原子 M层电子数 a 1 b 2 c 3 d 4 e 5 f 6 g 7 ①a和c ②a和f ③d和g ④b和g A．①② B．②④ C．②③ D．③④ 答案 B
解析 由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键，B正确。
7．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( ) A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 答案 D
解析 两种元素组成的分子中一定有极性键，也可能有非极性键，如H2O2，A错误；金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3，B错误；非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误。 8．下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是________________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是______________；不存在化学键的是________________________________________________________________________。 (2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式_________________； NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式______________________。 答案 (1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧ (2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键 NaHSO4===Na＋H＋SO4 离子键 NaHSO4===Na＋HSO4
解析 O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na与HSO4之间的离子键被破坏，HSO4中H与SO4之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只
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破坏离子键。 [能力提升]
9.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( ) A．N4分子属于一种新型的化合物 B．N4分子中只含有非极性键 C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA D．N4沸点比P4(白磷)高 答案 B
解析 N4是单质不是化合物，A错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B正确；由图可知，1 mol N4中含有6 mol N—N键，所以含有6NA个共价键，C错误；相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点P4>N4，D错误。
10．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( )
A．是离子化合物，含有离子键和共价键
B．电子式是
C．与水反应时，是还原剂
D．固体投入少量的水中，有两种气体产生 答案 B
解析 对比NH4Cl的结构可知，NH4H的电子式应为，存在H—N极性
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共价键和离子键，属于离子化合物；H元素的化合价可标为NH4H，所以NH4H有很强的还原性，可与H2O发生反应：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，若水少量，可放出NH3。 [拓展探究]
11．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：________________________________、 __________________。
(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是___________________________。
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是____________________________________________。 ③H2O2的化合物类型是________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：
H2O2：________________________________________________________________________。 Na2O2：________________________________________________________________________。 (4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是________(写物质的名称)，主要根据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)
(2)①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键 ②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键) ③共价化合物
催化剂
(3)2H2O2=====2H2O＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)过氧化氢 Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2
解析 H2O2与Na2O2中都含有过氧基“—O—O—”。题中告知“—O—O—”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1价，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1价，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O2”与“Na”构成的。
回想H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。 写过了H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式，能联想到相关的化学反应现象。这样的现象是H2O2、Na2O2中化学键的稳定性的反映，比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。
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2016-2017学年高中化学1.3化学键教师用书新人教版必修2
