化学竞赛习题及解析：分子结构

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（1） （2） （3） （4） （1）1s22s22p63s23p64s23d7 （2）1s22s22p63s23p64s13d10 （3）1s22s22p63s23p1 （4）1s22s22p63s23p64s23d5 18．

周期数 4 4 3 4 族 VIII IB IIIA VIIB 元素符号和原子序数 Co 27 Cu 29 Al 13 Mn 25

19．

20．

6

21．

V形SO2 m＝2 n＝(7－2×2)/2＝1.5＝2 m＋n＝4（价电子构型为四面体） 22．价电子总数为8×5＝40 达到八隅体需要8×8＝64

所以：成键数为：(64－40)/2＝12 8个N原子，7个σ键，还有5个π键。分子呈首尾不分的链状结构吗，说明是对称结构。因此有一个π在中间。

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23．Bi2Cl82离子中铋元素的配位数为5，而平均每个铋原子只有4个氯。所以必然有两个氯是共用的。BiCl4的m＋n＝4＋(5+1－1×4)/2＝5，所以价电子构型是三角双锥。但是孤对电子对成键电子排斥力大，三角双锥变形为四角锥。Bi为VA族元素，最外层5个电子，有4个电子和Cl形成σ键，一个Bi—Cl键是配位键（Bi←Cl）。Bi还有一个单电子，然后得一个电子，最后形成一对孤对电子。Bi有5个σ键和一对孤对电子，所以是sp3d2杂化。

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