学习必备 精品知识点
一.物质性质及变化
物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性 化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性
物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光
化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用
能量转化（光合作用，太阳能-化学能 电池放电使用，化学能-电能 电池充电，电能-化学能
燃烧，化学能-热能和光能）
二．仪器使用
(2012苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（C） 下列操作正确的是（ C ）
下列图示实验操作中，正确的是（ B ） 下列实验操作不正确的是（ D ）
液体药品的取用
①大量液体—倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。）
②少量液体—滴加法（滴管：垂直悬空三不要） ③一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读＞V实 仰视读数：V读＜V实）
物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。 加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜 托盘天平的使用
（1）称量范围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。
（2）操作：① 称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。② 称量时，左物右码，砝码用镊子
夹，放砝码先大后小再游码。③ 称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。 注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。
（2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。
一.空气成分的探究 1.化学家-拉瓦锡 2.各成分的体积分数
氮气78%，氧气21%。稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。 3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析）
空气中氧气含量测定实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟,放出热量②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。
结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水，
进入水的体积小于1/5的原因有：装置气密性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。 不能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。 4.氮气，稀有气体性质
氮气化学性质不活泼，作灯泡填充气，粮食瓜果保护气
稀有气体化学性质稳定，氦气填充气球，作焊接金属保护气，做霓虹灯和放电管 5.污染性气体 SO2，NOx ，和CO A B 二．氧气，二氧化碳及氢气制备，性质比较
学习必备 精品知识点
（1）用于收集密度比空气大的气体（如CO2、O2）， a 进气， b 排出空气。 （2）用于收集密度比空气小的气体（如H2）， b 进气， a 排出空气。 （3）用于排水法收集气体，先在广口瓶内盛满水， b 进气， a 排出水。 （4）用于洗气，在广口瓶内盛一定量的洗液， a 进气， b 出气。 高锰酸钾制氧气注意事项：
(1)试管口塞一团棉花，防止固体颗粒阻塞导管。(2)试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，炸裂试管 (3)加热时要先均匀加热，然后再集中加热, 防止受热不均，炸裂试管。（4）铁夹夹在离管口1/3处 (5)实验结束后一定要先移开导管，后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。
(6)用排水法收集气体时，应等气泡连续均匀冒出时方可收集， 否则收集的氧气不纯。集气瓶中水降至瓶口，且集气瓶口有气泡冒出时，表明已收集满。
(7)导气管伸入发生装置内只要露出少许：有利于气体排出。 工业制法 原料 原理 高锰酸钾 △ 氧气 双氧水，二氧化锰 二氧化碳 大理石/石灰石+稀盐酸 CaCO3+2HCl = CaCl2+ CO2↑+ H2O 固液不加热型 排水/向上排空气法 氢气 电解水（化变） 锌粒+稀盐酸/稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 分离液态空气法（据沸点不同，物变） 煅烧石灰石（化变） 2KMnO4 K2MnO4 2H2O2 MnO22H2O+O2↑ + MnO2 + O2↑ 催化剂一变（速率）二不变（质量，化性） 固体加热型固液不加热型 实验室 制法 发生装置 分液漏斗 收集装置 检验 验满 排水法/向上排空气法 长颈漏斗需液封 简易启普发生器 启普发生器 排水法/向下排空气法 排水法收集的气体纯，排空气法收集的干燥 CO2可用排水法：气体产生速率大于溶解速率 带火星木条伸入集气瓶中，若复燃则通入澄清石灰水，若变浑检验氢气：气体能燃烧，产收集的是O2 浊，则收集的是CO2 生淡蓝色火焰，火焰上罩干带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则氧气已收集满 不易溶于水，密度比空气大，液态固态氧气为蓝色，气体无色 氧化性 燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则已集满 能溶于水，密度比空气大，固态叫干冰 不可燃不助燃，与石灰水反应，与水反应，光合作用原料，不支持呼吸 供给呼吸，支持燃烧 做汽水，灭火，干冰降雨制冷舞台效果 产物 二氧化碳 二氧化碳+水 二氧化硫 四氧化三铁 五氧化二磷 铁丝燃烧： a、集气瓶底部留有少量水或细沙，防止生成物掉落，炸裂瓶底。 b、铁丝绕成螺旋状：使铁丝充分受热 c、绑火柴：引燃铁丝。 d、当火柴快燃尽时，才将铁丝慢慢伸入集气瓶，否则木柴燃 可燃性，还原性 冷烧杯，杯壁有水雾 氢气点燃前要验纯 难溶于水，密度比空气小 物理性质 化学性质 用途 氧气的氧化性-物质与氧气的反应： 燃烧现象（剧烈氧化） 木炭在氧气中：发出白光 （空气中：表面红热） 蜡烛在氧气中：发出白光，瓶壁上有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（空气中：黄色火焰，…） 硫在氧气中：蓝紫色火焰，刺激性气味气体（空气中：淡蓝色火焰，刺激性气味） 铁在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，生成黑色固体。(空气中不能燃烧) 磷燃烧大量白烟，放热 学习必备 精品知识点 镁带燃烧，耀眼白光，白烟，白色粉末 铜片加热，表面变黑 铝片加热，表面变暗失去光泽；缓慢氧化形成致密氧化膜 氧化镁 氧化铜 氧化铝 烧会消耗集气瓶中氧气使实验失败。 缓慢氧化：生锈，暖宝宝发热，变质，新陈代谢（呼吸） 剧烈氧化与缓慢氧化异同：（同：都需氧气，都放热 异：放热多少，反应快慢，发光与否） 三.水
1.电解水实验：负氢正氧二比一（父亲正想儿毕业） 负极：氢气（能燃烧） 正极：氧气（能助燃） 结论：水是由氢、氧元素组成的；在化学反应中分子可以分成原子而原子不能再分。 为增强水的导电性，在水中加稀硫酸或氢氧化钠溶液。 V（氢气）：V（氧气）=2:1 m(氢气)：m（氧气）=1:8 2.硬水与软水：肥皂水区分，震荡后泡沫多的是软水，震荡后泡沫很少有浮渣的是硬水。 硬水软化方法：实验室用蒸馏，家庭用煮沸
3.净水方法：沉淀，过滤，吸附，蒸馏，杀菌 吸附是物理变化，杀菌是化学变化。
明矾(絮凝剂)：吸附水中的悬浮颗粒，使其成为较大颗粒而沉降。活性炭吸附不溶固体，还可脱色除味。 过滤：分离不溶性固体和液体（一贴，二低，三靠）
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，漏斗末端紧靠烧杯内壁
蒸发：分离可溶性固体与液体（间隙加热，来回移动酒精灯，不用蒸干水，大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干。结束后，用坩埚钳夹蒸发皿放在石棉网上，以免烫坏桌子。） 4.玻璃棒在各操作中的作用：
过滤——引流 蒸发——使受热均匀防飞溅 在提纯后——转移固体
固体配溶液——搅拌，加速溶解 浓溶液稀释配溶液——搅拌，使混合均匀 一．分子，原子，离子
微粒性质：①微粒很小 ②微粒在不断运动 ③微粒间有间隙
黄豆和沙子混合，体积减小：宏观物质间的间隙，不属于微粒间隙。气体微粒间隙大，易压缩。 物理变化仅仅是微粒间隙的改变，微粒种类不变；发生化学变化时，微粒种类改变。 由分子构成的物质：CO2干冰 H2氢气 O2氧气 N2氮气 NH3氨气 H2O水
由原子构成的物质：Fe铁 Cu铜 Mn锰 Zn锌 Ca钙 He氦气 Ne氖气 Ar氩气 C金刚石
由离子构成的物质：NaCl氯化钠
质子数＝核电荷数＝核外电子数=原子序数 相对原子质量=质子数+中子数
决定元素种类的是：质子数/核电荷数 决定化学性质的是：最外层电子数
在化学变化中，分子可分，原子不可分（原子是化学变化中的最小粒子）。如2H2O通电2 H2↑ + O2↑ （水分子改变，氢原子，氧原子不变）
分子是由原子构成的，原子可构成分子，也可直接构成物质。 阳离子是原子失电子后形成的，质子数>电子数；如Na+ 阴离子是原子得电子后形成的，质子数<电子数。如S2- 二．元素
1.定义：元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 只讲种类不讲个数。 2.元素符号意义
H：一个氢原子（微观）、氢元素（宏观） Cu：一个铜原子（微观）、铜元素（宏观）、铜（宏观） 2Cu：两个铜原子（微观） 3.物质分类
物质分为纯净物和混合物
纯净物：只由一种物质组成如（氧气、氮气、蒸馏水、五氧化二磷等） 混合物由多种物质组成
纯净物包括单质（一种元素）和化合物（多种元素组成） 氧化物：两种元素（O+其它）组成的化合物 4.元素存在
元素含量高低： 地壳中 O Si Al Fe 人体中 O C H N Ca 太阳上 H He 缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；
沪教版九年级化学知识点汇总
