A. 粒子从x1处运动到x2处的过程中电场力做正功 B. x1、x2处电场强度方向沿x轴正方向
C. x1处的电场强度大小大于x2处的电场强度大小 D. x1处的电势比x2处的电势低
21. 如图所示，竖直轨道ABCD由两部分构成。AB部分为光滑水平轨道，BCD部分为一半径为
R的光滑半圆轨道，AB右端与半圆轨道的底端相切。一质量为m、可看成质点的小滑块从AB轨道的最左端A点处以速度v0?8gR向右滑行，以AB水平轨道处为零重力势能面，已知cos 53°＝0.6。则下列说法正确的是
A．小滑块能通过最高点，且在最高点时轨道对小滑块的压力为3mg B．小滑块在C点处的动能为
12mgR 5C．小滑块在C点处的机械能为8mgR D．在C点处轨道对小滑块的压力大小为
21mg 5第II卷
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题
为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共129分。
22.(5分)(1)如图所示为“探究小车速度随时间的变化规律”的实验装置图，按照实验要求应该( )
A．先释放小车，再接通电源 B．先接通电源，再释放小车 C．同时释放小车和接通电源
(2)如图所示，在“探究小车速度随时间的变化规律”实验中，从得到的纸带中确定五个计数点，量得d1＝8.00 cm，d2＝17.99 cm，d3＝30.00 cm，d4＝44.01 cm。每相邻两个计数点间的时间间隔是0.1 s。则打C点时小车的速度vC＝________ m/s，小车的加速度a＝________ m/s。(结果保留2位有
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2
效数字)
23.（10分）如图所示为某兴趣小组测量电池组的电动势和内阻的实验原理图，已知电池组的电动势约3 V，内阻约2 Ω。现提供的器材如下： A.电池组
B.电压表V1(量程0～10 V，内阻约10k Ω) C.电压表V2(量程0～3 V，内阻约10k Ω)
D.电阻箱R(0～99.9 Ω) E.定值电阻R1＝20 Ω F.定值电阻R2＝1 000 Ω H.开关和导线若干
(1)如果要准确测量电源的电动势和内阻，电压表V应选择________(选填“B”或“C”)；定值电阻R0应选择________(选填“E”或“F”)。
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(2)改变电阻箱的阻值R，记录对应电压表的读数U，作出的－图象如UR图所示，图线与横、纵坐标轴的截距分别为-b、a，定值电阻的阻值用
R0表示，则可得该电池组的电动势E=________，内阻r=________。
(3)该实验电动势的测量值与真实值相比________(选填“偏大”“偏
小”或“不变”)，内阻的测量值与真实值相比________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
24.（12分）质量为2 kg的木板B静止在水平面上，可视为质点的物块A从木板的左侧沿木板上表面水平冲上木板，如图甲所示。A和B经过1 s达到同一速度，之后共同减速直至静止，
A和B的v-t图象如图乙所示，取重力加速度g＝10 m/s2。求：
(1)A与B上表面之间的动摩擦因数μ1和B与水平面间的动摩擦因数μ2； (2)A的质量。
25.（20分）如图所示，MN为绝缘板，CD为板上两个小孔，AO为CD的中垂线，在MN的下方有匀强磁场，方向垂直纸面向外（图中未画出），质量为m、电荷量为q的粒子（不计重力）以某一速度从A点平行于MN的方向进入静电分析器，静电分析器内有均匀辐向分布的电场（电
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场方向指向O点），已知图中虚线圆弧的半径为R，其所在处场强大小为E，若离子恰好沿图中虚线做圆周运动后从小孔C垂直于MN进入下方磁场。试求： （1）粒子运动的速度大小；
（2）粒子在磁场中运动，与MN板碰撞，碰后以原速率反弹，且碰撞时无电荷的转移，之后恰好从小孔D进入MN上方的一个三角形匀强磁场，从A点射出磁场，则三角形磁场区域的最小面积为多少？MN上下两区域磁场的磁感应强度大小之比为多少？
（3）粒子从A点出发后，第一次回到A点所经过的总时间为多少？
26.（14分）氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在Pt催化剂作用下发生主反应I和副反应Ⅱ；
I. 4NH3 (g)+5O2(g)Ⅱ.4NH3 (g)+3O 2(g)(1)已知：
物质 键能629 496 942 (KJ/mol) 则△H2=___________，NH3电子式：________________，NH3结构式：_______________ (2)以Pt为催化剂，在1L密闭容器中充入1 moINH3和2molO2，测得有关物质的量与温度的关系如右图：
①该催化剂在高温时对反应
___________更有利
NO O2 N2 4NO(g)+ 6H2O(g) △H1=－905 kJ/mol 2N2(g)+6H2O (g) △H2
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(填“I”或“Ⅱ”)。
②520℃时，NH3的转化率为___________。 ③下列说法正确的是___________(填标号)
A.工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右 B.增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡转化率 C.投料比不变，增加反应物的浓度可以提高NH3生成NO的平衡转化率 D.使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率
④温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是___________。（答一种即可） (3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NO2反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子数为___________mol。 ②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。 反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___________。
27．（15分）硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿（主要成分为含锰化合物及FeS）为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。 ②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示（25℃）：
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③此实验条件下Mn开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10mol?L时，离子沉淀完全。 请回答：
（1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为 。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。若省略“氧化”步骤，造成的后果是 。
（3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为 （填化学式）。
（4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg和Ca沉淀完全，需维持c（F）不低于 。（已知：Ksp（MgF2）＝6.4×10﹣10；Ksp（CaF2）＝3.6×10﹣12） （5）“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为 。 （6）“系列操作”指 、 、过滤、洗涤、干燥。
（7）用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为 。 28．（14分）次磷酸钠(NaH2PO2)是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示：
2+
2+
﹣
2+﹣5﹣1
回答下列问题：
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甘肃省兰州市第一中学2019届高考理综最后冲刺模拟试题(含答案)
