日期 课题 周次 课时 / 1.6 物质的分离（第1课时） 【知识与技能】 1、能说出晶体与非晶体的主要区别。 2、了解结晶及结晶的几种方法。 【过程与方法】 目标 1、通过小组实验，提高实验操作、观察现象的能力。 2、通过结合生活学习新知的过程，提高学以致用的能力。 【情感态度与价值观】 1、体验分工合作完成探究实验的乐趣。 2、体验探究过程中合作学习的乐趣，感受探究过程中渗透的科学美。 教材 解读 重点 晶体和非晶体的特点，晶体结晶的方法。 1.不同的晶体要用不同的提取方法的原因。 难点 2.溶解度随温度变化明显的可以用冷却热饱和溶液为主，溶解度随温度变化不明显的要用蒸发溶剂的方法来提取。 本节是浙教科学八上第1章水和水的溶液第6节物质的分离，内容主要是结晶的两种方法以及选择结晶方法的依据，通过之前的学习，学生已经对实验探究的过程有了一定的了解，本节课会发挥学生学习的学情 主动性，帮助学生熟悉实验操作步骤，提高动手实践能力。晶体的美观性以及结晶过程的趣味性能够有效地吸引学生的注意力，从而提高教学效率。 教学 准备 环节 投影仪、PPT、硫酸铜溶液 师生活动 占用时间 教学 过程 设计 一、引入： 师：自然界中的水如河水、井水、海水是否纯净？ 它们溶解了多种溶质，属于混合物。 那么，我们如何从水中提取出这些溶质呢？ 我们所吃的食盐是从海水中提炼出来的。 人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸发后，食盐就会结晶析出。 视频：海水是怎么变成盐的！ 活动：用放大镜观察食盐固体，外形有什么特点？ 形状规则，呈立方体。 二、讲述： 1、固体分类
2、物质结晶 1.概念:结晶是溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中析出的过程。析出的固体称为晶体。 2.方法 方法1：蒸发溶剂 例如：海水晒盐方法 活动：1．配制一杯70℃的硫酸铜饱和溶液。利用滴管吸取1滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴玻片上，如图所示。 2．仔细观察（用放大镜或显微镜观察）有没有晶体出现。 有晶体出现 方法2：冷却热饱和溶液 思考：1.为什么冷却热饱和溶液可以得到晶体？ 随着温度的降低，固体溶解度减小。 2.这两种方法是不是适合所有物质晶体的获得？ 探究:如何从常温下的食盐饱和溶液和70℃硫酸铜饱和溶液中分别结晶出食盐晶体和硫酸铜晶体？ 提供下列器材和药品: 器材：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、滴管、玻璃片、放大镜 药品：常温下饱和食盐水、 70℃硫酸铜饱和溶液 氯化钠和硫酸铜晶体在不同温度下的溶解度 思考：以上两种晶体的溶解度随温度的变化有什么不同？ 3. 晶体形成方法的适用范围 ①溶解度受温度影响变化比较小的固体物质，一般用蒸发溶剂的方法获得晶体。 如食盐晶体形成等。 ②而溶解度受温度影响变化较大的固体物质，一般用冷却热饱和溶液的方法获得晶体。 如硝酸钾、硫酸铜晶体形成等。 事实上，人们从水溶液中提取物质时，通常是将以上两种方法综合起来使用的，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的溶质结晶析出。 晶体的形成过程与物质的溶解过程是两个相反的过程。 4.阅读：结晶水合物 有些物质的晶体里没有结晶水，如食盐、硝酸钾和硫酸钡。而很多物质都能生成结晶水合物，如胆矾（五水硫酸铜）、石膏（二水硫酸钙），它们都是常见的结晶水合物。很多结晶水合物在室温下不太稳定，在干燥的空气里会失去部分或全部结晶水，产生风化现象。相反，有些晶体放在空气里，会逐渐吸收空气里的水分而变潮湿，直到在它的表面上溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液（如氯化钙、氯
化镁和氢氧化钠），这种现象称为潮解现象。 3、硫酸铜晶体的制备和生长 1.配制70℃的硫酸铜饱和溶液。 2.制备硫酸铜小晶体。 （1） 准备一杯约50毫升温度在70℃左右的硫酸铜饱和溶液，切勿在杯底留下杂质，若有浑浊现象，用脱脂棉代替滤纸，趁热过滤，直到澄清为止。 （2） 静置、冷却、析晶。 在容器口盖上一张清洁的白纸，再用棉花把烧杯围起来，静置一夜，温度缓慢下降，析出硫酸铜小晶体。 3．小晶体“长”成大晶体。 （1） 选晶：在晶体里选择几颗几何形状完整的小晶体备用。 （2） 晶体长大：用线把1颗硫酸铜小晶体绑好，悬吊在已准备好的一杯约50毫升70℃左右的硫酸铜饱和溶液里，线的另一端系在玻璃棒上，静置过夜。如此反复操作几次，晶体就越长越大，最后长成大块晶体。 思考：1．影响结晶速度大小的因素有哪些？ 首先需要是过饱和溶液，才可以结晶。搅拌速度不能快。降温速率一定要缓慢才好。 2．影响晶体生长的因素有哪些？ 晶种、温度、多次进行 4、思考与讨论 1.过年家里来客人时妈妈泡了一杯很甜的糖水，客人没喝完，等过了一段时间，就发现杯底有白糖析出，小明问妈妈是否当时没搅拌？妈妈说当时糖已经全部溶解，你认为现在析出的原因是什么？ 温度下降。白糖的溶解度随温度下降而变小。 2.我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。 从两种物质的溶解度随温度的变化情况可知道：氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大，要获得氯化钠晶体不宜采用冷却热的饱和溶液的方法，而要采取蒸发溶剂的方法，所以夏天晒盐（蒸发 其中的溶剂）。而纯碱的溶解度随着温度的升高而显著增大，宜采用冷却饱和溶液的方法获得晶体，所以冬天捞碱。 3. 自然界中的水为什么都不是纯净的水？ 因为水是很好的溶剂，各种可溶解性物质溶解到水中，所以自然界中的都不是纯水。 三、课堂小结： 引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图。
当堂 检测 1、用冷却热饱和溶液法得到晶体的过程中（晶体中不含结晶水），溶液中保持不变的是-----------（ ） A．溶质的质量分数 B．溶剂的质量 C．溶质的质量 D．溶解度 2、要想从食盐溶液中得到食盐晶体，可采取的方法是 ------（ ） A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法 C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法 3、恒温下，将氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，有氯化钠晶体析出，此时 -（ ） A．溶液仍为饱和 B．溶质质量不变 C．溶质的溶解度变小 D．溶液变浓 4、向饱和硫酸铜溶液中放入一小块硫酸铜晶体，条件不变，静置几天后，硫酸铜晶体的变化是---------（ ） A．形状、质量都不变 B．形状不变、质量增大 C．形状不变、质量减少 D．形状改变、质量不变 5、将某氯化钠不饱和溶液保持在t℃下蒸发水分，则析出晶体（m）与时间（t）的变化关系符合下列的图（ ） 培优 扶差
作业 1.作业本1.6 物质的分离（第1课时） 1.6 物质的分离（第1课时） 板书 设计 教学 反思
第6节 物质的分离(第1课时)
