第1节 化学键与化学反应
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化
1．了解化学键的含义。
2．了解离子键、共价键的形成过程与形成条件。(重难点) 3．熟悉化学键类型与物质间的关系。(重点)
4．了解化学反应中物质变化的实质，学会从微观的角度认识化学反应。
化 学 键
[基础·初探]
1．化学键与物质变化
(1)化学键：相邻原子间的强相互作用。
(2)化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。 (3)化学反应中化学键的变化实例分析
化学反应 点燃2H2＋O2=====2H2O 点燃H2＋Cl2=====2HCl 高温、高压N2＋3H22NH3 催化剂2.共价键和离子键 (1)共价键
①定义：原子间通过共用电子形成的化学键。 ②构成微粒：原子。 ③作用实质：共用电子。 ④形成过程：
断裂的键 H2分子中氢原子间和O2分子中氧原子间的化学键 H2分子中氢原子间和Cl2形成的键 H2O分子中氢原子和氧原子间的化学键 HCl分子中氢原子和氯原分子中氯原子间的化学键 子间的化学键 N2分子中氮原子间和H2分子中氢原子间的化学键 NH3分子中氮原子和氢原子间的化学键 1
⑤共价键实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。
(2)离子键
①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 ②成键微粒：阴、阳离子。 ③作用实质：静电作用。 ④形成过程：
⑤离子键的实例：在KCl晶体中K与Cl之间存在离子键；在MgCl2晶体中Mg和Cl之间存在离子键；CaO晶体中Ca和O之间存在离子键。
3．电子式
2＋
2－
＋
－
2＋
－
[探究·升华]
[思考探究]
2
1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？
(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？ (4)所有物质都能用电子式表示其组成吗？
【提示】 (1)既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。
(2)都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的。 (3)不一定，如AlCl3中的化学键就是共价键。 (4)不是。
2．有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？
【提示】 不一定是化学反应，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中有离子键的断裂，而将NaCl蒸发结晶，Na和Cl重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化。
[认知升华]
离子键和共价键辨析
成键实质 成键元素 成键微粒 离子键 阴、阳离子之间的静电作用 一般是活泼金属和活泼非金属元素 阴、阳离子 活泼金属与活泼非金属化合成键的条件 时易发生电子的得失形成离子键 影响因素 离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强 共价键 形成共用电子对 一般是非金属元素 原子 非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子对形成共价键 原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固 ＋
－
3
【温馨提醒】
1．活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中Al和Cl形成的是共价键。
2．NH4中N原子与H原子之间是共价键，而NH4与其他原子或原子团(如Cl、NO3等)形成的是离子键。
[题组·冲关]
题组1 共价键
1．下列选项中的原子在形成分子时，一定以共价键结合的是( ) A．两种非金属元素的原子之间 B．活泼金属与活泼非金属的原子之间 C．同周期元素的原子之间 D．同主族元素的原子之间
【解析】 通常活泼金属与活泼非金属的原子化合形成离子键，故B项错误；同周期元素的原子之间可以形成共价键，如CO2，也可以形成离子键，如NaCl，故C项错误；对于同一主族中既有金属元素又有非金属元素的，同主族元素间也可形成离子键，如 ⅠA族的H与Na可形成NaH，即为离子键，故D项错误。
【答案】 A
2．下列各组物质中，化学键全部为共价键的是( )
【导学号：55102058】
A．NH4Cl CO2 Ne B．O2 KF SO2 C．HCl H2SO4 NH3
＋
＋
－
－
4
D．Na2O2 N2 H2O
【解析】 A项NH4Cl中NH4、Cl之间为离子键，Ne中不存在化学键；B项KF中K、F之间为离子键；D项Na2O2中Na和O2之间为离子键。
【答案】 C
3．下列相关叙述中错误的是( ) A．氯化氢是共价化合物
B．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子 C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定 D．氯化氢分子中含有1对共用电子对
＋
2－
＋
－
＋
－
【解析】 氯化氢的电子式为【答案】 B 题组2 离子键
，其中H最外层有2个电子。
4．下列化合物中不含有离子键的是( ) A．NaCl C．(NH4)2SO4
B．NaOH D．H2SO4
【解析】 Na是活泼金属，与活泼非金属Cl反应生成的NaCl是离子化合物，钠、氯间的化学键是离子键；NaOH中，Na与OH间以离子键结合，OH中O原子与H原子间以共价键结合；(NH4)2SO4中NH4与SO4间以离子键结合，NH4中N与H，SO4中S与O以共价键结合；H2SO4中，H和O之间、S和O之间都以共价键结合。
【答案】 D
5．下列元素最易形成离子键的是( ) A．Na C．Al
B.Mg D．Si
＋
2－
＋
2－
＋
－
－
【解析】 元素的金属性越强，越易形成离子键，A项正确。 【答案】 A
6．下列有关化合物中存在的化学键种类的说法正确的是( ) A．MgCl2中既存在离子键也存在共价键 B．CH3COOH中只有离子键 C．Na2O2中只存在离子键
D．NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键
【解析】 共价化合物中只存在共价键；离子化合物中一定存在离子键，如果离子化合物中存在复杂的离子，如NH4、HSO4、O2等，离子内部还存在着共价键。MgCl2中只存在离子键，CH3COOH中只存在共价键，而Na2O2、NH4HSO4中则存在离子键和共价键。
5
＋
－
2－
2018版高中化学第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变
