如：N2写成N??N；CCl4写成。
变式训练2 下列电子式书写正确的是( )
A．NH3 B．CCl4
C．N2
··
N??N·
·
D．CO2
··
答案 C
解析 A、B均漏写未参与成键的电子，D中C、O共用电子对数目标错，也不满足8电子稳定
结构，正确写法为
三、物质变化过程中化学键的变化
。
例3 在下列变化①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水中，未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。 解析 I2和O2是单质，在存在形式变化过程中未破坏化学键，NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键，但NaOH熔化时只破坏离子键，而Na2O2溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了共价键。 答案 ①⑤ ②③ ④ ⑥ 归纳总结 1．化学反应过程
化学反应过程中一定有反应物中旧化学键的破坏和产物中新化学键的形成。如： H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏，形成H—F键。 2．离子化合物的溶解或熔化过程
溶解或熔化离子键被破坏
离子化合物―――――→电离―――――→阴、阳离子 3．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程
(2)熔化
共价化合物——由分子构成的，如CO2——破坏分子间作用力 4．单质的熔化或溶解过程
单质的特点 由分子构成的固体单质 能与水反应的某些活泼非金属单质 化学键变化 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 溶于水后，分子内共价键被破坏 举 例 P4的熔化， I2的升华 Cl2、F2等 特别提醒 (1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
(2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。
变式训练3 在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是( )
A．冰→水→水蒸气→H2和O2 B．2Na＋Cl2===2NaCl 点燃
C．2H2＋O2=====2H2O MnO2
D．2H2O2=====2H2O＋O2↑ 答案 D
1．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是( ) A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
答案 C
解析 在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B错误；C正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D错误。
2．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( ) A．盐酸和NaOH溶液混合 B．氯化氢溶于水
C．溴化氢气体与氨气相遇反应 D．锌和稀硫酸反应 答案 C
解析 反应生成氯化钠和水，没有共价键的破坏，A错误；氯化氢溶于水发生电离，只有共价键的破坏，B错误；溴化氢气体与氨气相遇，反应生成氯化铵，HBr中共价键被破坏，生成溴化铵时有离子键形成，C正确；反应生成硫酸锌和氢气，没有共价键的破坏，D错误。 3．关于氢键的说法中正确的是( ) A．每个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 答案 C
解析 水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态时氢键被破坏，所以A、B错误。氢键不影响物质的稳定性，D错误。
4．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( )
A．NH4
＋
B．CCl4 C．MgCl2
D．HCl 答案 D
解析 正确写法应为，A错误；氯原子最外层电子没写全，B错误；生成物中
的2个要分开写在Mg的两侧，不能合并写，C错误；符合电子式的书写要求，D
2＋
正确。
5．现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________。 (2)只由极性键构成的物质是________。 (3)只由非极性键构成的物质是________。 (4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。 (5)由极性键和非极性键构成的物质是________。 (6)由离子键和极性键构成的物质是________。 (7)由离子键和非极性键构成的物质是________。 (8)属于离子化合物的物质是________。 (9)属于共价化合物的物质是________。
答案 (1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦ (5)⑤ (6)③⑦ (7)② (8)②③⑥⑦
[基础过关]
题组1 化合物的判断及其表示方法 1．下列不是离子化合物的是( )
答案 B
解析 非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。 2．下列化合物电子式书写正确的是( )
答案 D
④⑤
(9)解析 CaCl2的电子式为
；MgO的电子式为
题组2 化合物类型与化学键类型的关系 3．下列有关化学键的叙述，正确的是( ) A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子中一定不含非极性键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案 A
。
；Na2S的电子式为
解析 特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，A正确，D错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，B错误；极性键和非极性键可以共存于同一分子中，如H2O2，C错误。 4．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是( ) A．Na2O2 C．NaOH 答案 A
解析 Na2O2含离子键和O—O非极性共价键，A正确；CaCl2只含离子键，B错误；NaOH中含离子键和O—H极性共价键，C错误；NH4Cl中含离子键和N—H极性共价键，D错误。 MnO2
5．实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为2H2O2=====2H2O＋O2↑。下列说法不正确的是( )
A．H2O2分子中含有极性键和非极性键 B．H2O分子中只含极性键
C．H2O2分子中所有原子都达8电子稳定结构 D．该反应中H2O2是氧化剂也是还原剂 答案 C
解析 H2O2分子中含有H—O极性键和O—O非极性键，A正确；H2O分子中含有H—O极性键，B正确；H2O2分子中H原子达到2电子稳定结构，未达到8电子稳定结构，C错误；H2O2分解生成H2O和O2，O元素的化合价由－1价升高到0价和降低到－2价，故H2O2既是氧化剂也是还原剂，D正确。
6．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
B．CaCl2 0D．NH4Cl
2016-2017学年高中化学1.3化学键教师用书新人教版必修2
