高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．某有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是 A．只有C、H两种元素 B．一定有C、H、O三种元素 C．一定有C、H两种元素
D．不能确定是否含有除C、H、O之外的其它元素
2．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a
kJ/mol，在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
时间/min 温度 n/mol T1 T2 n(CH4) n(CH4) 0.50 0.50 0.35 0.30 0.25 0.18 0.10 …… 0.10 0.15 0 10 20 40 50 下列说法不正确的是（ ） A．10 min内，T1时v(CH4)T2时小 C．ΔH：a＜0
B．温度：T1＜T2
D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．18gH2O含有10NA个质子
B．标准状况下，22.4LCC14中含有的氯原子数目为4NA
C．1 molN2与3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2NA D．78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA
4．将1mol氨基甲酸铵(H2NCOONH4)置于密闭容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)。在一定温度下使其分解达到平衡：H2NCOONH4(s)衡状态的是
A．正、逆反应速率都为零 B．体系压强保持不变 C．c(NH3):c(CO2)=2:1 D．CO2的体积分数保持不变 5．下列化学用语使用正确的是
A．中子数为10的氧原子的原子符号：108O
2NH3(g)+CO2(g)，下列能说明该化学反应达到平
B．HCl的电子式：
C．甲烷的比例模型： D．乙烯的结构简式：CH2CH2
6．联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是 ．．A．短周期共有18种元素
B．元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子 C．在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D．元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的
7．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A．原子半径Z B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族 8．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 6 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1:2，则加入铝粉的质量为 A．10.8gB．7.2gC．5.4gD．3.6g 9．在光照的条件下，将1 mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为a mol，b mol，c mol，该反应中消耗的氯气的物质的量是( ) A．(1+a+b+c)mol C．(1＋a＋2b＋3c) mol B．(2a＋3b＋4c)mol D．(a＋b＋c)mol 10．氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是 A．HCN 易溶于水 B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱 C．25 ℃时1mol/L HCN溶液pH约为3 D．10 mL 1mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 11．下列关于苯的叙述正确的是( ) A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小 B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟 C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃 D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 12．乙醇分子中不同的化学键，如下图。关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( ) A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．铜催化下和O2反应，键①③断裂 C．乙醇与乙酸反应，键①断裂 D．铜催化和O2反应，键①②断裂 13．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是 A．原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B．Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸 C．最简单气态氢化物的稳定性:X>W D．单质Z不能与水发生化学反应 15．已知反应X+Y＝W + N为放热反应。下列说法正确的是（ ） A．断裂X和Y中的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N中的化学键所放出的能量 B．该反应不必加热就一定可以发生 C．参加反应的Y的能量一定高于生成的N的能量 D．参加反应的X和Y的总能量—定高于生成的M和N的总能量 16．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A．负极发生还原反应 B．电子由锌片通过导线流向铜片 C．该装置能将电能转化为化学能 D．铜片上发生的反应为Cu2+ ＋ 2e－ Cu 17．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L-1氨水反应，化学反应速率相同 B．0.1 mol·L-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快 C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 18．磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4的是（ ） A．该反应属于氧化还原反应 B．硫酸酸性比磷酸强 C．Ca5(PO4)3(OH)是牙釉质的主要成分，易溶于水 D．S、P同主族，S的非金属性更强 19．（6分）把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时d极质量减少，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ） A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a 20．（6分）下列说法正确的是( ) A．将金属A投入B的盐溶液中，A溶解说明A的金属性比B的金属性强 B．用干燥洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液是钠盐溶液 C．合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻 D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）按要求回答下列问题： (1)已知拆开1molH?H键、1molCl?Cl键、1molH?Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、 10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4。有关说法正确 431.8kJ。则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_______(填“放出”或“吸收”)_________kJ的热量。 ?2?H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。 (3)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 3A?g??B?g?xC?g??2D?g?。 ∶c?B??3∶5，C的反应速率是0.25 mol/(L·2min后，测得D的浓度为0.5 mol/L ，c?A?min)。则： ①x的值是__________； ②B的平均反应速率是____________； ③A在2min末的浓度是________________； ④若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了_______的程度。 A．反应彻底 B.反应终止 C.化学平衡 D.无法判断 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．（8分）实验室制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题： (1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为_____________________。 (2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是____________________。 (3)反应中浓硫酸的作用________________________________。 (4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是_______________________。 (5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的________层。 (6)该反应的化学方程式为______________________。 (7)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为__________。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．（8分）已知乙烯能发生以下转化： （1）乙烯的结构式为：_____。 （2）写出化合物官能团的化学式及名称： B中含官能团名称___________；D中含官能团名称___________； （3）写出反应的化学方程式 ①：__________________________________________反应类型：__________
【精选3份合集】天津市大港区2019-2020学年高一化学下学期期末综合测试试题
