【答案】（1）长颈漏斗；（2）AC；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）b；饱和的碳酸氢钠溶液。
【解析】（1）仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）实验室要加热KMnO4制取较纯净的氧气，需要加热适合用装置A作发生装置制取，氧气不易溶于水并要制取较纯的气体适合用排水法收集，故选C；高锰酸钾加热生成锰酸钾、过氧化钠和氧气，化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）二氧化碳不和饱和的碳酸氢钠溶液反应，氯化氢气体能和饱和的碳酸氢钠溶液反应，所以要除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，应在F装置中盛装的试剂为饱和的碳酸氢钠溶液，导管口a应连接b。
五、计算题(30题4分,31题8分,共12分)
30、（4分）【2019山东临沂】过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。 （1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为
（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是 【答案】（1）1：16；（2）50g。
【解析】（1）过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）＝1：16； （2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则： 500g×3%＝x×30% 解得：x＝50g
31、（8分）【2019江苏宿迁】黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
加入稀硫酸的体积（mL）
第一次 15
第二次 15
第三次 15
生成氢气的质量（g） 试求：
（1）m的数值 。
m 0.04 0.02
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程） 【答案】（1）0.04；（2）67.5%。
【解析】（1）由第二次实验数据可知，15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04g，因此m的数值是0.04。 故填：0.04。 （2）设锌质量为x，
反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 65 2 x 0.1g ＝
，
x＝3.25g，
此黄铜样品中铜的质量分数是：
×100%＝67.5%，
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
(全国通用)2020年中考化学全真模拟试卷(二)(含答案)
