第二章《分子结构与性质》单元测试题
一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1.下列说法中不正确的是( ) A． 共价化合物中不可能含有离子键 B． 有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C． 离子化合物中可能存在共价键 D． 以极性键结合的分子，肯定是极性分子
2.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）
A． 直线形 sp杂化 B． 三角形 sp2杂化 C． 三角锥形 sp2杂化 D． 三角锥形 sp杂化 3.下列说法中，错误的是( ) A． 非金属元素可能形成离子化合物
B． 成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固 C． 对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定 D． 键长愈长，化学键愈牢固
4.判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是( )
A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D 5.下列属于不是配合物的是（ ）
A． [Ag（NH3）2]Cl B． Cu2（OH）2CO3 C． [Cu（H2O）4]SO4 D． Co（NH3）6Cl3 6.下列说法中正确的是( )
A． 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 B． 只有非金属原子之间才能形成共价键
C． 水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D． H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18 g水分子生成H2和O2时，放出的能量为(2×463) kJ 7.N2的结构可以表示为正确的是( )
，CO的结构可以表示为
，其中椭圆框表示π键，下列说法不
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A． N2分子与CO分子中都含有三键 B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同 C． N2分子与CO分子互为等电子体 D． N2分子与CO分子的化学性质相同
8.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ） A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 9.下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是( ) A． CH3N
B． CH2SeO
C． CH4S D． CH4Si
10.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（ ） A． CO2与SO2 B． NH3与BF3 C． CH4与NH4 D． C2H2与C2H4 11.下列含氧酸酸性最强的是( )
A． HclO B． H2CO3 C． H2SO4 D． H2SO3
12.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）
A． ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B． 只有④为非极性分子，其余为极性分子 C． 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D． 只有①③是非极性分子，其余是极性分子 13.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A． 化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B． 两个原子之间的相互作用叫化学键
C． 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D． 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 14.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是( )
+
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A． H—F B． N—H C． C—H D． S—H 15.对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述，错误的是（ ） A． Cu2+和NH3之间以配位键结合 B． [Cu(NH3)4]2+和SO42-之间以离子键结合 C． Cu2+和NH3之间以离子键结合
D． [Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]和SO4
二、填空题 16.氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊．叠氮化钠的制取方法是：①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2：1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体．
（1）请写出反应②的化学方程式为： ．
（2）与N3﹣互为等电子体的分子有： （写一种）由此可推知N3﹣的空间构型是： ；比较NH2和NH3的键角∠HNH的大小：NH2 NH3，请用价层电子对互斥规律解释： ．
（3）氮的化合物酞箐和铜酞箐（环中含有一个铜原子）是重要的有机染料，相关分子结构如图所示：
酞箐分子中氮原子的杂化类型有： 铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式： ；请在图1中用“→”标出铜酞箐中的配位键 ．
（4）小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图2甲、图乙所示（其晶胞特征如其右图所示）： 晶胞甲中铁原子的堆积方式为： ，晶胞乙中铁原子的配位数为： ．铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M g/mol．则该晶体的密度可表示为： g/cm3．
17.为什么CH4，NH3、H2O分子中中心原子的杂化轨道的类型都为sp3杂化，但三者的空间构型却大不相同？
18.20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m－n)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m－n)有如下关系：
H3PO3和H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱的相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断有关酸的结构简式：H3PO3________；H3AsO3________。
19.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题： 碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是________________________。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是________________________________。
﹣
2+
2-
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20.肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 (1)NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。 (2)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1
若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
(3)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在______(填标号)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
三、推断题 21.已知A，B，C，D，E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A，B，C，D为主族元素．A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族．B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构（其中B原子在晶胞内部）如图． 请回答下列问题：
（1）C﹣的电子排布式为 ；E元素原子的价电子排布式为 ．
（2）元素B与氮元素可以形成化合物NB3，其中N﹣B键的化学键类型为 ，根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为 ，NB3分子中N原子的杂化方式为 杂化．
（3）A，B形成的化合物AB的相对分子质量比A，C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是 ．
（4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为 ． （5）含有D元素的化合物焰色反应为 色，焰色反应的原理是 ．
22.短周期中五种元素A，B，C，D，E原子序数依次增大，其中A，B，C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为nsnnpn+1，A原子的最外层电子数等于其电子层数．D和E可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：
（1）B，C，D，E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是 （填元素符号或化学式，下同）；第一电离能从大到小的顺序是
（2）C原子的电子排布图 ，D2﹣的结构示意图 ．A，D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出该化合物的结构式 ，分子中含有 键（填“极性”或“非极
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性”，下同）是 分子．
（3）A，B，D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式 ，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子中心原子的杂化方式为 杂化，空间构型为 ．
（4）C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质．则Y的化学式为 ，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，Y与盐酸反应的离子方程式为 ．
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人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题（无答案）-学习文档
