F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，BrF3等。（4）例如ClF3、已知反应Cl2(g)＋3F2(g)＝2ClF3(g) △H＝－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________（填“高”或“低”）的平均键能为______kJ·。
29．（2015福建卷）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。 （1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为___________________。 （2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_________（填序号）。 a．固态CO2属于分子晶体
b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2 d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2
①基态Ni原子的电子排布式为___________________，该元素位于元素周期表的第_____族。 ②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1mol Ni(CO)4中含有_____molσ键。
30．（2015江苏卷）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH
（1）Cr3＋基态核外电子排布式为___________________________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________（填元素符号)。
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为_____。 （3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____________________________________________。
五、习题标准答案
《选修3：物质的结构与性质》答案
1﹒【2011新课标卷】答案：（1）B2O3+3CaF2+3H2SO4 B2O3+2NH3
2BF3↑+3CaSO4+3H2O
2BN+3H2O（2）1s22s22p1 N +3 （3）120° sp2 正四面体 （4）共价键（或极
25?4性共价键） 分子间作用力 （5）4 4 (361.5?10?10)3?N
A2﹒【2012新课标卷】答案：O＞S＞Se （3）34 3s23p63d10 （4）强 平面三角形 三（1）sp3 （2）
角锥形（5）①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致
4?（65?32）g?mol?1Se－O－H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。（6）6.02?1023mol?1=4.1g?cm?3
3（540?10?10cm）2701352
1－cos109°28′或109°28′或1353
sin2
3﹒【2013新课标全国Ⅰ】答案：（1）M 9 4 （2）二氧化硅 （3）共价键 3（4）Mg2Si+4NH4Cl＝SiH4+4NH3+2MgCl2 （5）①C－C键和C－H键较强，所形成的烷烃稳定；而硅烷中Si－Si键和Si－H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。②C－H键的键能大于C－O键，C－H键比C－O键稳定。而Si－H键的键能却远小于Si－O键，所以Si－H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si－O键
n－2－
（6）sp3 1∶3 [SiO3]2n或SiO3 4﹒【2013新课标全国Ⅱ】答案：（1）②
（2）K F（3）①K2NiF4 6
39?4?59?2?19?8?3.4 （4）离子键、配位键 [FeF6]3－ F－ 232?306.02?10?400?1308?105﹒X射线衍射 （2）4 1s22s22p63s23p63d5 血红色sp3、sp2 6NA 【2014新课标全国Ⅰ】答案：（1）（3） 形成了分子间的氢键，造成沸点升高 16 （4）12 （0.405?10?7）3NA4?276﹒【2014新课标全国Ⅱ】答案：（1）N （2）sp3 H2O2、
N2H4 （3）HNO2、HNO3 H2SO3 （4）+1 （5）SO42－ 共价键和配位键 H2O H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱
7﹒【2015新课标全国Ⅰ】答案：（1）电子云 2 （2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或
－
失电子达到稳定结构（3）σ键和π键 sp CO2、SCN（或COS等） （4）分子 （5）①3 2 ②12 4
8﹒【2015新课标全国Ⅱ】答案：（1）O 1s22s22p63s23p3（或[Ne] 3s23p3） （2）O3 O3相对分子质量较大，范德华力大 分子晶体 离子晶体 （3）三角锥形 sp3 （4）V形 4 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）（5）Na2O 8
4?62g/mol＝2.27g/cm3 —7323—1(0.566?10cm)?6.02?10mol9．答案：6.02×1023个（2）NH3分子间存在氢键 （3）N2O（4）CuCl CuCl（1）sp杂化 3 mol或3×
＋2HCl＝H2CuCl3（或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3]）
10．答案：Ⅰ．BCⅡ．（1）Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）硫酸铜粉末吸水后变为
蓝色晶体 （3）四面体形 sp3杂化（4）6s1 3∶1 金属键（5）Cu3AuH8
11．答案：（1）2 （2）O－H键、氢键、范德华力
形成分子内氢键，而
形成
＋
分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大。（3）sp3 H2O中O原子有2对孤对电子，H3O中O原子
只有1对孤对电子，排斥力较小（4）aN
A22412．答案：（1）2s22p3（2）N＞O＞C（3）①三角锥形 sp3 ②3 ③d（4）c
13．答案：6.02×1023（1）①1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5） ②平面三角形（2）①C≡O ②sp3 ③2×
个（或2 mol）（3）
14．答案：（1）b（2）C（碳）（3）4 1∶2（4）sp3 小于
15．答案：Ⅰ．BDⅡ．10－23 4.23×10－22 NA＝（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）4.70×
＝
6.01×1023 mol－1（3）sp3 K2CuCl3 （4）过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行。Cu+H2O2+4NH3＝[Cu(NH3)4]2++2OH－
16．答案：（1）①4 ②ZnS（2）sp3（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键（4）①正四面体 ②CCl4
6.02×1023个 或SiCl4等（5）16 mol或16×
17．答案：（1）离子晶体 （2）1s22s22p63s23p4 sp3杂化（3）Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度（4）4FeO42－＋20H＋＝4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O
18．答案：Ⅰ．AC Ⅱ（1）金刚石 8 原子晶体（2）1s22s22p63s23p5（3）H2O 分子间形成氢键 V形（或角形） sp3（4）HCl（5）COCl2 sp2 极性
19．答案：（1）Al（2）1s22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl4 CD（3）BD（4）＞ 两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低
20．答案：6.02×1023个（4）2Cu(OH)2（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10（2）HF（3）sp2 6 mol或6×＋CH3CHO＋NaOH
CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O（5）12
21．答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1 GaAs 原子晶体（2）BD（3）D 22．答案：（1）①1s22s22p4 ②Cl （2）①V形 ②O （3）2∶1 （4）2Cu＋8NH3·H2O＋O2＝2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O 23．答案：（1）1s22s22p1 （2）BC （3）平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子（4）sp3 高温高压 （5）2
24．答案：（1）3（2）sp3 ＜（3）O、H（4）12 M3C60 25．答案：（1）三 IVA （2）1s22s22p3，1 （3）>，<，>，< 26．答案：（1）1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2（2）三角锥形（3）HNO3；HF；Si＞Mg＞Cl2 （4）P4+10CuSO4+16H2O＝10Cu+4H3PO4+10H2SO4
27．ⅠAC Ⅱ答案：（1）第四周期ⅤB族
4 22 V形 sp2（2）（3）
杂化 sp3杂化 a 12 （4）正四面体形 NaVO3。
－
28．答案：（1）bd（2）Al3++6F￣＝ AlF63（3）角形或V形 sp3（4）172 低。 29．答案：（1）H、C，O （2）a、d （3）①[Ar]3d84s2 Ⅷ ②8
＋
30．答案：（1）1s22s22p63s23p63d3或[Ar]2d3 O （2）sp3、sp2 7mol或7NA （3）H2F H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键。
结构化学 选修3知识点总结（人教版）全国卷适用
