第25讲
弱电解质的电离平衡考纲要求
1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电
解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。
1.弱电解质 (1)概念
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物,弱电解质主要是某些共价化合物。 2.弱电解质的电离概念 (1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的建立与特征
①开始时,v(电离)最大,而v(结合)为0。 ②平衡的建立过程中,v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时,电离过程达到平衡状态。 3.外因对电离平衡的影响
(1)浓度：在一定温度下,同一弱电解质溶液,浓度越小,越易电离。 (2)温度：温度越高,电离程度越大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时,可使电离平衡向电离方向移动。
理解应用
以0.1 mol·L1 CH3COOH溶液为例,填写外界条件对CH3COOH的影响。
改变条件 平衡移动方向 n(H) ＋－
CH3COO＋H ΔH＞0
－＋
c(H) ＋导电能力 Ka 加水稀释 加入少量 冰醋酸 通入HCl(g) 加NaOH(s) 加 CH3COONa(s) 加入镁粉 升高温度
向右 向右 向左 向右 向左 向右 向右 增大 增大 增大 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 减小 增大 减弱 增强 增强 增强 增强 增强 增强 不变 不变 不变 不变 不变 不变 增大 4.溶液中离子浓度变化的宏观判断方法
(1)有颜色的离子：通过溶液颜色的变化来判断,可用比色计测量离子浓度。 (2)H或OH浓度：可用酸碱指示剂或pH计测量H或OH浓度的变化。
(3)溶液的导电性：常用溶液的电导率,定量描述溶液的导电性。电解质溶液的电导率与离子浓度和离子所带电荷数成正比。
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理解应用
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第八章第25讲
