课时训练(九) 构成物质的微粒 认识化学元素
|夯实基础|
1.[2019·宜昌]下列宏观现象和微观解释不一致的是 ( ) A.水蒸发变成水蒸气——水分子体积变大
B.6 000 L氧气通过加压能装入40 L的钢瓶中——分子之间有间隔 C.一滴水中大约有1.67×10个水分子——分子的质量和体积都很小 D.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快——温度越高,分子运动越快
2.[2019·广州]某微粒M的结构示意图如图Z9-1所示,关于该微粒的说法正确的是
( )
21
图Z9-1
A.M的原子易失电子 B.x只能为7 C.M为金属元素 D.x为8时,M为阴离子
3.[2019·昆明]某粒子结构示意图如图Z9-2所示。下列说法错误的是 ( )
图Z9-2
A.若x=17,则该粒子符号为Cl B.若x=18,则该粒子是原子 C.若x=19,则该粒子是阳离子
D.若x=20,则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成的
4.[2019·南京]下列原子结构示意图中,表示相对稳定结构的是 ( )
-
图Z9-3
5.[2018·重庆B]“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅,其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的
是 ( ) A.属于金属元素 B.元素符号为SI
C.硅是地壳中含量最多的元素 D.单质硅由原子构成
6.[2019·攀枝花]我国科学家张青莲主持测定的铟、锑、锌等9种元素的相对原子质量数据被国际原子量委员会采用。铟元素的部分信息如图Z9-4,下列关于铟的说法中,不正确的是
( )
图Z9-4
A.元素符号是In B.原子核外电子数是49 C.相对原子质量是114.8
D.与其他8种元素的根本区别是中子数不同
7.[2019·北京]用如图Z9-5所示装置进行实验,挤出浓盐酸。
图Z9-5
(1)实验现象是
。
(2)该实验说明分子具有的性质是 。 8.元素周期表中某些元素的原子结构示意图如图Z9-6所示。
图Z9-6
(1)上述结构图中的x= 。
(2)硅原子的结构示意图为,图中与其化学性质相似的元素是 (填元素符号)。
(3)根据图示信息,确定一个水分子中所含电子总数为 。 9.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
图Z9-7
(1)物质的组成及构成关系如图Z9-7所示,图中①表示的是 ,②表示的是 。 (2)下列说法正确的是 (填序号)。 A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)如图Z9-8是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
图Z9-8
①氯原子的结构示意图中x的数值是
。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。 ③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。 |拓展提升|
1.[2019·常州]已知某氧原子的实际质量为m g,其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152,铕(Eu)原子的质量为 ( ) A.C.
152??16
g g
B.D.
152??16
( )
152??12
152??12
2.某同学为验证“分子是运动的”,设计了四个实验,其中能达到目的的是
图Z9-9
A.甲、乙、丙
B.甲、乙、丁
C.甲、丙、丁
D.乙、丙、丁
3.[2019·泸州]1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远
大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔,发现:“大多数α粒子能穿过金箔,一小部分发生偏转,极少数被反弹回来。”回答下列问题。
(1)1个α粒子由两个中子和两个质子构成,则α粒子带 (填“正”或“负”)电,1个α粒子与一个He-4原子构成上的差别是 。
(2)图Z9-10甲为金的原子结构示意图,图乙摘自元素周期表,据此推断a= ,b= 。
图Z9-10
(3)根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析,你能想象出关于Au原子结构的结论是 。 4.如图Z9-11是元素周期表中的一格,氖的相对原子质量为 ,其原子结构示意图为 ,该元素在元素周期表中位于第二周期的 (填“最左边”“中间”或“最右边”)。
图Z9-11
5.[2019·娄底]建立“宏观—微观”之间的联系,是化学学习的重要方法。根据图Z9-12所示回答下列问题。
图Z9-12
(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”,科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图甲是硒元素的相关信息:硒元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素,相对原子质量是 。 (2)如图乙,Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第 周期;对于Na、Mg、Al三种元素来说,原子最外层电子数越多,原子半径反而越小,原子核对核外电子的引力越大,Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是
。
【参考答案】
夯实基础
1.A [解析]水蒸发变成水蒸气,是因为温度升高,水分子间的间隔变大。
2.D [解析]在原子中,质子数等于核电荷数等于核外电子数。M的原子最外层电子数为7,易得电子;当M为原子时,x为7,当M为离子时,x为8;M的质子数为17,是氯元素,氯元素为非金属元素;x为8时,核内质子数小于核外电子数,则M为阴离子。
3.D [解析]若x=17,该粒子属于氯元素,核外电子数为18,带一个单位负电荷,则该粒子符号为Cl;若x=18,质子数等于核外电子数,则该粒子是原子;若x=19,质子数大于核外电子数,则该粒子是阳离子;若x=20,质子数比核外电子数多2个,则该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的。
4.D [解析]若粒子的最外层电子数为8(氦为2),则属于相对稳定结构。D中原子的最外层电子数为8,属于相对稳定结构。
5.D [解析]硅是非金属元素,不是金属元素;元素符号用两个字母表示时,第一个字母大写,第二个字母小写,所以硅的元素符号应为Si;地壳中含量最多的元素是氧元素,不是硅元素;单质硅由硅原子构成。 6.D [解析]不同元素的本质区别是质子数不同,故铟与其他8种元素的根本区别是质子数不同。 7.(1)湿润的紫色石蕊小纸花变红 (2)分子在不断地运动
[解析](1)浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与湿润的紫色石蕊小纸花接触后变为盐酸,盐酸能使紫色石蕊小纸花变红色。(2)浓盐酸与石蕊纸花未接触,但能使湿润的紫色石蕊小纸花变红色,原因是浓盐酸挥发出的氯化氢分子运动到纸花上,氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸能使紫色石蕊变红色,由此说明分子在不停地运动。 8.(1)5 (2)C (3)10 9.(1)原子 分子 (2)A
(3)①7 ②最外层电子数 ③质子数 拓展提升
1.A [解析]氧原子的实际质量为m g,其相对原子质量为16,碳-12原子质量的12为16 g,铕(Eu)原子的相对原子质量为152,则铕(Eu)原子的质量为152× g=16
1
-
????152??16
g。
2.B [解析]浓硫酸无挥发性,故丙实验无法达到实验目的。 3.(1)正 He-4原子比α粒子多2个电子 (2)2 1
(3)原子核的体积很小,原子核外有相对较大的空间
安徽中考化学总复习课时训练构成物质的微粒认识化学元素
