第二单元溶液的酸碱性
第 1课时 溶液酸碱性的判断及pH的计算
《学习目标》
1. 了解溶液酸碱性与pH的关系。 2. 能简单计算溶液的pHo
《知识梳理》
一、 溶液的酸碱性与pH
⑴溶液的酸碱性:取决于c(H+)和c(OH )的 ________ c 室温下：
酸性溶液:c(H+)_c(OH ),c(H+)_ 1 .Ox 10-7 mol-L_,; 中性溶液:c(H+)_c(OH ),c(H+)_ 1 .Ox 10-7 mol-L_,; 碱性溶液:c(H+)_c(OH'),c(H+)_l .Ox IO7 mol-L'1 o
(2) 溶液的pH
%1 概念:用 ___________ 表示溶液酸碱性的强弱。 %1 表达式:pH= _____ o %1 溶液的酸碱性与pH关系：
室温下:中性溶液pH_7,酸性溶液pH_7,碱性溶液pH_7?
%1 意义:表示稀溶液酸碱性的强弱,pH越大，溶液碱性越_，每增大1个单位,c(OHJ变为原來 的—倍;pH越小，酸性越_，每减小1个单位,c(Hj变为原來的—倍。
%1 溶液pH的测定方法:溶液的pH可以用 _______测最,也可用—测最。 二、 溶液pH计算
⑴计算公式:pH= ________ o
(2)计算类型
%1 酸性溶液:先求 ____ 浓度,然后代入公式计算；
%1 碱性溶液:先求 ________ 浓度，然示根据―求出溶液屮氢离了浓度,最后代入公式计算。
1. 在常温F 0.1 mol-L^NaOH溶液和0.1 mol-L1盐酸中水的离了积一样吗？
2. pH试纸能否先用蒸饰水润湿后再使用?简述pH试纸的使用方法。
探究:溶液pH计算
试计算在25 °C时:⑴纯水的pH= _______ ;
(2) 物质的量浓度为IxlO^mol L-1的盐酸溶液pH二 ________ ; (3) 物质的量浓度为lxl(y2 mol L-1的NaOH溶液pH= _______ ； (4) 0.05 mol-L'1 的 Ba(OH)2 溶液 pH= _____ ;
(5) 把1 mL 0.05 mol L1的H2SO4 Jj|冰稀释制成100 mL溶液，求稀释前和稀释后溶液的pH分别
为 _______ 、 _______ ；
(6) 等体积混合0.1 mol-L1的盐酸和().06 mol-L'1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH= _______ ° 1?物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数，试比较两种酸的pH变化程度。
2.对于pH=a的强酸和弱酸溶液,均稀释10/Z倍S+X7),试写岀稀释后溶液的pH或范此
《练习》1.将纯水加热至较高温度，下列叙述屮正确的是()。
A. 水的离了积变大、pH变小、呈酸性B冰的离了积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性 2. A.
［双选］下列溶液一定呈中性的是( )o
pH=7 的溶液 B.c(H+)=c(OH )的溶液
C.市等物质的量的强酸与强碱反应后所得的溶液 D.某温度下,pH=6的纯水溶液 3. ______________________________________________ 室温下，测得某溶液中c(H+)=1.0xl0-5mol L ,,则c(OH )= __________________________ ，该溶液的pH为 ______
4. 常温下,取浓度相同的NaOH和HC1溶液，以3 : 2的体积比混合后，所得溶液的pH=12,则原 NaOH溶液的浓度为
《木节小测》
1、下列溶液一定显酸性的是( A. 含FT的溶液
)
B. c (OH ) D. 能与金属Al反应放出比的溶液 2、下列说法正确的是() B.常温下，pH =6的溶液一定是酸溶液 A. c( H+)>c(OH_)的溶液一定显酸性 C.电解稀硫酸或红氧化钠溶液的产物不同 D.将纯水加热， 其Kw增人而pH不变 3、能说明溶液呈屮性的可靠依据是() A. pH=7 B.c(H+)=c(OH) C.c(H+)=10-7mol?L1 D.滴加石蕊变蓝色的溶液 4、 常温下1体积p H=2. 5的盐酸与1()体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的p H 等于() A. 9. 0 B. 9. 5 C. 10. 5 D. 11.0 5、 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42 ) : c(『)约为() A. 1 ： 1 B? 1 ： 2 C. 1 ： 10 D. 10 : 1 6、 厂C时，水的离子积为Kw，该温度下将元酸HA与/pmol-L\1-元碱BOH等体 积混合，要使混合液显屮性的条件是() A. 混合液的pH=7 B. 混合液中Kw=X(H+) C. cib D. 混合液中 C(B+)+C(H+)=C(A_)+C(OH?) 7、 pH相同的氮水、NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，分別用蒸憎水稀释到原来的x倍、y倍、z倍, 稀释后三种溶液的pH相同，则x、八z的关系是() A. x=y=z B.兀>y=z C. xvy=z D.兀=)< 8、 下列关于水的说法正确的是() A. 常温下正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.() B. 将25 °C纯水加热至95 °C吋，K “ 增大 cOH - C. 将纯水加热到95°C时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性 D. 向水屮加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离 9、 鳗靠度时，测得纯水中的c(H+)=2.4xlO_7mol/L,则c(OET)为( A. 2.4x10_7mol/L B. 0.1xl0_7mol/L C. mol/L D.无法确定 ) =10、 相同条件下，体积相同、pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸饰水稀释至原來体积的m倍和n 倍，若稀释后两种溶液的pH仍相同，则m和n的关系是( ) A? m>n B. m 11、一定温度下，将0.01 mol? L】氨水溶液加水稀释，下列说法中正确的是( ) A. 溶液中OH一和H+的浓度都减小 B. NH3? H2O电离常数增人 C. 氨水的电离平衡向左移动 D.溶液的pH减小 12、pH=2的A、B两种酸溶液各ImL,分别加水稀释到1L (其pH与溶液体积V的关系( (如图所示)，下列说法1E确的是 %1 Q=5时，A是强酸,B是弱酸; %1 若A、B都是弱酸,贝lj 5>a>2； %1 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； %1 A、B两种酸溶液的物质的量浓度一従相等。 ) A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 13、现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使其pH增大3,可采取的方法有( A. 向溶液中加水稀释至10 L B. 加入一定量的NaOH固体 C. 加入一定量pH=8的NaOH溶液 D. 加入一定浓度的盐酸 14、室温下，在pH=11的某溶液屮，由水电离出的c(OH )为() ① 1.0x10*7 mol L-1 ②l.OxlO'6 mol-L1 ③ 1.0x10心 mobL-1 ④ 1.0xl0 H mol-L1 A?③ B?④ C.①③ D.③④ ) 15、(1)若100 °C吋纯水电离出的 屮浓度为1. OxlO'Snol L'1,则此吋Kw二 ______________ , c(OH)= __________ ； (2) 25 °C时的c(H+)=10'2 mol L1的硫酸溶液和c(H+)=10 ,2 mol-L'1的氢氧化钠溶液温度均升高 到100 °C, H*浓度分别是多少？ 1641)25°C时,0.05 mol ^ ^2304 溶液的 pH= _________ ,0.01 mol ?I?NaOH 溶液的 pH= _____________________________________________ 。 (2)某温度下纯水中的c(H+)=2XW7mol?L二则此时溶液中的c(OH )= _______ ;若温度不变，滴入 稀盐酸，使c(H+)=5X 10怙01?I?,则此时溶液中由水电离产生的c(H+)= _______ 。 答案 知识体系梳理 ①相对大小?＞ @＞④二?= @＜⑦V⑧c(H+)的负对数⑨-lg c(H+)⑩二?v ?〉?强?10?强 ?10?pH试纸?pH计?-lg c(H+) ?心 基础学习交流 ?氢离子?氢氧根离子 1 一样;心只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。 2.不能，用水湿润相当于对溶液稀释,将产生误差;取一片pH试纸，放在洁净的表而I11L或玻璃 片上, 用玻璃棒蘸収待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据。 重点难点探究 探究：(1)7(2)2(3) 12(4) 13(5)1 ;3(6)12 探究拓展 1. 强酸pH变化程度比弱酸人，因为弱酸溶液中存在电离平衡的移动,越稀越电离。 2. 稀释10〃倍,强酸的pH就增人n个单位，即pH=d+n,弱酸的pH范围是xpHvo+m 基础智能检 测 l.D 2.BD 3.1.0X103 mol ? L_,;5 全新视角拓展 4.0.05 mol ? L *
《溶液酸碱性的判断及pH的计算》(第1课时)导学案.doc
