[专题强化训练] (建议用时：40分钟)
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B．生成O3的反应属于氧化还原反应 C．反应Ⅰ属于复分解反应 D．该过程中O2做催化剂
解析：选A。丙烯双键发生断裂加氧转化成甲醛和乙醛，此反应属于氧化反应，故A正确；根据示意图，O2→O3，化合价没有发生变化，因此生成O3的反应不属于氧化还原反应，故B错误；反应Ⅰ中NO转化成NO2，化合价升高，即反应Ⅰ为氧化还原反应，故C错误；有O2参与反应，但没有O2生成，因此O2不做催化剂，故D错误。
2．含氟的卤素互化物通常做氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．X是还原产物 B．ClF3中氯元素为－3价
C．反应生成3 mol Cl2时转移18 mol电子 D．Co3O4在反应中做氧化剂
解析：选C。由原子守恒可知X为O2，O2为氧化产物，A不正确；ClF3中氯元素显＋3价，B不正确；反应中只有氯元素化合价降低，生成3 mol Cl2时转移18 mol e－，C正确；Co3O4是还原剂，D不正确。
3．下列离子方程式不正确的是( )
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH===HCO3 B．金属钠和水反应：2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋H2O2===2Fe3＋O2↑＋2H D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO3＋Ba2＋H2O===BaSO4↓＋2H 解析：选C。C中只有元素化合价升高，无元素化合价降低，应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋
===2Fe3＋＋2H2O。
4．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是( )
A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C．实验②证明氧化性：Cr2O27＞I2 D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
解析：选D。根据化合价规则判断：化合物KCrO2中K和O元素的化合价分别是＋1价和－2价，则Cr元素为＋3价，A项正确；根据两性氧化物的概念判断，Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液，则Cr2O3是两性氧化物，B项正确；根据氧化还原反应的强弱规律判断，将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝，这说明反应中有单质碘生成，K2Cr2O7是氧化剂，其氧化性强于氧化产物单质碘的氧化性，C项正确；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液，Cr元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去电子，KCrO2是还原剂，H2O2中氧元素的化合价从－1价降低到－2价，H2O2是氧化剂，只表现氧化性，D项错误。
－
＋
＋
＋
＋
＋
＋
－－
－
5．(2019·泰安一模)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝1的溶液中：Na、K、Cl、CO23 B．弱碱性溶液中：Na、K、NO3、HCO3 C．c(Fe3)＝1 mol·L
＋
－1＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
的溶液中：K、Mg2、SCN、Cl
＋
＋
－
－
＋＋－－
D．能溶解Al2O3的溶液中：Na、Fe2、ClO、SO24
解析：选B。pH＝1的溶液显酸性，CO23不能大量共存，A错误；弱碱性溶液中，Na
＋、K＋、NO－、HCO－之间不反应，可以大量共存，B33
－
正确；c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液中，
SCN－不能大量共存，C错误；能溶解Al2O3的溶液可能显酸性，也可能显碱性，酸性溶液中ClO－不能大量共存，碱性溶液中Fe2＋不能大量共存，且在溶液中Fe2＋、ClO－之间发生氧化还原反应，也不能大量共存，D错误。
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．(2020·山东等级考模拟)已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4＋4H===PbO2
＋2Pb2＋2H2O; PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2Mn2＋4H＋5SO24===2MnO4＋5PbSO4＋2H2O。下列推断正确的是( )
A．由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1 B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4
C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb＋16HNO3===3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2O D．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑
解析：选AD。A.反应Ⅰ未发生氧化还原反应，且产物Pb2＋与PbO2的物质的量之比为2∶1，说明Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1，故A正确；B.反应Ⅰ中HNO3未能将Pb(Ⅱ)氧化成Pb(Ⅳ)，不能说明氧化性HNO3>PbO2，反应Ⅱ中PbO2将Mn2＋氧化成MnO4，
－
－
－＋
＋
＋
－
＋
说明氧化性PbO2>MnO4，故B错误；C.根据反应Ⅰ可知硝酸不能将Pb氧化成Pb4＋，不能
－
生成Pb(NO3)4，故C错误；D.根据反应Ⅱ可知氧化性PbO2>MnO4，而酸性条件下MnO4能
－
－
将HCl氧化成Cl2，则Pb(Ⅳ)也能将HCl氧化成Cl2，所以反应Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑能发生，故D正确。
7．能正确表示下列反应离子方程式的是( )
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