四川省广元市实验中学高中化学 3.2.1 钠的化合物优质课学案4(无答案)新人教版必修1

第1课时 钠的重要化合物

学 习 过程与方法 目 情感态度 标 价值观 知识与技能 1、了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。 2、了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途 1、通过探究实验，培养学生实验动手能力和合作探究能力 2、充分利用表格，培养学生用对比法分析解决问题的能力 1、培养学生实验动手能力和合作探究能力 2、培养学生用对比法分析解决问题的能力 3、培养学生学习化学的兴趣和热情 1、过氧化钠的化学性质 学习重点 2、碳酸钠和碳酸氢钠物理性质和化学性质的对比 1、过氧化钠的化学性质 学习难点 2、碳酸钠和碳酸氢钠物理性质和化学性质的对比 1、学生具备了氧化还原反应和离子反应的相关知识。 2、通过对Na的学习，对Na的化合物有一些了解，知道如何学习元素化合物。 3、通过对必修1第一章的学习有一定的实验操作技能。 钠的重要化合物 一、钠的氧化物 1、Na2O（碱性氧化物） 2、Na2O2（氧化剂、供氧剂、漂白剂） 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑（放热） 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 二、钠盐（Na2CO3与NaHCO3） 1、与盐酸反应 2－＋CO3＋2H= H2O+CO2↑ －＋HCO3＋H= H2O+CO2↑ 2、不稳定性 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 学情分析 板 书 设 计

教学设计： 实物展示： 引入 面包，食盐，苏打水 它们都与钠的化合物息息相关，钠能形成许多化合物，常见的如氧化物，碱和盐。

温故知新 分析钠能形成哪些类化合物： Na →Na2O、Na2O2→NaOH→NaCl、Na2CO3、 NaHCO3 我们今天重点研究钠的氧化物和钠盐中的碳酸钠和碳酸氢钠。 通过对钠性质的研究，我们知道氧化钠和过氧化钠的颜色状态，和氧元素的化合价。 氧化钠的性质和CaO类似，请问它能与哪些物质反应？ Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+2H2O 氧化钠能与酸反应仅生成盐和水，它是什么化合物？ 碱性氧化物 问题引思 物质颜色 O的化合价 Na2O Na2O2 学生填表 氧化钠： 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 氧化物类型 过渡 那过氧化钠与这些物质反应吗？我们先通过实验研究过氧化钠与水的反应。 学生分组实验；完成表格 探究实验 过氧化钠与水反应实验探究： 取少量过氧化钠（约2药匙）于干燥的试管中，加入2-3滴水（用拇指堵住试管），用手感受试管的温度，立即用带火星的木条放在试管口（可适当深入试管内部）。然后向反应后的溶液中滴入酚酞，观察实验现象，完成表格。（时间3min） 学生讨论 实验现象 1、带火星的木条复燃 2、酚酞变红，后褪色 3、试管变烫 原理探究 有氧气生成 1、生成了碱NaOH 2、过氧化钠有漂白作用 该反应为放热反应 抽学生黑板上完成： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （1）反应为放热反应 （2）由于过氧化钠与水反应的体系中有-1价的O，具有强氧化性，导致了过氧化钠可以用作漂白剂 学生练习 Na2O2与水反应化学方程式

过渡 Na2O2也能与CO2反应生成碳酸钠和氧气 板书： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 1、氧化剂 2、潜水艇或呼吸面具中的供氧剂 3、漂白剂 氧化钠不稳定，在日常生活中并不常见。 请问它是碱性氧化物吗？ 不是，是特殊的过氧化物 问题引思 请大家根据过氧化钠与水和CO2反应的实验和化学方程式思考，它有哪些重要用途。 Na2O Na2O2 用途 PPT展示 过氧化钠与氧化钠类似，也能与盐酸反应。 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O +O2↑ 过渡 我们的日常生活还与许多其它的钠的化合物息息相关。 图片展示 碳酸钠 图片展示 碳酸氢钠 过渡 完成探究实验，并填表。（时间5min） 实验注意事项： 1、2~3滴水，不能过多 2、碳酸钠和碳酸氢钠都有可能未溶解完的原因 3、碳酸氢钠溶液未变红的原因。 碳酸钠和碳酸氢钠有哪些性质呢，我们通过实验了解一下。 探究实验 1、在两支干燥的试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3固体（约2药匙），观察外观上的细小差别 2、在两支试管中分别加入2~3滴水，振荡试管，用手感受试管的温度，振荡后把试管倾斜，观察实验现象。 3、在2的试管中继续分别加入约5ml水（量筒量取），用力充分振荡，观察实验现象 4、向3的两支试管中分别滴入2~3滴酚酞，观察实验现象 5、根据实验现象，阅读资料卡片，完成表格

实验探究 探究碳酸钠和碳酸氢钠物理性质的区别 俗名 颜色状态 加2滴水 加约5 mL水 加2滴酚酞溶液 初步结论 碳酸钠 碳酸氢钠 （1）物理性质区别： 溶解度：Na2CO3>NaHCO3， 碱性：Na2CO3>NaHCO3， 热效应:Na2CO3>NaHCO3 （2）两者水溶液都显碱性，但不属于碱，属于盐类。 （3）碳酸钠俗名纯碱，侯氏制碱法的碱就是碳酸钠。 （4）碳酸钠粉末加少量水，能形成结晶水合物，请大家看书，但主要以Na2CO3·10 H2O形式 Na2CO3+10H2O→Na2CO3·10 H2O 通过初中的学习，我们知道它们能与谁反应？ （1）学生上黑板书写 － （2）HCO3在写离子方程式时不拆。 （3）两者用作发酵剂的原因就是在发酵过程中产生CO2，使食物膨松。 过渡 研究了它们的物理性质，我们来讨论两者的化学性质。 学生练习 写出碳酸钠与碳酸氢钠分别与盐酸的反应的离子方程式 2－+CO3+ 2H = H2O + CO2↑ －+HCO3 + H = H2O + CO2↑ 过渡 碳酸钠与碳酸氢钠两者稳定性也有区别 演示实验 碳酸氢钠受热分解反应 Na2CO3 NaHCO3 实验现象：与碳酸氢钠连接的澄清石灰水变浑浊。 实验结论：碳酸氢钠不稳定，受热有CO2生成 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 因为在第一个方程式的产物NaOH和CO2反应生成碳酸钠。 碳酸钠：制玻璃、肥皂、纸、纺织品 碳酸氢钠：作发酵剂、灭火剂、胃药等。 大家课后可以进行了解 学生判断 下列哪个方程式正确，为什么？ NaHCO3==NaOH+H2O+CO2↑ 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 过渡 碳酸钠和碳酸氢还能与许多其它物质反应，性质的多样性决定了它们的用途也很广泛。 拓展阅读 碳酸钠和碳酸氢钠的用途 要点归纳 1、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠物理性质和化学性质 2、学会用对比的方法学习化学 3、元素化合物学习的主线

方法总结 主线1： 通过钠及钠的化合物的学习，我们了解到元素化合物学习的2条思路： 我们一般先学单质，再学该物质能 形成的化合物，每一种物质的学习都从六个方面展开。 这种思想一直贯穿在我们以后元素化合物的学习中。 巩固过氧化钠水溶液显碱性，和强氧化性。 巩固碳酸钠和碳酸氢钠物理性质的区别和两者的转化。 主线2： 课堂练习 1、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡， 可观察到的现象为( )。 A．溶液仍为紫色 B．溶液最终变为蓝色 C．最终溶液褪色，而无其他现象 D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 2、分组讨论往饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2有什么现象，为什么？ 课后作业 1、用双线桥标出Na2O2与水反应的电子转移方向和数目，并写出该反应的离子反应方程式。 2、查阅资料：了解侯氏制碱法的原理。 3、完成下列方程式，思考碳酸钠与碳酸氢钠的转化有哪些方法。 4、预习焰色反应 课后反思 【拓展阅读】