（一）酸、碱、盐的定义及组成：
定 义 电离时产生的阳离子全部都是氢离子酸 的化合物 电离时产生的阴离子全部都是氢氧根碱 离子的化合物 组 成 H+酸根离子 +金属离子(或NH4+)+OH- 金属离子(或NH4+)+酸盐 根离子 酸、碱、盐的水溶液都能导电：溶于水时离解成能自由移动的阴、阳离子
（二）部分酸、碱、盐的化学式： 硫酸：H2SO4 硝酸：HNO3 碳酸：H2CO3 磷酸：H3PO4 醋酸：CH3COOH 氢氯酸：HCl 氢硫酸：H2S 亚硫酸：H2SO3 氢氧化钙：氢氧化钡：氢氧化铜：氢氧化铁：Ca(OH)2 硫酸铜：CuSO4 Ba(OH)2 碳酸钠：Na2CO3 Cu(OH)2 硝酸银：AgNO3 Fe(OH)3 磷酸氢钠Na2HPO4 磷酸二氢钙亚硫酸钠Na2SO3 硫酸氢钠NaHSO4 碳酸氢钠：NaHCO3 Ca(H2PO4)2 （三）物质的俗称和主要成分：
熟石灰、消石灰、石灰水：生石灰：CaO 石灰石、大理石：CaCO3 Ca(OH)2 食盐：NaCl 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 1 / 7
纯碱：Na2CO3 (晶体小苏打：NaHCO3 氨水：NH3·H2O(NH4OH) Na2CO3·10H2O) 工业用盐：NaNO2 尿素：CO(NH2)2 （四）物质的颜色：
白色：CuSO4、BaSO4、AgCl、CaCO3 BaCO3、KClO3、KCl 固体 黑色：CuO、C粉、MnO2、Fe3O4、Fe紫黑色：KMnO4(溶液为紫红色) 红棕色：Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 (多为白粉末 色) 红色：Cu 蓝色：Cu(OH)2 CuSO4·5H2O 绿色：Cu2(OH)2CO3 浅绿色溶液：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液(即Fe2+溶液) 溶液 黄色溶液：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的(多为无溶液) 色) 蓝色溶液：CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液(Cu2+的溶液) 蓝绿色溶液：CuCl2溶液(较浓) （五）离子的检验： 离子 H+ 物质类别 酸液 试剂 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液和OH -现象及结论 碱液 无色酚酞 Cl -AgNO3溶液和稀如果生成不溶于硝酸的白色盐酸可溶性沉淀，则原被测液中含氯离盐酸盐 子。 HNO3 硫酸可溶性如果生成不溶于硝酸(或盐BaCl2溶液和稀硫酸盐 酸)的白色沉淀，则原被测液2 / 7
SO42- HNO3 CO32-中含硫酸根离子。 如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 可溶性碳酸盐酸和石灰水 盐 鉴别鉴别Cl-和SO42-时须知：①检验SO42-：最好用Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液； ②在未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含Ag+或SO42-；
③鉴别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液；
④检验SO42-的另外方法：先加过量的HCl(排除干扰)，再滴加BaCl2溶液； ⑤Cl-和SO42-共存时检验：应先检验SO42-［加过量Ba(NO3)2或Ba(OH)2，不能用BaCl2溶液］，再检验Cl-(加AgNO3溶液)。
（六）酸、碱、盐的溶解性：
钾钠铵硝都能溶，硫酸除钡氯除银，碳酸只溶钾钠铵，溶碱钾钠钡和铵。 微溶：Ca(OH)2：石灰水注明“澄清”的原因；
CaSO4：实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因； Ag2SO4：鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因。
常见沉淀物：氯化银、硫酸钡、(硫酸银)：不溶于稀硝酸 碳酸盐：碳酸钙、碳酸钡、碳酸银
溶于硝酸、盐
碱：氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
（七）两类反应：
置 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg 换 反 应 Ag Pt Au 3 / 7
酸碱盐的定义及组成
