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第二章 第一节 第2课时
一、选择题
1．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是( ) A．H2 C．Br2 【答案】 D
2．下列各微粒属于等电子体的是( ) A．N2O4和NO2 C．C2H6和N2H26
＋
B．Cl2 D．I2
B．CH4和NH3 D．CO2和NO2
【解析】 A、B两项原子总数不相等；C项原子总数均为8，电子总数均为18(价电子总数均为14)；D项原子总数相等，价电子总数不相等。
【答案】 C
3．下列说法中正确的是( )
A．难失去电子的原子，获得电子的能力一定强
B．易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
D．电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小
【解析】 难失去电子的原子，获得电子的能力不一定强，如C、Si等；原子得到电子形成阴离子的过程容易，说明其逆向过程困难，阴离子的还原性越弱；分子中键能越大，键长越短，共价键越牢固，分子越稳定。
【答案】 D
4．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( )
A．白磷分子的键角为109°28′ B．分子中共有4对共用电子对 C．白磷分子的键角为60° D．分子中有6对孤电子对
【解析】 根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以3个共价键与其他3个磷原子结合形成共价键，从而形成正四面体结构，所以键角为60°。分子中有6个共价单键，4对孤电子对。
【答案】 C
5．氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为( )
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A．a B．c 【解析】 键角分别为107°、105°、109°28′。 【答案】 D 6．(2014·三亚一中月考)下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是( ) A．六氟化氙(XeF6) C．二氯化硫(S2Cl2) B．次氯酸(HClO) D．氟化硼(BF3) 【解析】 8电子(氢是2电子)是稳定结构，但并不是所有分子中的所有原子的价电子层都会达到8电子结构。A项XeF6中必然有6对共用电子，Xe不会是8电子结构；B项HClO的电子式为S2Cl2的电子式为 ，其中Cl、O达到8电子结构，而H只有2个电子；C项 ，可见S、Cl都达到8电子结构；D项BF3的电子式 为： 【答案】 C ，可见B原子不是8电子。 7．下列事实不能用键能的大小来解释的是( ) A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．F2比O2更容易与H2反应 【解析】 本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于H—F键的键能大于H—O键，所以二者相比较，更容易生成HF。 【答案】 B 8．(2014·海南华侨中学月考)白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P===O c kJ/mol、O===O d kJ/mol。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( ) 精品 文档 A．(6a＋5d－4c－12b)kJ/mol B．(4c＋12b－6a－5d)kJ/mol C．(4c＋12b－4a－5d)kJ/mol D．(4a＋5d－4c－12b)kJ/mol 【解析】 1 mol P4中有6 mol P—P键，完全断裂需要吸收6a kJ热量，5 mol O2中有5 mol O===O键，完全断裂需要吸收5d kJ热量，1 mol P4O10中有4 mol P===O键和12 mol P—O键，形成P===O键和P—O键放出(4c＋12b)kJ热量，故ΔH＝[6a＋5d－(4c＋12b)]kJ/mol。 【答案】 A 【点评】 依据键能计算化学反应的反应热(焓变)ΔH或依据反应热计算键能，关键是要清楚物质的结构，从而知道反应中断裂和形成的共价键的种类和数目，进而运用公式ΔH＝∑E反－∑E生求解。要防止出现弄错共价键数目(如1 mol P4中有6 mol P—P键而不是4 mol,1 mol即28 g晶体硅中有2 mol Si—Si键而不是4 mol)或错用生成物的键能之和减去反应物的键能之和等情况。本例中，若以为1个P4分子中有4个P原子因而含有4个P—P键而选D项；知道1个P4分子中有6个P—P键但依据“ΔH＝生成物的键能总和－反应物的键能总和”而选B项。 9．下列叙述错误的是( ) A．π键不能单独存在，一定要和σ键共存 B．化学键包含σ键、π键两种类型 C．两个非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键 D．成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固 【解析】 化学键包括离子键，共价键和金属键，共价键包括σ键和π键。 【答案】 B 10．(2014·南通一中检测)下列说法中正确的是( ) A．分子的结构仅由键角决定 B．H2O分子可以表示为H—O—H，其键角为180° C．键角可以描述多原子分子的结构 D．CO2和SO2中的键角是相同的 【解析】 键角是多原子分子中共价键之间的夹角，是由成键原子的结构决定的，与物质化学式的形式无关。而分子结构是由键长和键角共同决定的。H2O分子是V形分子(键角
2019-2020版高中化学(人教版 选修3)练习：第2章 第1节 第2课时
