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+2HCl=MgCl2+2H2O．
②若 白色沉淀部分溶解且无气
体产生，猜想Ⅱ成立． ③若沉淀完全溶解，且有气体产
生，猜想Ⅲ成立．
【拓展与思考】滴加的碳酸钠过量；甲反应后的溶液中碳酸钠与氢氧化钡不能共存
五、解答题（共2小题，满分14分）
24．（4分）（2017?广东）2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变．可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃．己知某种可燃冰的化学式为：CH4?8H2O．请回答：
（1）这种可燃冰中含有 3 种元素：原子个数比：C：H：O= 1：20：8 ；
（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为 10 %；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出 130 升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）．
【分析】（1）根据化学式看出元素种类，原子个数就是元素右下角数值；（2）用甲烷的相对分子质量除以可燃冰的相对分子质量；根据体
---- --- 积等于质量除以密度进行计算
【解答】解：（1）由CH4?8H2O可知含有三种元素；C：H：O=1：20：8．
（2）可燃冰中甲烷的质量分数为：
=10%；
936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出甲烷的质量为：936g×10%=93.6g，体积为：
=130升．
故答案为：（1）3；1：20：8；（2）10；130．
25．（10分）（2017?广东）某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）
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（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足
量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则： （l）以Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为 2.2 g；
（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程） （3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为 4.1% （精确到0.1%）．若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果 没有 （填“有”、“没有”）影响．原因是 未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙 ．
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【分析】（1）由图示可知Ca（OH）2和CO2反应全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量．
（2）结合Ca（OH）2和CO2反应的化学方程式，由CO2质量即可及算出Ca（OH）2质量，进而计算出4.0g样品中杂质CaCO3的质量；
（3）当氢氧化钙全部转化为碳酸钙时，继续通二氧化碳就会与碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙溶液质量就会增加一致至反应结束；根据碳酸钙的质量即可计算生成溶质质量，根据质量守恒定律来计算反应后溶液质量即可解答．
【解答】解：（1）由图示可知Ca（OH）2和CO2反应全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量是2.2g．
（2）设4.0g样品中Ca（OH）2质量为x，生成碳酸钙的质量为y， CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 44 74 100 2.2g x y
---- --- x=3.7g y=5g
4.0g样品中杂质CaCO3的质量为：4.0g﹣3.7g=0.3g；
（3）设碳酸钙全部溶解时消耗二氧化碳的质量为m，生成碳酸氢钙的质量为n，
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 100 44 162 5.3g m n
m=2.332g n=8.586g
通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为：
=4.1%；
若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙，故对最后的计算结果没有影响． 答案：（1）2.2；
（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为0.3g； （3）4.1%；
没有；未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙．
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2017年广东省中考化学试卷及解析
