大连市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关有机物的说法不正确的是( ) A．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素 B．氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上
C．甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制生物标本，二者所含原理一样 2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ + ClO— + 2H+＝Cl— + 2Fe3+ + H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—沉淀完全：2Al3+ + 3SO 42—+ 3Ba2+ + 6OH—＝2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O＝AlO2—+ 2H2O + 4NH4+ D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3— + Ba2+ + OH—＝BaCO3↓+ H2O 3．有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．用钠可检验M分子中存在羟基 B．M能发生酯化、加成、氧化反应 C．M的分子式为C8H8O4
D．M的苯环上一硝基代物有2种 4．能够产生如图实验现象的液体是
A．CS2 C．H2O
B．CCl4 D．
5．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：
下列叙述正确的是( ) A．该反应不属于取代反应 B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4
C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯
D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素
6．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是( )
A．六炔基苯的化学式为C18H6
B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构 C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应 D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应
7．下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是（ ） A．纯水在25℃和80℃时的pH值
B．1L0.1mol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积 C．25℃时，pH=3的AlCl3和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度
D．1LpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量
8．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为( ) A．升华
9．下列叙述正确的是
B．蒸馏
C．萃取
D．蒸发
A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =0.1 mol/L C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键
10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA B．标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA C．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA D．常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0.1NA
11．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为
c(HC2O-4)c(H2C2O4)或
c(C2O2-)4c(HC2O-)4]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是
A．Ⅰ表示lg
c(HC2O-4)c(H2C2O4)与pH的变化关系
B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)=c(Na＋) C．根据图中数据计算可知，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-4 D．pH 由1.22到4.19的过程中，水的电离程度先增大后减小
12．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是 ．．．
A．1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA B．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键 C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应
D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1
13．以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P()。下列说法错误的是
A．A的分子式为C11H14，可发生取代、氧化、加成等反应
B．由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成 C．A的结构简式为
D．1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应
14．下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是（ ） A．立体烷
和苯乙烯
互为同分异构体
，分子中所有碳原子不可能共面
B．1，3－丁二烯的键线式可表示为C．二氟化氧分子电子式为
D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
15．分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。已知lg3=0.5。下列说法中不正确的是（ ）
A．该酸碱中和滴定过程应选择酚酞做指示剂 B．根据y点坐标可以算得a的数值为3.5 C．从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大 D．x点处的溶液中满足：c(HA)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-) 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌外，还含7H2O的过程如下: 有自来水带入的Cl-和Fe3+。在实验室里用“烂板液”制取znSO4·
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NH4NO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________
（2）若步骤①的pH>12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠，写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式
_____________
（3）滤液D中除了含有OH－离子外,还含有的阴离子有_________（填离子符号）。
（4）若滤液E的pH=4, c（Zn2+）=2mol/L,c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L能求得的溶度积是____（填选项） A Ksp［Zn（OH）2］ B Ksp［Zn（OH）2］和Ksp［Fe（OH）3］ C Ksp［Fe（OH）3］ （5）已知:①Fe（OH）3 （s）②H2O（l）
Fe3+（aq）+3OH-（aq）△H=a kJ/mol
H+（aq）+ OH-（aq）△H=b kJ/mol
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式___________
H2O的离子积常数为Kw ，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=________。（6）若Fe（OH）3的溶度积常数为Ksp，（用含Ksp、Kw的代数式表示）
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下:
已知:RClRCOOH
（1）H的官能团名称___________。写出E的结构简式___________。 （2）B→C中①的化学方程式___________。 （3）检验F中官能团的试剂及现象_________。
（4）D的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有________种。 ①1mol D能与足量 NaHCO3反应放出2mol CO2 ②核磁共振氢谱显示有四组峰 （5）H→J的反应类型___________。
（6）已知：
K经过多步反应最终得到产物P：
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