第一章笔记内容大全
第一节：物质的变化
一、 物质是在不断变化着的
物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质
物质的性质 物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点 金属的延展性、光泽
化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。
2NaOH＋CuSO4 ＝ Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 现象：形成蓝色絮状沉淀 CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O 现象：蓝色固体逐渐变白
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色固体逐渐变蓝 ――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在
-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，利用这一性质可以检验水的存在
第二节：酸
一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质 酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 二、酸碱指示剂
1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂. 2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.
①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 三、盐酸的性质：
由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑ Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O 现象：铁锈消失，溶液变成黄色
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色
Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 四、稀硫酸酸性实验：
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑（实验室用来制取氢气） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
现象：黑色氧化铜溶解消失，溶液变成蓝色。
Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O
现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl现象：产生白色沉淀。
SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验哪种离子？
应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，若先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。
酸的共性(通性).
①、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②、酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气
③、 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 ④、 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水
⑤、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
四、酸的个性：
浓盐酸：浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里
的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。
由于浓盐酸具有挥发性，所浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液的质量会减少，溶质的质量分数会减少。
浓硫酸：
浓硫酸具有强腐蚀性。
浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。【稀释浓硫酸时的注意事项】稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。（由于水的密度较小，水流进浓硫酸时浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。导致事故发生）
浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张脱水碳化 。 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。【由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸长期敞口放置在空气中溶液的质量会增大、溶质的质量分数减小。
第三节：探索碱的性质
一．什么是碱
碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 二、碱的性质
１．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.（只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色）
NaOH + HCl＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O 中和反应：
１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
２）．中和反应的应用：
农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
注意：这一反应常用来检验二氧化碳的存在。 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
注意：这一反应常用来除去二氧化碳。 SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
注意： 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl. 【思考】：
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀； FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
现象：盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀 碱的通性 1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红. 2）、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。 3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水 4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐
三、碱的个性：
1、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠 ① ＮaOH是一种白色固体，
② ＮaOH暴露在空气中易潮解。
③ 极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④ 具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。 ⑤ 碱的水溶液有滑腻感。 【注意】：
⑥、ＮaOH的保存：
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
⑦、实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.
2、氢氧化钙：[化学式：Ca(OH)2] 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2O Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O Ca(OH )2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 现象：产生白色沉淀和红褐色沉淀
氢氧化钙个性：
1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水. 2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性. 3) Ca(OH)2 具有碱的共性
第四节、几种重要的盐
一、 盐
①盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。
③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。 二、几种盐的性质
①碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O） 1、常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。
含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。 2、碳酸钠与酸碱指示剂反应 ［实验］：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红
可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。
3、与酸反应：
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 4、与碱反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH （ 制造烧碱 ）
应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。 CO32-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。 ②碳酸钙 (CaCO3 ) 碳酸钙是重要的建筑材料:
1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。 碳酸钙是一种难溶的盐
1、碳酸钙与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2、碳酸钙高温分解CaCO高温 3= H2O+CO2↑
用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品) 2、石灰石主要用途是生产水泥。
③食盐 （NaCl） 白色固体、易溶于水 来源：主要来自海水晒盐、井水制盐 粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶
用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 制生理盐水（0.9%）
0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。 【思考】：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
盐的性质：
1、酸＋盐 → 新酸＋新盐 2、碱＋盐→新碱＋新盐 3、盐＋盐→新盐＋新盐 4、某些盐加热能分解
三、盐的制取：
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
复分解反应发生的条件是：
１．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。 2. 反应物都溶于水，与酸反应除外 溶解性口诀
钾、钠铵盐溶水快，硝酸盐遇水影无踪 氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡， 碳酸盐只溶钾钠铵。碱只溶钾、钠钙钡。 四、三种肥料的作用：
1、氮肥：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。
常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液。化 肥：尿素 CO(NH2)2
2、磷肥的作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。
3、钾肥的作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
铵根离子的检验：
往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，则说明原溶液中含有铵根离子。
使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。
第五节、寻找金属变化的规律
一、哪些物质是金属
1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。 2、金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。 3、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。 二、金属的化学性质 ①金属跟氧气的反应 ［实验1］：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到: 银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色
铜丝不会燃烧，但表面变成黑色
点燃
2Cu +O2 = 2CuO 2Mg +O2 = 2MgO
CuO +2HCl = CuCl2 + H2O 现象：溶液变成蓝色
【注意】若一种金属越容易和一种金属发生反应，则这种金属的化学性质越活
泼。
氧化铝是一层致密的保护膜，可以阻止里面的金属铝和氧气反应。 Mg+ 2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑ Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2↑
浙教版科学九年级上册第一章知识点总结讲课稿
