高三化学总复习――金属及其化合物 一．金属的通性 1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。 2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。 3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。 4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质 钠 铝 铁 与非O2 4Na+O2＝2Na2O 4Al+3O2 2Al2O3 3Fe+2O2 Fe3O4 金属O2+2Na Na2O2 单质 Cl2 2Na+Cl2 2NaCl 2Al+3Cl2 2AlCl3 2Fe+3Cl2 2FeCl3 S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3 Fe+S FeS H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 2Al+6H2O 铜 2Cu+O2 Cu+Cl2 2Cu+S 不反应 不反应 不反应 不反应 2CuO CuCl2 Cu2S 2Al(OH)3+3H2↑ HCl溶液 NaOH溶液 2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑ 与水反应 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 较复杂 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 不反应 较复杂 Fe2O3+3CO CuSO4溶液 2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 制备 2NaCl 2Na+Cl2↑ 二．钠及其化合物 1．钠 ⑴钠的物理性质 状态 颜色 固体 银白色 2Al2O3 4Al+3O2↑ 2Fe+3CO2 CuO+CO Cu+CO2 硬度 较小(比水大） 密度 熔点 导电、导热性 较小(比水小） 较低（用酒精灯加热，很快熔化） 是电和热的良导体 ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na B：与氯气：2Na+Cl2 2NaCl； C：与S：2Na+S Na2S ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象概述 现象描述 原因 浮 浮在水面 钠的密度比水小 游 四处游动 钠与水反应产生气体 熔 融化成银白色小球 钠的熔点较低，且该反应放出大量热 响 发出咝咝的响声 钠与水反应剧烈 红 溶液由无色变为红色 生成了碱性物质 ++③钠与酸的反应：2Na+2H＝2Na+H2↑ ④钠与盐溶液的反应： 2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ ⑤Na可与某些有机物反应： 2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑； 2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑； ⑶钠的保存 通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。 注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易挥发，CCl4的密度比钠的密度大，起不到隔离O2和H2O的作用。 Ti+4NaCl；②钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；③在电光源上，用钠制高压钠灯。 Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) ⑷钠的用途：①冶炼金属：TiCl4+4Na2．钠的重要化合物 ⑴Na2O、Na2O2和NaOH 名称和化学式 颜色和状态 类别 电子式 氧元素化合价 化学键 稳定性 与水反应 与酸反应 与酸酐反应 与盐溶液反应 氧化钠（Na2O） 白色固体 碱性氧化物 离子化合物 Na[-2 离子键 不稳定 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+2HCl＝2NaCl +H2O Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2NaHSO4＝2Na2SO4+H2O Na2O+H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 制氢氧化钠 +过氧化钠（Na2O2） 淡黄色固体 过氧化物 离子化合物 Na[+氢氧化钠（NaOH） 无色固体 碱 离子化合物 Na[] -2 离子键 极性键 稳定 不反应 NaOH+HCl＝NaCl+H2O +－]Na +]Na 2-+-1 离子键 非极性键 比Na2O稳定 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑＋2H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 用途 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH+CO2＝NaHCO3 2Na2O2+4NaHSO4＝4Na2SO4+O2↑+2H2O NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O 2Na2O2+H2O+CuSO4＝ 2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2 漂白剂、供氧剂、 化工原料、制纸浆、肥皂 氧化剂 知识拓展：Na2O2的强氧化性：能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3、等，因强氧化性而使品红溶液褪色。 ⑵Na2CO3和NaHCO3 名称和化学式 俗名 颜色和状态 水中溶解性 热稳定性 与酸反应 与某些碱反应 与某些盐反应 与CO2反应 相互转化 碳酸钠（Na2CO3） 纯碱、苏打 白色晶体 易溶 稳定 CO3+H＝HCO －+HCO3+H＝H2O+CO2↑ Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3 2－+－3碳酸氢钠（NaHCO3） 小苏打 白色粉末 易溶（比Na2CO3溶解度小） 不稳定：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O －+HCO3+H＝CO2↑+H2O NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaHSO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 不反应 制法 鉴别 用途 NaOH+CO2＝NaHCO3 2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑ 加酸产生CO2 加热难分解 制玻璃、肥皂、造纸、纺织 Na2CO3 NaHCO3 NaOH+CO2＝NaHCO3 加酸产生CO2较Na2CO3快 加热分解出CO2 发酵粉、治胃酸过多 知识拓展： ①钠在露置于空气中的变化过程： Na→Na2O→NaOH→NaOH(aq) →Na2CO3·10H2O→Na2CO3 银白色→变暗→白色固体→溶液→白色块状→白色粉末 ②碳酸钠与盐酸的反应： 若将盐酸逐滴缓慢滴加到碳酸钠溶液中：H+CO3=HCO3；HCO3+H=H2O+CO2↑。 现象：开始无气体生成，滴加到一定量后出现气体。 +2－若将碳酸钠逐滴缓慢滴加到盐酸中：2H+CO3＝H2O+CO2↑。 现象：立即出现气泡。（常用来相互鉴别） ⑶钠及其化合物间的相互转化 +2－－－+ 3．碱金属元素的原子结构和性质及其递变规律 名称和符号 锂（Li） 原子序数 3 原子结构结构简图 电子式 主要化合价 结 相同点 构 不同点 原子半径 离子半径 金属活动性 质还原性 阳离子氧化性 物颜色和状态 理密度 性熔点 质 沸点 跟氧气反应 跟卤素反应 跟硫反应 化与水反应 学与酸反应 性质 与盐溶液反应 （CuSO4） 2MCl2M+Cl2↑（K：Na+KClK+NaCl） 知识拓展：碱金属的特殊性： ①Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡中或密封于石蜡中。 ②碱金属中，从Li→Cs，密度呈增大的趋势，但ρ(K) <ρ(Na) ③试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等除外。 制法 Li· +1 Cs· +1 Na· K· Rb· +1 +1 +1 最外层电子数相同，都是1个电子 原子核外电子层数不同，依次增多 依次递增 依次递增 依次递增 依次递增 依次递减 银白色固体 3330.97g/cm 0.86g/cm 1.523g/cm 依次递减 依次递减 4Na+O2＝2Na2O 2K+O2＝K2O2 Rb+O2 钠（Na） 11 钾（K） 19 铷（Rb） 37 铯（Cs） 55 0．534g/cm 31.879g/cm 34Li+O2＝2Li2O 2Na+O2Na2O2 K+O2KO2 RbO2 2M+X2＝2MX（M、X2分别表示碱金属、卤素） 2M+S＝M2S 2M+2H2O＝2MOH+H2↑ 反应剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs ++2M+2H＝2M+H2↑ Cs+O2CsO2 三．镁、铝及其化合物 1．镁与铝 ⑴原子结构及物理性质 在周期表中位置 镁 第3周期 第ⅡA族 铝 第3周期 第ⅢA族
高三金属及其化合物复习知识点总结.
