发进行与否，应采用（ ）作判据。 A、ΔS
B、ΔA
C、ΔG
D、无法判断
4、反应(3)422H2222(H2222)2243（ ）
A、ΔS<0
B、ΔS>0
C、Δ0
5、混合物中，组分B的化学势定义为（ ）
A、?B?(?G)T.V.n ?nB?G)T.U.n ?nB
B、?B?(?G)T.S.n ?nB?G)T.P.n ?nBC、?B?(
D、?B?(6、将过量3(s)放入一真空密封器中，在50℃下，3按下式进行分解：23(s) 23(s) + 2(g) + H2O(g)，系统达到平衡后，其组分数为C = ( ); F = ( ) A、3, 2
B、3, 1
C、2, 0
（ ）
D、2, 1
7、在一定温度下，液体在能被它完全润湿的毛细管中上升的高度反比于 。 A．大气的压力
B．毛细管的半径 D．液体的表面张力
C． 固—液的界面张力
8、连串反应A→B→C，实验测得B为非常活泼的中间产物；当反应稳定后，则B的生成速度 B的消耗速度。 A．大于
B． 小于
C．等于
9、某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度 。 A．成反比
B．成正比
C．平方成正比
D．无关
10、以为稳定剂的一定量的溶液中，分别加入下列物质的量浓度C相同的不同电解质溶液，在一
定时间范围内，能使溶胶完全聚沉所需电解质的浓度最小者为 。 A．3
得分 阅卷教师 B．3 C．(3)2 D．(3)3
三、填空题：（每题2分，共20分）在以下各小题中画有处填
上答案。
1、T、P、V、H、S、A、G中属广度量（广延量）的是 ，属强度量的是 。
2、在一定T，p下，由纯A(l) 与B(l)混合而成理想液态混合物，此过程的 ； ； ； 。（选填：>0, =0, <0）
3、吉布斯函数判据为 ，其适用的条件是 。
4、具有最大正偏差的液态混合物具有最 恒沸点，具有最大负偏差的液态混合物具有最
恒沸点。（选择填入：高，低）
5、反应级数为分数的反应一定 基元反应。（选填：不是、是）
6、溶胶的动力学性质表现为 、 和 三种运动。 7、亚稳状态包括
等四种现象，产生这
。
。
。
些现象的主要原因是
8、在化学动力学中，质量作用定律只适用于 9、在化学动力学理论中，最重要的反应理论包括(1) (2) 10、在一定温度下，在含有3-、、的水溶液中，微小的晶体粒子，最易于吸附
体粒子带
得分 阅卷教师 离子，而使胶
电荷。
四、综合题（每小题10分，共50分）
（注意：答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果。）
1、在300K的标准状态下，A2(g)2(g)→2(g)。此反应的Δθ=50.00 ·1，Δθ40.00J·1·1，Δ、m =0.5R。试求此反应400K时的Δθ、Δθ及Δθ各为若干。此反应在400K的标准状态下能否自发进行？
2、某气相反应：A(g) = B(g) + C(g) 。如反应在900K下进行，其Kθ=1.51。试分别计算在下述情况下，A(g)的平衡转化率。 （1）反应压力为100 （2）反应压力为10
??E??4?13、已知电池：(s)∣(s) ∣(a±= 0.8) ∣22∣(l)。298K时，0.0459V，?（a）??3.38?10V?K。
??T?p写出电极反应和电池反应；（b）计算298K、2时，电池反应的Δ、Δ、Δ。
4、某一级反应，在298K及308K时的速率系数分别为3.19×10-41和9.86×10-41。试根据阿伦尼乌斯方程计算反应的活化能及表现频率因子。
5、对于两平行反应A
k1Bk2C，若总反应的活化能为E，试证明：E?k1E1?k2E2
k1?k2海南大学2010-2011学年度第2学期试卷
科目：《物理化学C》试题(A卷)
参考答案及评分标准
一、判断题（每小题1分，共10分）
1、√ 6、√
2、× 7、×
3、× 8、×
4、√ 9、√
5、√ 10、×
二、选择题（每小题2分，共20分）
1、B、C 6、C
2、C 7、A
3、A 8、D
4、B 9、D
5、C 10、B
三、填空题（每小题2分，共20分）
1、 ΔU = Q + W 能量守恒定律 2、 * 3、 K?? (或者 ， )
（每空1分）
（每空1分）
PNH31 ??P?PH2SP4、 2 F1 （每空1分）
5、 增大 减小 （每空1分）
6、 过饱和蒸气、过热液体、过冷液体、过饱和溶液 （每种0.5分） 7、 新相难以生成 加入新相种子 （每空1分） 8、 降低反应的活化能或增大指前因子 9、 带正电 （每空1分） 10、 分子没有体积 分子间没有作用力
（每空1分）
四、计算题（每题10分，共50分）
（注意：以下仅为参考答案，若有不同答法，根据其合理性酌情给分）
?????B?fHm?180.50kJ?mol?1 ………1分 1、解：25℃时 ?rHmB
?????BSm?24.78J?mol?1?K?1 ………1分 ?rSmB由于反应的Δ，0，所以反应的Δθ、Δθ都是与温度无关的常数。
由 Δθ = ΔθΔθ 可得
T =（Δθ-Δθ）/Δθ
111
=（180.50·-130.94 ·）/24.78J· 1·
=2000K ……………………………4分
由 θΔθ 可得 Kθ（-Δθ ）
1 1
= [-130.94 ·/(8.314 J· 1·×2000K)]
=3.80×10-4 ……………………………4分
2、解：(1) 设乙苯的转化率为?
C6H5C2H5(g) C6H5C2H3(g) + H2(g) 开始 平衡
? 1
0 0 ?
1-? ?
?nBB?1??
?2P?2P∴K? ???2?1??(1??)P(1??)P ??K??0.776?77.6%
K??(p/p?)
（4分） （3分）
(2) ??96.8%
?
?2P(3) K? ??1??(11??)P ??94.9%
3、解：328K时
（3分）
??E?
E(328K)= E(298K)+?(328298K)=1.0026V ……2分 ?×
?T??pΔ = ? = ?2×1.0026 V×96485 C · 1= ?193.47 · 1 ……2分
??E?1
Δ = nF?96485 C · 1×(?4.12×10-4V·) ?= 2×
??T?p = ? 79.5J · 1· 1 ………………………….2分 Δθ= ΔθΔθ
= ?193.47 · 1+328K×(? 79.5J · 1· 1) = ?219.55 · 1 ………………………………….2分
1
Δθ = 328K×(? 79.5J · 1· 1) = ?26.1 · …….2分
4?4、解：设S2O82?为A，M0(CN)8为B
4?3?S2O82?+2M0(CN)8→2SO42?+2M0(CN)8
t =0时，,0 t = t时， ∵
?,0
0
,0 –
0
,0 –
1 2
dCB= dtdCB122k?CB∴? k?CBdt2 （5分）
积分得：
11?k?t? CBCB,0
111111k??(?)(?) 0.53623·1·1
tCBCB,0260.015620.02k?2k??1.0783·1·1
5、解：根据稳态近似法得：
?
（5分）
dCA?k1CA2?k2CACB= 0 dtdCAB?k2CACB dtdCAB?k1CA2 dt∴k1CA2?k2CACB
而
∴
（10分）
海南大学物理化学期末试题
