文档从网络中收集，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持.
虹口区2017学年度第一学期期终教学质量监控测试
高三化学 试卷 2017．12
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．用热碱水清除炊具上的油污 C．用酒精擦洗布料上的油污
B．电解饱和食盐水制氯气 D．用食醋除去水壶内的水垢
131137
2．下列关于53I和53I的说法正确的是（ ）
A．所有性质都相同 C．属于同素异形体
B．电子数不同 D．质子数相同
3．下列过程属于人工固氮的是（ ）
A．工业合成氨
B．闪电时，氮气转化为NO D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵
C．用NH3和CO2合成尿素
4．下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（ ）
A．CH4
B．NH3
C．C2H2
D．CO2
5．下列不与溴水反应的是（ ）
A．C2H6
B．KI
C．H2S
D．NaOH
6．下列各组物质中不易用物理性质区别的是（ ）
A．Na2CO3和CaCO3固体 C．氯化铵和硝酸铵晶体
B．酒精和汽油 D．碘和高锰酸钾固体
1word版本可编辑.欢迎下载支持.
文档从网络中收集，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持.
7．紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是（ ）
A．镁
B．铝
C．磷
D．硫
8．下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（ ）
A．CaO
B．CO2
C．SiO2
D．NaCl
9．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（ ）
A．Na2SO3是否变质（BaCl2） C．KI是否变质（淀粉溶液）
B．FeCl2是否变质（KSCN） D．乙醛是否被氧化（pH试纸）
10．下列离子方程式正确的是（ ）
?2?A．醋酸和碳酸钙反应：2H?CaCO3?Ca?CO2??H2O
B．铁与三氯化铁溶液反应：Fe?Fe3??2Fe2?
?2?C．氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体：SO2?2OH?SO3?H2O
D．氯化铝溶液与足量氨水：Al3??4NH3?H2O?AlO2??4NH4??2H2O
?11． 下列离子在溶液中能共存，加OH?有沉淀析出，加H能放出气体的是（ ）
A．Na?、Cu2?、Cl?、SO4
?2??
2?
B．Ba2?、K、Cl?、NO3 D．Na?、Ca2?、Cl?、HCO3
???
C．Ba2?、NH4、CO3、NO3
12．根据右图装置判断，以下叙述正确的是（ ）
A．铁作正极
B．该装置可以减缓铁的腐蚀
C．铁上发生的电极反应：Fe?3e?Fe
2word版本可编辑.欢迎下载支持.
3?
文档从网络中收集，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持.
?D．碳上发生的电极反应：O2?4e?2H2O?4OH
13．下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（ ）
A B C D 操作 分别加入金属铝片 分别加入到盛水的试管中 取等体积样品，称量质量 分别滴在火柴梗上 结论 产生刺激性气味者为浓硫酸 剧烈放热者为浓硫酸 质量大者为浓硫酸 变黑者为浓硫酸 14．室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH)2(s)以下物质，恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的是（ ）
A．CH3COONa
B．AlCl3
C．NaOH
Ca2??2OH?，向其中加入
D．CaCl2
15．室温下1mol苯在空气中完全燃烧，生成液态水，放出热量Q，该反应的热化学方程式是（ ）
A．C6H6?15/2O2?6CO2?3H2O?Q
B．C6H6(l)?15/2O2(g)?6CO2(g)?3H2O(l)?Q
C．C6H6(g)?15/2O2(g)?6CO2(g)?3H2O(g)?Q
D．2C6H6(l)?15O2(g)?12CO2(g)?6H2O(l)?2Q
??16．pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c(Na)、c(CHCOO)的正
确关系是（ ）
A．c(Na)?c(CHCOO)
??
B．c(Na)?c(CHCOO)
??
C．c(Na)?c(CHCOO)
?? D．不能确定
3word版本可编辑.欢迎下载支持.
文档从网络中收集，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持.
17．室温下，一定量Cl2恰好被含有0．2mol NaOH的烧碱溶液吸收： 反应后溶液pH=11，下列说法正确的是（ ）（NA表示阿佛加德罗常数）
B．混合溶液中含有0.1NA个ClO?
A．Cl2的体积为2.24L
C．溶液中c(OH)?10??11mol/L
D．该过程中电子转移数目为0.1NA
18．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2SO2(g)?O2(g)高该反应的速率且平衡向右移动，采取的正确措施是（ ）
A．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2
2SO3(g)?Q；达到平衡后，为提
B．加催化剂同时升高温度 D．降低温度同时移走SO3
19．实验室将化学式为C8H16O2的酯水解，得到A和B两种物质，A氧化可转变为B，符合上述性质的酯的结构种类有（ ）
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
20．24mL浓度为0．05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0．02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）
A．+6
B．+3
C．+2
D．0
二、（本题共15分）
党的十九大报告指出：要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主
要项目除了PM2．5外，还有CO、SO2、氮氧化物（NO和NO2）、O3等气体。
完成下列填空：
2?21．S的核外电子排布式为__________，N原子核外电子有______种不同运动状态。
22．C、O、S、N四种元素中原子半径最小的是________（写元素符号）；写出一个比较O与N非金属性
强弱的事实：_____________________________________________。
4word版本可编辑.欢迎下载支持.
文档从网络中收集，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持.
汽车尾气中含有NO和CO气体，用以下反应除去：
23．该反应的平衡常数表达式为________________________；
若增大压强，平衡常数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
若升高温度，逆反应速率先增大后减小，则Q______0（填“>”、“<”或“=”）。
24．某温度时，将0．1mol CO和0．1mol NO充入2L的密闭容器中，5s后测得生成0．28g N2，则该时
间内v(NO)?_______________。
三、（本题共15分）
硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。 完成下列填空：
25．Na2S溶液中，水的电离程度会_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；微热该溶液，pH会_________
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
26．Na2S溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：___________________________________。 27．向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应：
配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。 反应中被氧化的元素是______________。
28．CuS和FeS都是难溶于水的固体，工业上可用FeS将废水中的Cu2?转化为CuS除去，请结合相关原
理进行解释：_________________________________________。 四、（本题共15分）
某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
5word版本可编辑.欢迎下载支持.
2020学年上海市虹口区高三一模化学试卷
