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复习4-2 化学能与热能
班级 姓名 【课标要求】
1．知道化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因(A)； 2．了解吸热反响和放热反响的含义(A)；
3．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化(B)。 【诊断练习】
1、以下说法不正确的选项是
A、燃料的燃烧反响都是放热反响
B、放热反响中，反响物的总能量大于生成物的总能量 C、断开化学键的过程会放出能量
D、放热反响的逆反响一定是吸热反响
2、以下说法不正确的选项是 A．化学反响除有物质变化外，还伴随着能量变化 B．很多的放热反响也需要加热才能发生 C．需要加热的反响都是吸热反响
D．化学反响是吸热还是放热，取决于反响物总能量和生成物总能量的相对大小 【根底知识梳理】
一、化学键与化学反响中能量变化的关系
化学反响中能量变化的主要原因：断裂反响物分子中的化学键要 能量，形成生成物分子中的化学键要 能量。化学键的断裂与形成是化学反响中能量变化的主要原因。
二．化学变化中能量变化的原因
1、微观方面：化学键的 与 是化学反响中能量变化的主要原因。
化学反响的实质是原子的 ，从化学键的角度可表述为旧键的 和新键的 。
【思考】为什么有的放热反响开始时需要加热呢？ 2、宏观方面：各种物质都储存有化学能。
假设反响物的总能量>生成物的总能量，那么化学反响 能量； 假设反响物的总能量<生成物的总能量，那么化学反响 能量。 三、放热反响和吸热反响
1、放热反响：_ 能量的反响叫做放热反响。实质是反响物能量 生成物能量。 2、吸热反响：___ 能量的反响叫做吸热反响。实质是反响物能量 生成物能量。 3、常见的放热反响和吸热反响
放热反响：燃烧反响、中和反响、金属与酸的反响、大多数化合反响、化学变化中的成
键反响；
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吸热反响：C+CO2、C+H2O、Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl、大多数的分解反响、化学变化中的
断键反响。
【课堂练习】
1、以下各图中，表示逆反响是吸热反响的图像是
2、以下反响中，既是氧化复原反响又是吸热反响的是 A、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反响 B、铝与稀盐酸
C、灼热的炭与CO2的反响 D、甲烷与O2的燃烧反响 3、以下反响属于吸热反响的是 A．液氨的蒸发 B．汽油的燃烧 C．盐酸与氢氧化钠溶液反响 D．工业制生石灰
4、以下反响属于吸热反响的是 A．2Mg＋O2=2MgO〔条件：点燃〕 B．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O C．C＋H2O=CO＋H2〔条件：高温〕 D．CaO＋H2O=Ca(OH)2 5、以下过程需要吸收热量的是 A．甲烷在空气中燃烧 B．断开1mol氮气分子中的氮氮叁键 C．镁条溶于盐酸 D．浓硫酸的稀释
6、反响A＋B＝C＋D为放热反响，那么对该反响的以下说法中正确的选项是 A、物质A的能量一定高于C B、物质A和B的总能量一定高于C和D的总能量 C、物质B的能量一定高于D D、因该反响放热，故不需要加热就能发生 7、以下过程吸收能量的是 A、钠和水反响 B、生石灰溶于水
C、硫在空气中燃烧 D、反响物总能量小于生成物总能量的化学反响 8、以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是 A．氧化钙溶于水 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反响 D．碳酸钙受热分解
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人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能导学案(2)
