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篇一：考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱 物质的量
考点三 突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱
题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA ( )
(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA ( )
(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( ) (2012·新课标全国卷，9D) 题组二 物质的量或质量与状况 2． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( )
(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA ( )
(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( ) (2012·新课标全国卷，9C) 题组三 物质的微观结构
3． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( ) (2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA( )
(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA ( ) (4)18 g D2O所含的电子数为10NA ( )
(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ( ) (6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA( ) (7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA ( ) (8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA ( ) 题组四 电解质溶液中，粒子数目的判断 4． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
－＋(1)0.1 L 3.0 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3 NA( )
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA ( －(3)0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( )
－(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA ( ) 题组五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应” 5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA ( ) (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA ( ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA ( )
(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA ( ) 题组六 氧化还原反应中电子转移数目的判断 6． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
) (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA ( )
(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA ( ) (3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA() (4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA ( )
＋(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目( ) (6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ( ) 课后巩固与提高 一
1． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(2012·福建理综，10A) (1) 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 ( ) (2011·新课标全国卷，7A) (2)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 ( )
＋(2011·新课标全国卷，7B) (3)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为8×6.02×1023( )
(2011·新课标全国卷，7D) (4)电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 ( ) (2010·福建理综，7A)(5)在18 g 18O2中含有NA个氧原子 ( ) (2010·福建理综，7B) (6)标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子( )
2． (2012·新课标全国卷，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
3． (2012·四川理综，7改编)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA ＋C．1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
4． (2012·广东理综，11改编)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A．常温下，4 g CH4含有nA个C—H共价键
B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子
＋C．1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子
5． (2012·海南，7)NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA －－C．1.0 L的0.1 mol·L1 Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
6． (2010·四川理综，7)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g 题组二 配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析 3． 用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
－(1)配制450 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。
－(2)配制500 mL 0.1 mol·L1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。
(3)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。
(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。
(5)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
(6)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，________。 (7)天平砝码有锈蚀，其他均正确________。
(8)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒，________。 (9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸，________。
(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，________。
(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(12)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。
(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。 (15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线____________________________。 (17)定容时仰视刻度线________。
(18)称量溶质的小烧杯没有干燥________。 (19)配制前容量瓶中有水滴__________。 (20)定容摇匀后少量溶液外流________。 课后巩固与提高 一
1． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
－(2012·福建理综，6C)(1)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L1碳酸钠溶液( ) (2012·安徽理综，10B) (2)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （ ） －(2011·新课标全国卷，7C) (3)欲配制1.00 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 ( )
－(2008·广东，4C)(4)称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L1 SnCl2溶液 ( )
(2010·山东理综，14B) (5)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出( )
(2010·安徽理综，8B) (6)（见下图） 定容 ()
－(7)(2011·江苏，7B)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0
－mol·L1 H2SO4溶液（）
2． (2010·课标全国卷，10)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸
钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( )
－－A．0.1(b－2a) mol·L1 B．10(2a－b) mol·L1 －－C．10(b－a) mol·L1D．10(b－2a) mol·L1
－3. 某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L1Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度 ( )
A．偏高B．偏低
C．可能偏高也可能偏低 D．准确
4. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为
w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是 ( ) 84w2－53w184?w1－w2? B. 31w131w1 73w2－42w1115w2－84w1 D. 31w131w1
5.白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入
2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，求平衡时PCl5的分解率。 篇二：考 点 三 突破阿伏加德罗常数的六个陷阱 考 点 三 突破阿伏加德罗常数的六个陷阱 一、教学目标：
1.理解阿伏加德罗常数的含义。 2.突破阿伏加德罗常数的六个陷阱。 二、教学重点：
1.理解阿伏加德罗常数的含义。 2.突破阿伏加德罗常数的六个陷阱。 三、教学难点：
1.理解阿伏加德罗常数的含义。 2.突破阿伏加德罗常数的六个陷阱。 四、教学过程：
考 点 三 突破阿伏加德罗常数的六个陷阱 教材梳理：
一、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态
只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，
－一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；
二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。 例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA。( )
(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为 0.5NA。( ) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA。( )
(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。( ) 二、物质的量或质量与状况
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含
的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA。( ) (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA。( )
(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA。( ) 三、物质的微观结构
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA。( ) (2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA。( )
(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA。( ) (4)18 g D2O所含的电子数为10NA。( )
(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。( ) (6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA。( ) (7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA。( ) (8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA。( ) 四、电解质溶液中粒子数目的判断 突破此类题目的陷阱，关键在于审题： 1．是否有弱离子的水解； 2．是否指明了溶液的体积； ＋－3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H)＝0.1 mol·L1，与电解
－－－质的组成无关；0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液中c(OH)＝0.1 mol·L1，与电解质的组成有关。
例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
－＋(1)0.1 L 3.0 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3NA。( )
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。( ) －(3)0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。( )
－(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA。( ) 五、存在隐含反应
解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如 (1)2SO2＋O2
N2＋3H2催化剂△2SO3、2NO2N2O4、 高温、高压催化剂2NH3； ＋－(2)NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋OH； (3)NH3、Cl2溶于水只有部分发生反应。 例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。( ) (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA。( ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA。( )
(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。( ) (5)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含原子数目为3NA。( )
考点3,,,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案
