在中考中，酸、碱、盐的性质是重点考查内容，所占比例较大，可以选择、曲线图像、实验、探究、计算等形式进行考查，同时与生活、生产问题相结合。浓盐酸的刺激性气味和挥发性（敞口冒白雾）、浓硫酸的溶于水放热和吸水性、两酸的保存方法和金属除锈等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点。复分解反应、常见的盐是高频考查点，常与酸、碱混合出题来考查；溶液的酸碱性在选择题和探究题中都可以出现，难度偏小。一、常见的酸及其性质:1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：浓盐酸无色液体；工业用盐酸：黄色（因为含Fe）有刺激性气味挥发性（挥发出氯化氢气体）。特性敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成。①金属除锈；②制造药物；③人体胃中含有少量盐酸，助消化①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂、脱水剂；③生产化肥、精炼石油吸水性、脱水性、腐蚀性3+◆酸：水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物。◆浓硫酸具有以下特性：（1）吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分，可用来做干燥剂。碱性气体不宜用浓硫酸干燥，如氨气。（2）脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。（3）强氧化性（腐蚀性）：活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时，没有氢气生成。◆酸具有相似的化学性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全浓硫酸无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3无颜色、状态气味用途2．酸的化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。（2）稀酸与活泼金属的反应：金属+酸==盐+氢气。置换反应（条件：部是H+。活动性：金属＞H）H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑◆酸碱指示剂：酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色。并且，显色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液。（3）与金属氧化物的反应：金属氧化物+酸==盐+水。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：黄色）。现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。CuO+2HCl==CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。（4）与碱溶液的反应：碱+酸==盐+水HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
◆碱：水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物。（5）与盐溶液的反应：盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）。二、常见的碱及其性质：1．常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质氢氧化钠颜色、状态俗名制法白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解氢氧化钙白色粉末，微溶于水◆碱具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-。烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca（OH）2
2．碱的化学性质（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（2）与非金属氧化物的反应：非金属氧化物+碱==盐+水◆氢氧化钠的用途（1）氢氧化钠固体作干燥剂；（2）化工原料：制肥皂、造纸；（3）去除油污：炉具清洁剂中2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的含氢氧化钠。原因）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O（3）与酸溶液的反应：酸+碱==盐+水NaOH+HCl==NaCl+H2OCa（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）与盐溶液的反应：盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）三、酸碱中和反应1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：酸+碱==盐+水HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2．实质：OH+H+==H2O－
◆氢氧化钙的用途（1）工业：制漂白粉；（2）农业：改良酸性土壤、配波尔多液；（3）建筑：石灰浆（粉刷墙壁）。◆中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。但是，不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应。因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水（如二氧化碳与澄清的石灰水的反应），可它就不是中和反应；还有酸与金3．中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；属氧化物作用也能生成盐和水如果土壤显碱性则加碳酸水中和。（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸（如用稀盐酸除铁锈的反应），可它也不是中和反应。等杂质）。◆中和反应一定是复分解反应，（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）但是复分解反应不一定是中和过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。四、盐的性质1．概念：盐是有金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物。2．几种常见的盐（食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙）的物理性质物质氯化钠（NaCl）碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸钙（CaCO3）俗称物理性质白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大反应；只有酸和碱之间的反应才是中和反应。◆碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的化学性质主要有：（1）它们都能与稀盐酸反应生成相应的氯化物、水和二氧化碳气体（即碳酸根离子的检验方法）；其中，碳酸钠与浓盐酸的反应是泡沫灭火器的反应原理之一；碳酸氢钠与稀盐酸的反应是治疗胃酸过多症的医学反应食盐的主要成分苏打石灰石、大理石的主要成分白色晶体，易溶于水原理；碳酸钙与稀盐酸的反应是实验室制取二氧化碳的反应原白色固体，难溶于水理。（2）碳酸钠能与澄清的石灰水反应，生成白色沉淀（即碳酸钙）和氢氧化钠（这是工业上制取氢氧化钠的常用方法）。（3）碳酸氢钠和碳酸钙受热或高温时能够分解出二氧化碳；其中，碳酸氢钠的分解是干粉灭火器的反应原理；碳酸钙的分解还是二氧化碳的工业制取原理（即高温煅烧石灰石时的化学反应）。◆氯化钠的日常用途：（1）作调味品；（2）作防腐剂；（3）消除积雪（降低雪的熔点）；3．盐的化学性质（1）盐溶液与金属的反应：盐（可溶）+金属1==金属2+新盐反应类型：置换反应（条件：金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶铜”原理）2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（2）盐与酸的反应：盐+酸==新盐+新酸反应类型：复分解反应（满足复分解反应的条件）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3==CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3==H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓（3）盐与碱溶液的反应：盐+碱==新盐+新碱反应类型：复分解反应（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）（4）农业上用NaCl溶液来选2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
现象：出现蓝色沉淀（注：Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl现象：出现红褐色沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：红褐色）种；（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊（4）盐与盐反应：盐+盐==两种新盐食欲。◆碳酸氢钠的日常用途：（1）制糕点所用的发酵粉；反应类型：复分解反应（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）（2）医疗上，治疗胃酸过多。NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl现象：出现白色沉淀现象：出现白色沉淀◆碳酸钙的日常用途：建筑材料、补钙剂。命题角度?酸的性质和用途
【典例1】（2024?天等县期中）下列关于盐酸的描述，错误的是（A．浓盐酸有刺激性气味B．盐酸具有强烈的吸水性C．盐酸是氯化氢气体的水溶液D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾【答案】B）【解析】A、浓盐酸有刺激性气味，描述正确；B、盐酸不具有吸水性，描述错误；C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，描述正确；D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的HCl气体与空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口有白雾出现，描述正确。故选：B。【典例2】（2024?沂源县模拟）酸具有相似的化学性质的原因是溶液中都含有共同的（A．氢元素【答案】B【解析】A、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢元素，故选项错误。B、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，故选项正确。C、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都都含有氢分子，故选项错误。D、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢原子，故选项错误。故选：B。【点拨】首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．B．氢离子C．氢分子D．氢原子）1．（2024?保定模拟）下列说法正确的是（）A．浓硫酸和浓盐酸敞口久置后溶质质量分数均变小B．扫地后尘土飞扬，说明分子在不停地运动C．在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳D．家中电器着火，立即用水浇灭【答案】A【解析】A、浓硫酸具有吸水性，敞口久置后溶剂质量增加，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，敞口久置后溶质质量减小，溶质质量分数变小，A正确；B、扫地后尘土飞扬是宏观现象，不能说明分子在不停地运动，B错误；C、在实验室用稀盐酸和块状大理石制取二氧化碳，稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应继续发生，C错误；D、水能导电，电器着火不能用水浇灭，D错误。故选：A。2．（2024?济南月考）下列关于物质的用途的叙述不正确的是（A．盐酸可用来除铁锈B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈D．盐酸是重要化工产品【答案】B【解析】A、盐酸能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈，故本选项说法正确；B、浓硫酸具有吸水性，在实验室常用做干燥剂，故本选项说法错误；C、硫酸为沸点高，酸性强，可用于制取多种挥发性酸，在石油精炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质﹣硫化物和不饱和碳氢化合物，故本选项说法正确；D、盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业，故本选项说法正确；故选：B。3．（2024?金川区一模）胃酸是用来帮助消化食物，其主要成分为（A．碳酸【答案】B【解析】胃酸的主要成分是盐酸。故选：B。4．（2024?杭州模拟）食醋里通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是（）B．盐酸C．硫酸）D．果酸）
中考化学专练丨酸碱盐的性质(解析版)
