高中化学--盐类的水解 练习
(限时:45分钟)
一、选择题
1.下列关于0.5mol?L?1NaHCO3溶液的说法正确的是( )
2?A.溶质的电离方程式为NaHCO3?Na??H??CO3
B.温度升高,c?HCO3?增大
???C.加水稀释后,nH与n?OH?的乘积变大
??D.离子浓度关系:c?Na【答案】C
???c?H??c?OH??c?HCO??c?CO?
???32?3【解析】A.碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为
??NaHCO3=Na??HCO3,HCO3只能部分电离,A错误;
B.碳酸氢根离子会发生水解,升高温度,水解程度增大,所以c?HCO3?减小,B错误;
?C.加水稀释,促进碳酸氢根离子水解,n?OH??增大,水的电离受到促进,由水电离出的氢离子和
??氢氧根离子的物质的量增大,所以溶液中nH与n?OH?的乘积变大,C正确;
????2?D.NaHCO3溶液中存在电荷守恒:cNa?cH?cOH?cHCO3?2cCO3,D错误。
????????????故答案选:C。
2.相同温度下,同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中,下列关系式正确的是( )
c?HCO?????1 A.
c?SO?c?CO?c?HCO?c?HSO???1 C.
c?CO?c?SO??cHSO32?3?32?3?3?32?32?3c?HSO?????1 B.
c?CO?c?SO?c?HSO?c?HCO???1 D.
c?SO?c?CO??cHCO32?3?32?3?3?32?32?3【答案】A
【解析】【分析】根据H2CO3酸性小于H2SO3,相同温度下,同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3
2?2?的两种溶液中,CO3水解程度比SO3更高,可知得出正确选项。
2?2?【详解】由于H2CO3酸性小于H2SO3,故CO3水解程度比SO3更高,所以
??2?2??2?cHCO3?cHSO3,cSO3?cCO3;又因为水解产物cHCO3?cCO3,所以有
????????c?HSO?c?HCO???1,答案选A。
c?SO?c?CO??3?32?32?3????3.下列问题与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥为保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量盐酸 A.①②③ 【答案】D
【解析】①NH4Cl与ZnCl2溶液中的铵根和锌离子会发生水解,导致溶液显示酸性,酸可以和金属锈的成分反应而除锈,故①正确;
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液中的碳酸根离子和铝离子双水解会生成二氧化碳来灭火,故②正确;
③草木灰碳酸钾中的碳酸根离子与铵态氮肥中的铵根离子之间会双水解,不能混合施用,故③正确;
④Na2CO3溶液中的碳酸根水解显示碱性,磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和碱反应生成硅酸钠,会导致瓶塞和瓶口黏在一起,故④正确;
⑤AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸,加热促进水解,盐酸易挥发,可得到Al(OH)3固体,故⑤正确;⑥贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸,可防止铁离子水解生成沉淀,与水解有关,故⑥正确。 故选D。
4.测定不同温度下0.5 mol·L-1 CuSO4溶液和0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液pH,数据如下表: 温度/℃ CuSO4(aq) pH Na2CO3(aq) 25 30 40 50 60 B.②③④
C.①②③④⑤
D.全部
3.71 3.51 3.44 3.25 3.14 10.41 10.30 10.28 10.25 10.18
pH 下列说法不正确的是 ...
A.升高温度,Na2CO3溶液中c(OH-)增大
B.升高温度,CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动
C.升高温度,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D.升高温度,可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度 【答案】D
A. 由表中的数据可知:【解析】升高温度,Na2CO3溶液的pH增大,说明溶液中OH-的浓度增大,A正确;
B. 在CuSO4溶液中有,Cu2++2H2O2?CO3+H2OCu(OH)2+2H+,在Na2CO3溶液中有
?HCO3+OH-;从表中的数据可知:升高温度,两个溶液中的H+和OH-的浓度都增
大,则说明平衡都正向移动,B正确; C. 在CuSO4溶液中有,pH=-lg c(H+)=-lg
Kw--;升高温度,Kw增大,c(OH)也增大,所以该溶液c(OH)的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果,C正确;
2?+H2OD.平衡CO3?HCO3+OH-可以看作是两步反应:H2O2-+H+H++OH-,CO3-HCO3,
与CO32-结合的H+来自于水的电离,则CO32-结合H+程度小于于H2O电离产生H+程度,D错误; 故合理选项为D。
5.(2020·广东番禺·仲元中学高二期末)对于0.1mol/L的Na2SO3溶液,正确的是
2-A.加入少量NaOH固体,c(SO3)与c(Na+)均增大 2-B.c(Na+)=2c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3) 2-C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO3)+2c(HSO3)+c(OH-)
--D.升高温度,溶液的pH降低 【答案】A
【解析】A. Na2SO3溶液因水解呈碱性,加入少量NaOH固体,增加了钠离子的物质的量、抑制了
2-亚硫酸钠的水解,故c(SO3)与c(Na+)均增大,A正确;
2-B. 因物料守恒,c(Na+)=2c(SO3)+2c (HSO3)+2c (H2SO3),B错误;
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高中化学--盐类的水解 练习(解析版)
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