Fe＋S=====FeS__####。 (2)与水的反应
高温常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：！！！！__3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2__####。
(3)与酸的反应
酸 稀H2SO4 Fe不足 稀HNO3 Fe过量 化学方程式或现象 ！！！！__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__#### ！！！！Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O#### ！！！！3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O#### 常温下！！！！__钝化__#### 浓HNO3、浓H2SO4 (4)与某些盐溶液的反应 ①与CuSO4溶液反应的离子方程式：！！！！__Fe＋Cu===Fe＋Cu__####。 ②与FeCl3溶液反应的离子方程式：！！！！__2Fe＋Fe===3Fe__####。 3．铁的氧化物 化学式 俗名 颜色状态 溶解性 铁的 化合FeO — ！！！！__黑色__####粉末 难溶于水 Fe2O3 铁红 ！！！！__红棕色__####粉末 难溶于水 Fe3O4 磁性氧化铁 ！！！！__黑色__####晶体(有磁性) 难溶于水 ！！！！__＋2、＋3__#### 3＋
2＋
2＋2＋
！！！！__＋2__#### ！！！！__＋3__#### 价 稳定性 4．铁的氢氧化物 颜色状态 受热分解 Fe(OH)2 ！！！！__白__####色固体 Fe(OH)3 ！！！！__红褐__####色固体 不稳定 稳定 稳定 — 可溶性亚铁盐与碱溶液反△！！！！2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O#### 制法 应：！！！！__Fe＋2OH===Fe(OH)2↓__#### 2＋－可溶性铁盐与碱溶液反应：！！！！__Fe＋3OH===Fe(OH)3↓__#### 3＋－二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成！！！！__灰绿__####色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为！！！！__4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3__####
铁及其化合物的颜色
物质 Fe FeO Fe23颜色 物质 颜色 黑色 棕黄 白色 红褐色 银白色 FeS 黑色 FeCl3 O Fe红棕色 Fe(OH)2 34O 黑色 Fe(OH)3
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)配制FeSO4溶液时，加入稀硫酸防止Fe水解，加入铁粉防止Fe被氧化。( √ ) (2)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取。( √ )
(3)(2016·四川卷)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应。( × )
2＋
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全国通用版2019版高考化学大一轮复习第10讲铁及其重要化合物优选学案
