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[化学]陕西省黄陵中学(普通班)2024-2024学年高一上学期期末考试试题

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陕西省黄陵中学(普通班)2024-2024学年高一上学期期末

考试试题

可能用到的相对原子质量:

H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Cu 64 Na 23 Si 28

第Ⅰ卷 (选择题 )

一、单选题(每题3分,共60分)

1.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及氧化还原反应的是( ) A.用胆矾炼铜 B.打磨磁石制指南针 C.黑火药的使用 D.用铁矿石炼铁

2.工业上所说的“液碱”,一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志,装运“液碱”的包装箱应贴的图标是( )

A B C D

3.下列试剂中,能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是( )

A.氢氟酸 B.氢氧化钠 C.盐酸 D.水玻璃 4.下列叙述正确的是( )

A.生铁的熔点高于纯铁 B.Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物 C.纯碱、明矾均属盐类 D.胶体能通过半透膜

5.今年11月18日射洪撤县设市,于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是( ) A.焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤 B.NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同 C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.焰色反应属于复杂的化学变化

6.现有Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四瓶无色溶液,能将其鉴别开来的试剂是 ( )A.稀盐酸 B. BaCl2溶液

C.NaOH溶液

D.Ba(OH)2溶液

7.在强碱性溶液中,下列离子组能大量共存的是( )

??、NO3、K+ A.Ba2+、HCO3

??B.Na+、Cu2+、SO24、NO3

?-C.Na+、K+、SO24、Cl 2?、Cl- D.Mg2+、Na+、SO48.工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。 下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 C.该反应NH3被还原

B.该反应利用了Cl2的强氧化性 D.生成1mol N2有6mol电子转移

9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4L H2O含有的原子数为3NA

B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NA C.5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NA D.0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA 10.已知如下三个实验均能发生化学反应: ① 将铁钉放入硫酸铜溶液中 ② 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 ③ 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 ( ) A.实验①中铁作还原剂

B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性

D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+

C.实验③中发生的是置换反应

11.已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe (OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是( ) ...

A.已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价,则n=2 B.每产生1molCl-,转移2mol电子

C.FeO4n-具有强氧化性,一般其还原产物为Fe3+,可用作新型自来水消毒剂和净水剂 D.若n=2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

12.将足量CO2气体通入水玻璃中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后所得的固体物质是( )

A.硅酸钠 B.碳酸钠、硅酸钠 C.碳酸钠、二氧化硅 D.二氧化硅 13.给下列溶液中通入CO2气体,不可能产生沉淀的是( ) A.氯化钙和硝酸钡的混合液 B.水玻璃

C.澄清石灰水溶液 D.碳酸钠饱和溶液 14.能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O C.实验室制取Fe(OH)3胶体的反应:Fe3++3H2O

3H++Fe(OH)3

D.将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

15.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒.其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是( )

A.反应的还原产物是N2 B.消耗1 mol氧化剂转移电子3 mol C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D.反应后溶液的酸性明显增强 16.下列离子方程式书写正确的是 ( )

-+A.CaCO3与盐酸反应:CO23+2H=H2O+CO2↑

B.Al2O3溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O C.Cu与FeCl3溶液反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ D.Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+OH-=ClO-+HCl

17.锂海水电池的反应原理为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑,其示意图如图所示。有关该电池工作时说法错误的是( )

用电设备金属锂金属镍

海水A.金属锂作正极 B.镍电极上发生还原反应 C.海水作为电解质溶液 D.可将化学能转化为电能

18.下列有关物质应用的叙述错误的是( ) A.用Al(OH)3治疗胃酸过多 C.用氧化镁制作耐高温材料

B.用过氧化钠作潜水供氧剂

D.用氧化铁制作蓝色外墙涂料

19.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y

的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等,W与X同主族。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y) B.简单气态氢化物的热稳定性:X>Y>W C.X与Z形成的化合物只有1种

D.X、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同

20.某含铜化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z(Cu为+2价)。取该样品22.2 g,充分加热后,得到黑色固体氧化铜16.0 g,则该物质的化学式为( ) A.Cu2(OH)4CO3 C.Cu2(OH)2CO3

B.Cu3(OH)4CO3 D.Cu4(OH)2(CO3)3

第Ⅱ卷(非选择题 共40分)

二、填空题

21.(10分)向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至过量。 经测定,加入的NaOH溶液的体积(mL)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则:

(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式:OA段____________,AB段___________,图中线段OP∶PB=___________。

(2)计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为_________。 (3)图中A对应的横坐标为______mL。

(4)当加入12mL NaOH溶液时,产生沉淀量为______mol。

(5)当加入的NaOH溶液过量时,使最初生成的沉淀部分溶解,要得到与(4)中相同的沉淀量,加入NaOH溶液的体积为_________。

22.(10分)经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示: 离子 浓度/(mol/L) Fe3+ 2×10-3 Cu2+ 1×10-3 ?SO24 Na+ 2×10-3 H+ 1×10-2 (1)c(H+)= mol/L. 7H2O). (2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO4·

①工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为:

Fe+Cu2+=Fe2++Cu、 、 . ②试剂B是___________.

③操作③是 、 、过滤,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥. ④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是____________. 7H2O需密闭保存,原因是________________.若将所得FeSO4·7H2O配成溶⑤获得的FeSO4·

液,向溶液中滴加NaOH溶液的现象是__________________.

7H2O的物质的量是______mol. ⑥上述1000L废水经处理,可获得 FeSO4·

23.(10分)铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大。

(1)所含铁元素只有还原性的物质是_________。

A.Fe B.FeCl2 C.FeCl3 D.Fe2O3

(2)当人体缺铁时,往往要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁,但是+2价的铁很容易被氧化。

①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化?写出操作过程、现象及结论。 答:____________________________________________________________________。 ②服用维生素C,可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知,维生素C具有________________(填化学性质)。

(3)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并获得氯化铁晶体,准备采用下列步骤:

回答下列问题:

①试剂a是___________,操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

[化学]陕西省黄陵中学(普通班)2024-2024学年高一上学期期末考试试题

陕西省黄陵中学(普通班)2024-2024学年高一上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量:H1C12O16Mg24Al27Fe56Zn65Ag108Cu64Na23Si28第Ⅰ卷(选择题)
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