化学键
[目标导航] 1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。
一、离子键和离子化合物 1．离子键
(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。 (2)成键粒子：阴离子和阳离子。
(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。 (4)存在：离子化合物。 (5)表示：电子式：如NaCl
MgCl2
NaOH 2．离子化合物
(1)定义：由离子键构成的化合物。 (2)形成过程
①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如：
原子：NaNa×、Mg×Mg×、阳离子：NaNa、MgMg；
＋
＋
2＋
2＋
；
阴离子：②形成过程：
、。
提醒 NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，
而不是议一议
。
(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？ (2)离子化合物中一定只含有离子键吗？
答案 (1)不一定。一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。
(2)不一定。离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。 二、共价键及其表示方法 1．共价键
(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。 (4)存在
①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。 ②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。
③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。 (5)分类
(6)表示：
①电子式：如HCl
、H2H·H、H2O
·
；
②结构式：如N2N≡N、HCl H—Cl、CO2O===C===O。 2．共价化合物
(1)定义：以共用电子对形成的化合物。
(2)形成过程：。
提醒 HClO的电子式是H· H—Cl—O。 议一议
·
，而不是H·
·
；结构式是H—O—Cl，而不是
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)由分子组成的物质中一定存在共价键( ) (2)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( ) (3)离子化合物中一定不存在共价键( ) (4)含有共价键的化合物一定是共价化合物( ) (5)共价化合物中可能含有离子键( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× 三、化学键 分子间作用力和氢键 1．化学键
(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)形成类别
①原子间价电子的转移——离子键。 ②原子间价电子的共用——共价键。
(3)化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。
2．分子间作用力
(1)定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。
(2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。 3．氢键
如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。氢键不是化学键，可看作一种较强的分子间作用力。
点拨 化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质；而分子间作用力只影响物质的物理性质。 议一议
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)构成单质分子的粒子一定含有共价键( )
(2)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物( ) (3)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键( ) 答案 (1)× (2)√ (3)×
一、离子键和共价键 离子化合物和共价化合物的判断 例1 下列说法正确的是( ) A．只含有共价键的物质属于共价化合物 B．所有物质中均含有化学键 C．含有离子键的物质肯定含金属元素 D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物
解析 只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A错误；稀有气体中无化学键，B错误；铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。 答案 D
归纳总结 化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能” (1)“三个一定”
①离子化合物中一定含离子键； ②含离子键的一定是离子化合物； ③共价化合物中一定不含离子键。 (2)“三个可能”
①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；
②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3； ③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。 变式训练1 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( ) A．HCl B．KCl C．CaCl2 D．NH4NO3 答案 D
解析 HCl中只有共价键，KCl和CaCl2中只有离子键，NH4NO3中既有离子键又有共价键。 二、用电子式表示物质及其形成过程 例2 下列电子式中正确的是( )
解析 氧化钠中钠离子不能合并，应为
Na，A错误；硫化氢是共价化合物，
＋
应为B错误；钡离子的电子式就是其离子符号，氢氧根的电子式是
，C正确；二硫化碳分子中，硫原子的最外层不是8个电子，漏掉了电子，应
为· 答案 C
·
，D错误。
规律总结 书写电子式的注意要点
(1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。 如：×Mg×不能写成·Mg×。
(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。
2－
－
－
2＋
如：S的电子式为，Cl的电子式为。
(3)离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。 如：MgCl2
的电子式为
。
(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。
，不能写成
如：N2的电子式应为
，更不能写成
，不能写成
。
(5)防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。 如：NaCl写成
，HCl写成
。
(6)防止漏写未参与成键的电子对。
2016-2017学年高中化学1.3化学键教师用书新人教版必修2
