【点评】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响，选项C为易错选项。 【迁移训练3】【百强校·2016届滕州一中12月月考】下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（ ） A． NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO-3＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- B． Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液；2Fe3++2I-=2Fe2++I2
＋
C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H=SO2+S↓+H2O
－－＋
D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H=Cl2↑+H2O 【答案】AB
考点：常见物质的化学性质，离子方程式的正误判断。
三、离子共存
发生下列反应而不能大量共存的情况： 1、发生复分解反应。
2-2-（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO3 ，Ag+与Br-，Ca2+与SO4 等不能大量共存。
+2--2--（2）生成气体或挥发性物质：如：NH4 与OH-，H+与CO3 、HCO3 、S2-、HS-、SO3 、HSO3 等不能大量共存。
2-2-（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO3 、S2-、SO3 等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。 2、发生氧化还原反应：
--2-氧化性离子(如Fe3+、NO3 、ClO-、MnO4 (H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO3 等)不能大量共存。 3、离子间发生水解相互促进不能共存：
+2--- 弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如Al3+、Fe3+、NH4 与CO3 、HCO3 、S2-、HS-、AlO2
等。
4、络合反应： 如Fe3+和SCN-。 【典型例题4】【百强校·2016届沙市第一次模拟】在下列各溶液中，离子可能大量共存的是 （ ）
﹣﹣
A．无色的碱性溶液中：CrO42、K+、Na+、SO42
﹣﹣
B．含有大量ClO的溶液中：K+、H+、I、SO42
﹣﹣
C．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl
﹣﹣﹣﹣
D．水电离产生的c（H+）=1012mol?L1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42、NO3 【答案】C 【解析】
﹣﹣﹣
试题分析：A．无色的碱性溶液中CrO42不能大量共存，A错误；B．含有大量ClO的溶液中H+、I与次氯酸根离子发生氧
﹣﹣
化还原反应，不能大量共存，B错误；C．使pH试纸变红的溶液中显酸性，NH4+、Na+、SO42、Cl之间不反应，可以大量
﹣﹣
共存，C正确；D、．水电离产生的c（H+）=1012mol?L1的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，显酸性亚铁离子被硝酸根氧化，显碱性Fe2+转化为沉淀，不能大量共存，D错误，答案选C。 【考点定位】本题主要是考查离子共存判断
【点评】关于离子能否大量共存的问题首先应注意题目所给的附件条件，常见附件条件有：（1）无色透明溶液；（2）由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度；（3）与Al反应生成H2的溶液；（4）使指示剂呈现某种颜色；（5）如“一定”、“可能”等。关于离子能否共存的判断，关键在于首先要搞清楚溶液中的各种离子为何种性质的离子；其次判断该反应的实质是否是离子反应，最后再判断离子间发生哪些反应，在一定条件下离子间又发生哪些反应。
2016届山东省实验一模】下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是 （ ） 【迁移训练4】【百强校·
A 离子组 H+、Fe2+、NO3-、Cl- 评价及离子方程式 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应： 2Fe2++2H+═2Fe3++H2↑ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应： HCO3-+OH-═H2O+CO2↑ 能大量共存于同一溶液中 能大量共存于同一溶液中 B C D 【答案】D Na+、K+、HCO3-、OH- Ca2+、NH4+、CO32-、Cl- Na+、NH4+、SO42-、Cl- HCO3-+OH-=H2
O+CO32-，故B错误；C、Ca2+、CO32-离子能够发生反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能共存，该评价错误，故C错误；D、Na+、NH4+、SO42-、Cl-离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，该评价正确，故D正确；故选D。 考点：考查离子共存
四、离子检验与推断 （一）离子的检验
1、常见的阳离子的检验 （1）常规检验法
①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+ Cu2+：产生蓝色沉淀 Fe3+：产生红褐色沉淀
Fe2+：先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 Al3+：产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会迅速消失 NH4+：共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ②焰色反应
用焰色反应可以检验溶液中的K+和Na+。 K+：火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃） Na+：火焰呈黄色 （2）特殊检验法
Fe3+：加入KSCN溶液呈红色
Fe2+：加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色。 2、常见阴离子的检验 （1）利用酸碱指示剂检验
OH- ：滴入酚酞试液，溶液变红色
滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色 （2）利用盐酸和其他试剂检验
2-CO3 ：①加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体 ②加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 2-SO4 ：先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
2-SO3 ：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色有刺激性气味，能使品红溶液褪色的气体 （3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验
Cl-：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Br-：生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀 I-：生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 （4）利用某些特征反应检验
I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色 （二）、离子的推断
利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。
【典型例题5】【百强校·2016届上杭县第一12月月考】某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO42-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色．根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是 （ ）
A．一定有S2-、SO32-、Na+ B．一定没有Ag+、Al3+ C．可能只有Na+、S2-、CO32- D．一定有Na+、S2-、NO3 【答案】
【考点定位】考查了离子性质的应用和离子检验方法的分析判断
【点评】掌握离子性质的反应现象是解题关键，溶液中加入稀盐酸，浅黄色沉淀和气体出现，SO32-、S2-存在或者NO3-、S2-存在加入盐酸可以生成沉淀硫；出现气体可能是S2-、CO32-、SO32-离子结合氢离子生成硫化氢气体、二氧化碳气体、二氧化硫气体；溶液的焰色为黄色，则含有Na+；推断一定不含银离子，若含有银离子，则S2-、CO32-、SO32-离子都不能存在，依据离子共存判断Al3+一定不存在，所以溶液中一定含有Na+、S2-离子，S2-、CO32-、SO32-、NO3-离子可能含有。 【迁移训练5】【百强校?2016届陕西省西藏民族学院附中期末】某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验： ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成．
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol?L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量 基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g． 下列说法中正确的是 （ ）
A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl- B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D．可能含有Cl- 【答案】B
考点：考查了常见离子的检验
考点一：离子方程式的书写
离子方程式的书写时高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。在解决过程中可按照其成因进行分类，了解其原理，届可以顺利解决。 1、连续型反应
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：
－－
①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH===CO23＋H2O ；
－－
②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH===HCO3 。
（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：
－－
①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23 ；
－－
②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 。
（3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：
－＋－
盐酸不足：CO23＋H===HCO3 ；
－＋
盐酸过量：CO23＋2H===CO2↑＋H2O。
（4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：
＋－
铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋3OH===Al(OH)3↓ ；
＋－－
强碱过量（NaOH过量）：Al3＋4OH===AlO2＋2H2O 。
（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：
－＋
NaAlO2过量：AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓ ；
－＋＋
强酸过量：AlO2＋4H===Al3＋2H2O 。
（6）Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：
－＋＋
Fe过量：3Fe＋2NO3＋8H===3Fe2＋2NO↑＋4H2O ；
－＋＋
HNO3过量：Fe＋NO3＋4H===Fe3＋NO↑＋2H2O 。
2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
+
NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：（H+先于NH4 发生反应）
＋－
NaOH不足：H＋OH===H2O ；
＋＋－
NaOH过量：NH4＋H＋2OH===NH3·H2O＋H2O 。
3、配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。 （1）Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：
＋－－
NaOH不足：Ca2＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O ；
＋－－－
NaOH过量：Ca2＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋2H2O＋CO23 。
（2）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
＋－－2＋
溶液呈中性时：2H＋SO24＋2OH＋Ba===BaSO4↓＋2H2O ；
－＋－2－2＋
SO24完全沉淀时：H＋SO4＋Ba＋OH===H2O＋BaSO4↓ 。 【注意事项】与“量”有关的离子方程式的书写技巧
（1）多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量。
－＋－＋2－
如在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为CO23＋H===HCO3；若盐酸过量，离子方程式为CO3＋2H===CO2↑＋H2O。
（2）CO2(或SO2)与强碱溶液反应时，应注意CO2(或SO2)是否过量。
一般地，若CO2(或SO2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)，若CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。
＋－
如将少量CO2气体通入澄清石灰水中，离子方程式为CO2＋Ca2＋2OH===CaCO3↓＋H2O；若通入过量的CO2，离子方
－－
程式为CO2＋OH===HCO3。
（3）酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系。
如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应，Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应等。 对于这类反应要按照“以少定多”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数目，然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。
－－＋
如少量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO3＋OH＋Ba2===BaCO3↓＋H2O；若NaHCO3溶液过量，
＋－－－
离子方程式为Ba2＋2OH＋2HCO3===BaCO3↓＋2H2O＋CO23。 （4）强氧化剂遇到两种还原性离子时 ，应注意氧化剂是否过量。
＋＋－＋
如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋4Br－＋－
＋3Cl2===2Fe3＋2Br2＋6Cl。
（5）对于定量反应，要注意产物是否与反应物的量有关。
nCO21nCO2－－
如CO2气体与NaOH溶液的反应，当＝时，离子方程式为CO2＋2OH===CO2当＝1时，3＋H2O；nNaOH2nNaOH
1nCO20.3－－－
离子方程式为CO2＋OH===HCO3；若将0.3 mol CO2气体通入1 L 0.4 mol·L1的NaOH溶液中，由于＜＝
2nNaOH0.4
3
＝＜1，则产物中既有Na2CO3又有NaHCO3，设n(Na2CO3)＝x mol，n(NaHCO3)＝y mol，则有2x＋y＝0.4(Na守恒)，x＋4
－－－
y＝0.3 (C守恒)，解得x＝0.1，y＝0.2，故其离子方程式为3CO2＋4OH===CO23＋2HCO3＋H2O。
【典型例题6】【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） （ ） ．．．A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH=== Cl+ ClO+ H2O
－－
B．该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO+ OH
＋－－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 ↑+ H2O
－
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO— 【答案】B
－
－
－
【点评】将元
素化合物（氯气、HClO等）与化学反应原理相结合，考查学生灵活运用化学理论解释化学现象的能力，充分体现了化学科学的特点和化学研究的基本方法，要求学生在学习中应加强理论联系实际的能力。 【迁移训练6】【2011上海21】在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 （ ）
2-－
A．Fe2++SO4 +Ba2++2OH=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
+2-－
B．NH4 +Fe3++ 2SO4 + 2Ba2++ 4OH=2BaSO4↓+ Fe (OH)3↓+ NH3·H2O 2-－
C．2Fe3++ 3SO4 + 3Ba2++6OH=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
+2-－
D．3NH4 + Fe3++3SO4 + 3Ba2++ 6OH=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O 【答案】BC
2020步步高高考化学大一轮复习讲义
