滚动测试卷(Ⅰ)
1.C 丝、羽毛的主要成分为蛋白质,燃烧产物除CO2和H2O外,还有含氮物质,A项错误;水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐产品,水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品,B项错误;碳纤维是一种新型无机非金属材料,C项正确;雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,D项错误。 2.B Al2O3既能与酸反应,又能与碱反应,Al2O3属于两性氧化物,故③错误;根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,故④错误;二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,发生的是氧化还原反应,二氧化氮不是酸性氧化物,故⑥错误。
3.C 纯银制品在空气中久置会与空气中的H2S反应生成Ag2S而使表面变黑,发生的是化学腐蚀,A项错误;液氨中分子间存在氢键,沸点较高,液氨汽化时吸收大量的热,故常用作制冷剂,B项错误;酸雨中含有H2SO3,露天放置时会逐渐被空气中的O2氧化成H2SO4而导致酸性增强,C项正确;明矾净水
3+
是由于明矾中的Al水解产生Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有较强的吸附性而使水中悬浮物沉降从而起到净水作用,D项错误。
-4.A 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶,正确的离子方程式为CO2+OH
+-HC??-??,A项正确;向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性,正确的离子方程式为2H+2OH
2+-+Ba+S????BaSO4↓+2H2O,B项错误;Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,正确的离子方程式为??2+--Ca+3ClO+SO2+H2OCaSO4↓+Cl+2HClO,C项错误;向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液,正确的离
2+-子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa+CO2↑+H2O+2CH3COO,D项错误。
5.B 福尔马林是甲醛的水溶液,甲醛能使蛋白质变性,A项正确;牛奶是胶体,加入果汁会产生聚沉,B项错误;地沟油的主要成分是油脂,可以发生皂化反应,C项正确;聚碳酸酯可水解,D项正确。 6.B 氟化氢在标准状况下呈液态,不能通过其体积计算物质的量,故A项错误;乙烯和丙烯的最简
-1
式均为CH2,7.0gCH2的物质的量为0.5mol,氢原子数为0.5mol×2×NAmol=NA,B项正确;标准状况下
-1
二氯甲烷为液体,不能用22.4L·mol来计算液体所含分子数,故C项错误;N2和H2的反应属于可逆反应,0.1molN2未反应完,转移电子数小于0.6NA,故D项错误。
????.????
7.B 标准状况下,22.4L由H2和O2组成的混合气体的物质的量为????.????·??????-??=1mol,所含分子总数为NA,故A项正确;1molCl2参加反应,若与氢氧化钠溶液反应,1mol氯气完全反应转移了1mol电子,转移的电子数为NA,故B项错误;常温常压下,1mol氖气含有1mol原子,含有氖原子数为NA,故C项正
-1-1
确;1L1mol·LFeCl3溶液中含有氯化铁的物质的量为1mol·L×1L=1mol,由于铁离子部分水解,则
3+
溶液中Fe的数目小于NA,故D项正确。
8.D A项,c(K)
+
-+
-+
-
??(??+)
酸性,H、I、N??-??会发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;C项,滴加NaOH溶液,OH先与铝离子
2++
反应,故不能立即生成气体,C错误;D项,该组离子之间不反应,可大量共存,且滴加氨水时Mg、Ag与其反应有沉淀产生,随着氨水的不断滴加,AgOH沉淀又会溶解于氨水,D正确。
3+2+
9.B ①向溶液中滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成,说明溶液中一定不存在Al、Mg;②向原
-1
溶液中逐滴加入5mL0.2mol·L盐酸,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至完全消失,滴加盐酸先产生后溶解的沉淀为氢氧化铝,气体为二氧化碳,说明原溶液
2++??-??-中存在Al??-??和C????,所以一定不存在Si????和Ba;再根据溶液呈电中性可知溶液中一定存在K;③
在②中沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到AgCl沉淀
??.??????-0.43g,n(AgCl)=??????.????·??????-??≈0.003mol;步骤②加入盐酸中氯离子的物质的量为n(Cl
-
??(????-)
=1×10,溶液显
14
)=n(HCl)=0.2mol·L×0.005L=0.001mol 2+2+3++---??-述,溶液中一定不存在Ba、Mg、Al、Si??????,一定存在K、Al????、C????、Cl,A、D两项错误,B项 ++ 正确;根据溶液的电中性可以判断,溶液中一定存在K,不需要通过焰色反应判断K是否存在,C项错误。 10.D 溶质HCl的质量为36.5g,物质的量为1mol;溶剂水的体积为1L,溶液体积并非1L,所得溶液 -1 的物质的量浓度不等于1mol·L,A项错误;HCl是强电解质,溶于水后完全电离,故溶液中不存在HCl分子,B项错误;在标准状况下36.5gHCl气体占有的体积为22.4L,题中未给出气体所处状况,故不能确定气体的体积,C项错误;设溶液体积为VL,则溶液总质量为1000ρVg,溶质的质量为36.5cVg,则所得溶液的质量分数w=??????????,D项正确。 ????.???? -1- 1 11.D A项,HCl是强电解质,应拆为H、Cl;B项,Fe能与I发生氧化还原反应;C项,电荷不守恒, 2++3+-3++ 正确的离子方程式为2Fe+2H+H2O22Fe+2H2O;D项,结合OH能力的大小顺序为Al>N????,故D项正确。 12.C Cr2O3既能与强碱反应生成盐和水,又能与强酸反应生成盐和水,因此Cr2O3是两性氧化物,B项正确;KCrO2中O为-2价,K为+1价,故Cr为+3价,A项正确;实验②中KCrO2溶液与H2O2溶液反应后再酸化,可得K2Cr2O7,Cr元素的化合价升高,说明H2O2是氧化剂,具有氧化性,无法证明其有还原性,C项不正确;实验③中溶液变蓝,说明K2Cr2O7将KI氧化为I2,K2Cr2O7是氧化剂,I2是氧化产物,则 -氧化性Cr2??????>I2,D项正确。 2+---13.C 由氢原子守恒可得反应的化学方程式为3Fe+2S2????Fe3O4+S4??????+O2+4OH??+2H2O,每生成 1molFe3O4,有1molO2发生还原反应,转移4mol电子,A正确;反应中Fe元素和S元素的化合价升高, 2+2+-故该反应的还原剂为Fe、S2??????,B正确;由离子方程式可知,2molFe被氧化时,有1molO2被还原,C -错误;OH的化学计量数为4,即x=4,D正确。 14.C 由H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI可知还原性:H2SO3>HI,A错误;将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,设HI的物质的量为x,由电子守恒可 知,0.1mol×2=x×0.5×1+x×(6-4),解得x=0.08mol,HI的物质的量为0.08mol,溶液体积为0.1L, -1-浓度为0.8mol·L,B错误;通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I+4H2O-+-4S??????+I2+10Cl+16H,C正确;由上述分析可知,溶液中还有0.04molHI未被氧化,再通入0.02molCl2 恰好能将尚未反应的HI完全氧化,D错误。 --15.B 由题图可知,随反应进行ClO的物质的量降低,N2的物质的量增大,则ClO为反应物,N2是生 --成物,根据元素守恒和电子转移相等可知,CN是反应物,Cl是生成物,HC??-??是生成物,H2O是反应物。 ----根据得失电子守恒配平该反应的离子方程式为2CN+5ClO+H2O2HC????+N2↑+5Cl,C元素化合价由---CN中的+2价升高为HC??-??中的+4价,N元素化合价由CN中的-3价升高为N2中的0价,可知CN为还 --原剂,氧化产物为HC??-??、N2,A项正确;反应中Cl元素化合价由ClO中的+1价降低为Cl中的-1 ----价,ClO是氧化剂,还原产物是Cl,B项错误;反应中CN是还原剂,ClO是氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,C项正确;标准状况下若生成2.24LN2,物质的量为0.1mol,则参加反应的---ClO的物质的量为0.5mol,Cl元素的化合价由ClO中的+1价降低为Cl中的-1价,转移电子为0.5mol×2=1mol,D项正确。 16.D 反应中Li的化合价升高,作还原剂,SOCl2中S元素的化合价降低,作氧化剂,A项正 确;2molSOCl2参加反应时,有1molS由+4价变为0价,故转移4mol电子,B项正确;将反应设计成原电池后,正极发生得电子的反应,即化合价降低的反应,SOCl2中S元素在反应中化合价降低,因此SOCl2在正极发生反应,C项正确;由于Li易与水反应,因此原电池的电解质应为非水电解质,D项错误。 17.C 分析反应过程可知,最后生成的沉淀是Cu(OH)2和Mg(OH)2,Cu和Mg在反应后均为+2价,它们 ---失去的电子的总物质的量n(e)等于它们形成氢氧化物沉淀时所结合的OH的总物质的量n(OH)。 --由得失电子守恒有:n(e)=n(NO2)+n(NO)×3=0.08mol+0.05mol×3=0.23mol,则n(OH --)=0.23mol,m(OH)=3.91g,所以沉淀的质量=m(合金)+m(OH)=4.6g+3.91g=8.51g。 18.C 本题应从甲溶液和乙溶液反应入手。甲+乙NaCl+A↓+B↑,此反应应为两种离子相互促进的水解反应,分析题中所给离子,可知甲、乙分别为NaHCO3和AlCl3中的一种,再由甲+丙NaCl+B↑可确定甲为NaHCO3,则乙为AlCl3,丙溶液为盐酸,又知甲溶液+丁溶液C↓+D,则丁为Ba(OH)2。白色沉淀A为Al(OH)3,D为Na2CO3或NaOH,Al(OH)3可溶于NaOH溶液中,A项正确;甲与丁 2+--反应时,若甲过量,反应的离子方程式为2HC??-C??????+Ba+2OH??+BaCO3↓+2H2O,若丁过量,反应的 2+--离子方程式为HC??-BaCO3↓+H2O,B项正确;丙溶液为盐酸,在盐酸中,N??-??+Ba+OH??可将I氧化, -+ 故二者不能大量共存,C项错误;甲溶液为NaHCO3溶液,由质子守恒有c(OH)=c(H)-+--??-c(C??????)+c(H2CO3),即c(H2CO3)+c(H)=c(OH)+c(C????),D项正确。 19.答案(1)9.6NA (2)③②①④ (3)氮气 N2+3H22NH3 (4)11.2 0.6NA 解析(2)①标准状况下22.4LCH4中所含H原子个数为4NA;②1.5molNH3中所含H原子个数为4.5NA; 24 ③1.806×10个H2O中所含H原子个数为6NA;④73gHCl中所含H原子个数为2NA,所以所含H原子个数由多到少的顺序为③②①④。 + -3+ - 1 (3)该气体在标准状况下的密度为1.25g·L,其摩尔质量为1.25g·L×22.4L·mol1-1 =28g·mol,若该气体的化学式为A2型,则其名称是氮气。 ??.?????? -1 -1 - (4)标准状况下6.72L一氧化碳的物质的量为=0.3mol,0.3molCO完全反应生成CO2失 ????.????·??????-?? 去的电子的物质的量为0.3mol×(4-2)=0.6mol,转移电子的数目为0.6NA,根据得失电子守恒,反应生成铁的物质的量为??-??=0.2mol,质量为56g·mol×0.2mol=11.2g。 20.答案(1)12 (2)①14.6 ②250 mL容量瓶 ③ADE 解析(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度c= ?????????????? ??.???????? -1 = ????????×??.??×????.??% ????.?? mol·L=12mol·L。 - -1-1 (2)①设所需的浓盐酸的体积为V,根据稀释定律c浓·V浓=c稀·V稀来计算:12mol·L1-1 ×V=0.7mol·L×250mL,解得V≈14.6mL。②根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤:计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀,可知所需的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管,故缺少的仪器是250mL容量瓶。③用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面,会使所取的浓盐酸的体积偏小,则所配溶液浓度偏低,A正确;未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容,则冷却后溶液体积偏小,则所配溶液浓度偏高,B错误;容量瓶未干燥,对浓度无影响,C错误;定容时仰视液面,会使溶液体积偏大,则所配溶液浓度偏低,D正确;未洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质损失,则所配溶液浓度偏低,E正确。 2+2+-??-??-21.答案(1)Mn??-??、Cu、Mg、HC???? C????、Si???? ++-(2)Al??-N????+H2O S?????? NH3·H2O+H?? (3)是 2+2+-??-??-解析(1)由①可知不含Mn??-??与Cu;由②可知不含Mg、HC????;由③可知一定含Si????与C????。(2) 3+ 溶液加氨水后生成白色胶状沉淀,说明原溶液中含有Al??-??(加入盐酸酸化时转化为Al),而开始加 +-入氨水没有形成沉淀,原因是剩余的H与氨水反应;加入Ba(NO3)2溶液得白色沉淀,说明含有S??????。 -(3)利用题中数据计算知:n(AgCl)>n(HCl)加入,利用质量守恒可知原溶液中含有Cl。 +·-22.答案(1)A (2)Na[··C????·] (3) (4)O2 1∶2 4-(5)2[Fe(CN)6]+Cl2Fe3[Fe(CN)6]2 -- 2[Fe(CN)6]+2Cl ??(??????)·??(????-) ??(????-) 3-- (6)碱 CN的水解常数Kh== ??(??????)·??(????-)·??(??+) ??(????-)·??(??+) = ???????? = ??×????-??????.??×????-????=1.6×10,Kh>Ka,说明 -5 CN的水解程度大于HCN的电离程度,混合溶液呈碱性 解析(4)用NaCN溶液浸取含金矿石得到Na[Au(CN)2],浸取前后Au的化合价由0价→+1价,被氧化, -而CN的化合价没有变化,因此反应的氧化剂肯定来自自然环境,即空气中的氧气,还原1mol金要转移1mol电子,而1mol锌反应能转移2mol电子,所以消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1∶2。 (5)通入Cl2时,Na4[Fe(CN)6]被Cl2氧化为Na3[Fe(CN)6],即Fe元素由+2价被氧化为+3价,则 -Cl2被还原为Cl,据此可写出反应的离子方程式。蓝色染料由Na3[Fe(CN)6]与FeSO4反应生成,该反应不是氧化还原反应,是复分解反应,蓝色染料的化学式为Fe3[Fe(CN)6]2。 -(6)HCN电离使溶液呈酸性,CN水解使溶液呈碱性,因此判断NaCN和HCN的混合溶液的酸碱性 --时,需比较HCN的电离程度和CN的水解程度的相对大小,可通过计算CN的水解常数Kh与HCN的电离常数Ka进行比较。 2++3+ 23.答案(1)提高酸浸速率 H2O2+2Fe+2H2Fe+2H2O (2)CD Fe(OH)3 7 500或7 500∶1 2++ (3)2NH3·H2O+MgMg(OH)2↓+2N???? (4)8∶3∶5 2+3+ 解析由流程可知,废料经酸浸后,再加H2O2溶液将Fe氧化为Fe,然后加入氧化镁或碳酸镁调节溶 3+3+2+ 液的pH至Fe和Al完全沉淀,接着向滤液中加入氨水把Mg完全沉淀,过滤后得到的氢氧化镁经酸溶、蒸干得到硫酸镁,最后煅烧硫酸镁得到氧化镁。 (1)酸浸过程中采用粉碎原料、加热、搅拌、适当增大硫酸的浓度等措施的目的是提高酸浸速 2++3+ 率;用过氧化氢溶液氧化时,发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe+2H2Fe+2H2O。 1 (2)为了不影响产品的纯度,试剂a应选择氨水或MgCO3,选CD。由于Ksp[Fe(OH)3] --9-1 所以在用试剂a调节pH过程中,先生成的沉淀是Fe(OH)3;当pH=5时,c(OH)=1×10mol·L,滤液1中Al和Fe的物质的量浓度之比为 3+ 3+ ??.??×????-???? + (3)生成滤渣2的离子方程式为2NH3·H2O+MgMg(OH)2↓+2N????。 (4)标准状况下22.4mL气体经Ba(OH)2溶液充分吸收后,剩余7mL气体(标准状况),剩余气体为CO;所得沉淀用足量硝酸溶解,再经过滤、洗涤、干燥、称量得硫酸钡沉淀0.1165g,则 2+ (??×????-??) ??∶ ??.??×????-????(??×????-??)??=7500(或7500∶1)。 n(SO2)=n(BaSO4)=????????·??????-??=0.0005mol,SO2的体积(标准状况)为11.2mL,CO2的体积(标准状况)为 22.4mL-7mL-11.2mL=4.2mL,所以混合气体中SO2、CO2、CO体积比为8∶3∶5。 3+2+-24.答案(1)Fe、Fe、C?????? 3+-(2)C??????与Al的水解反应相互促进从而生成Al(OH)3沉淀和CO2气体 (3)BaCO3、BaSO4 (4)①含有 ②0.2 ③0.002 3+2+ 解析(1)因为加入过量(NH4)2CO3只生成白色沉淀,说明溶液A中一定没有Fe、Fe,一定含有3+3+3+2+-??-Al,C??????不能与Al共存,所以溶液A中一定不存在的离子有Fe、Fe、C????。 3+-(2)溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是C??????与Al的水解反应相互促进 从而生成Al(OH)3沉淀和CO2气体。 -13+-1 (3)因为溶液中有0.1mol·LAl,而加入铜及硫酸后铜溶解了,说明溶液中有0.1mol·LN??-??, ??-??-据电荷守恒则一定还有S????,因为加入过量(NH4)2CO3,所以溶液甲里含有C????,加入氢氧化钡溶液,产生的白色沉淀乙是BaCO3、BaSO4。 3+??-(4)①据分析,溶液A里一定有Al、N??-??、S????,加入氢氧化钠沉淀达到最大量后没有立刻溶 3+3+-+ 解,说明溶液中含有N????;②加入15mL氢氧化钠溶液时Al沉淀完全,n(Al)=0.1mol·L 1 ??.?????????? ×0.01L=0.001mol,n(OH)=0.003mol,NaOH溶液的物质的量浓度为 -1 2+ - ??.??????????????.???????? - =0.2mol·L;③ -1 10mL0.2mol·LBa(OH)2溶液中n(Ba)=0.2×0.01mol=0.002mol,n(OH)=0.4×0.01mol=0.004mol, 3+-+-加入Ba(OH)2溶液之后,Al和S??????先沉淀,剩余0.001molOH与0.001molN????反应,故最终反应生成 0.001molAl(OH)3和0.001molBaSO4,共生成沉淀0.002mol。 1
2021年高考化学一轮复习滚动测试卷1(第一~二单元)新人教版(含参考答案)
