课时分层作业(十九) 金属的冶炼方法
(建议用时：40分钟)
[合格过关练]
1．下列说法中正确的是( )
A．金属冶炼就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来
B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂
C．金属由化合态变为游离态，可能被还原，也可能被氧化 D．金属单质被发现和应用得越早，其在地壳中的含量越大
A [A项，金属冶炼是将金属化合物转化为金属单质，正确；B项，冶炼金属并不一定要加入还原剂，如电解法制取钠和镁，错误；C项，金属由化合态变为游离态，都是由高价态降低到0价，故一定被还原，错误；D项，金属被发现的早晚与其在地壳中的含量无关，如铝虽然在地壳中的含量最大，但被发现的时间却比铁、铜晚得多，错误。]
2．下列金属元素在自然界中可以游离态形式存在的是( ) A．K C．Ca
B．Na D．Au
D [金化学性质稳定，在自然界可以游离态形式存在。]
3．分别用氢气和金属作还原剂冶炼金属，下列关于所得金属纯度的说法正确的是( )
A．用氢气的纯度高 C．二者相同
B．用金属的纯度高 D．无法比较
A [过量的H2不会残留在被还原的金属中，所以用H2还原得到的金属纯度高。]
4．铝能用于冶炼难熔的金属(如Cr、V、Mn等)，这不是因为( ) A．铝具有还原性
B．铝具有导电性
C．铝较Cr、V、Mn等价格便宜 D．冶炼反应放出大量的热
B [铝具有导电性与铝热反应无关。] 5．不能用热分解法制得的金属是( ) ①Fe ②Ag ③Mg ④Hg A．①③ C．①④
B．②④ D．②③
A [热分解法一般用于很不活泼的银、汞等金属的冶炼，它们的化合物大多不稳定，比如氧化银受热时能够分解为相应的金属单质，而活泼金属的化合物一般相当稳定，加热很难分解。因此，比较活泼的铁和镁不能够通过热分解法制得。]
6．热还原法冶炼金属的反应一定是( ) A．氧化还原反应 C．复分解反应
B．置换反应 D．分解反应
A [热还原法冶炼金属的反应一定不是复分解反应，也一定不是分解反应，高温
不一定是置换反应，如3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2，但一定是氧化还原反应。]
7．下列说法正确的是( )
A．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁
C．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al不涉及氧化还原反应 石灰乳煅烧电解
D．MgCl2(aq)――→Mg(OH)2――→MgO――→Mg
B [电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，得不到单质钠，A错误；电解熔融Al2O3发生的是氧化还原反应，C错误；工业上冶炼镁是电解熔融MgCl2而不是MgO，D错误。]
8．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是( ) A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制
B．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质
D．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳 D [A项，铁用CO还原法炼制，错误；B项，此被广泛使用的原因是其具有良好的性能，错误；C项，氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工业上用电解氧化铝的方法制取铝，错误；D项，高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳，正确。]
9．利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是( )
高温
A．该反应的化学方程式是2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3 B．该反应会产生高温，发出强光
C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属
D．若反应中转移3 mol电子，消耗氧化剂的物质的量是1 mol
D [根据铝热反应的化学方程式，反应中转移6 mol电子，消耗氧化剂的物质的量是1 mol。]
10．某同学设计了从海水中提取镁单质的四种方法，从化学原理和经济效益角度分析，最可行的是( )
NaOH电解A．海水――→Mg(OH)2――→Mg 蒸发电解B．海水――→MgCl2――→Mg
石灰乳△电解C．海水――→Mg(OH)2――→MgO――→Mg 石灰乳盐酸电解D．海水――→Mg(OH)2――→MgCl2――→Mg
新教材2020-2021学年苏教版高中化学第二册课时作业-9.1-金属的冶炼方法-含解析
