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人教版高中化学选修4 3.3 盐类的水解（第二课时）（导学案）完美版

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编写人：黄瑛编号：20160422 使用时间：11月班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：

第三节盐类的水解(第2-3课时)

1.教学目标：掌握盐类水解及其应用 2.教学重点：盐类水解影响因素 3．学习难点：离子浓度大小比较

自主学习

一、影响盐类水解的因素 1、内因：

比较下列物质酸碱性强弱

酸性：HCl>CH3COOH>HCN，碱性：NaCl〈CH3COONa 〈 NaCN

碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 ,酸性：BaCl2〈 MgCl2〈 AlCl3〈

—

酸性：H2CO3〉 HCO3 碱性：NaHCO3 (aq)〈 Na2CO3 (aq)

规律：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度_越大__，溶液的碱性或酸性__越强__。（即：越弱越水解，无弱不水解，谁强显谁性，都弱近中性）思考：醋酸铵的溶液的酸碱性如何？发生互相促进的双水解反应，溶液接近中性 2．外因

通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。写出FeCl3水解的化学方程式，设计实验完成下表影响因素浓度实验操作加FeCl3（s）加水加HCl(g) 溶液的酸碱度加少量的NaOH 加NaHCO3 加Na2CO3 温度因素温度温度升高现象溶液颜色变深溶液颜色变浅溶液颜色变深有红褐色沉淀生成有气泡出现和红褐色沉淀生成有气泡出现和红褐色沉淀生成溶液颜色变深平衡移动方向正向正向逆向正向正向正向正向 Fe的水解程度减弱增大减弱增大增大增大增大 3+PH 变小变大变小增大增大增大变小水解平衡水解程度水解产生离子的浓度升高促进水解增大增大增大平衡向水解方向移动减弱变大浓度减小(即稀释) 促进水解增大变小酸弱酸根离子的水解程度_增强_，弱碱阳离子的水解程度_减弱_ 外加酸碱碱弱酸根离子的水解程度_减弱_，弱碱阳离子的水解程度_增强_ 思考：为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？

纯碱水解呈碱性，升温促进水解，溶液OH-浓度增大，碱性增强，有利于促进油渍中油脂的水解反应，提高去污能力。

合作探究

一、酸碱性分析

1．有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH反

－

应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？不对，CH3COONa溶液中存在CH3COO＋H2O遇水只有极少量发生电离（CH3COOH浓度，因此CH3COO＋H2O平衡逆向移动。

2、试从水解和电离两方面解释下列现象？略

（1）NaHCO3水溶液显碱性；NaHSO3水溶液显酸性； CH3COONH4水溶液显中性；（2）浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液显酸性；浓度均为0.1mol/L的HCN和NaCN混合溶液显碱性二、水解反应分析

1．配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？ FeCl3溶液中存在Fe的水解平衡：Fe＋3H2可抑制Fe的水解。

2.普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。

(1) 产生此现象的离子方程式是

________________________________________________________________________。 (2) 不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是

________________________________________________________________________ (1)Al＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，腐蚀钢铁

(3)与酸反应速率NaHCO3>Na2CO3；产生等量CO2时，消耗Al量多思考：什么样的双水解反应能彻底进行，双水解反应一定是互相促进吗？

有的弱酸弱碱盐如CH3COONH4 只能部分双水解，只有像Al与HCO3、Al与AlO2等水解生成的物质能离开溶液平衡体系的水解才能彻底进行；有盐如(NH4)2Fe(SO4)2发生的双水解则互相抑制。

3．实验证明加热蒸干FeCl3溶液，并灼烧得不到FeCl3固体，为什么？

加热促进FeCl3水解生成Fe(OH)2, Fe(OH)2遇空气氧化成Fe(OH)3，Fe(OH)3再进行热分解生成Fe2O3

思考：（1）如何获得无水FeCl3?

（2）加热蒸干并灼烧下列物质可以得到什么固体物质？

碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液氯化镁溶液氯化铵溶液 KMnO4溶液

碳酸钠碳酸钠氧化镁无固体氯化钾和二氧化锰混合物

4. 在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl溶液，

你现在知道其中的原理了吗？

加热促进Fe离子水解生成Fe（OH）3分子，Fe（OH）3分子聚集成胶体粒子分散在水中形成胶体。

3＋

－

3＋

－

CH3COOH＋OH水解平衡，加入的CH3COOH

－

CH3COO＋H），溶液中H浓度远小于CH3COOH分子

CH3COOH＋OH水解平衡主要表现为CH3COOH分子浓度增大，

＋3H，加入盐酸，c(H)增大，

＋＋

三、电解质溶液中的守恒关系：

1．电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

如Na2CO3溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO3)＋c(OH)

2．物料守恒：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之总和，即元素的原子守恒。

如Na2CO3溶液中n(Na)：n(C)＝2：1，推出： c(Na)＝2c(HCO3)＋2c(CO3)＋2c(H2CO3) 3.质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H与OH量相等。

如在0.1mol·L的Na2S溶液中：c(OH)＝c(H)＋c(HS)＋2c(H2S)。 [堂上训练1]：写出下列溶液中存在的电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式

NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 Na2S溶液 NH4Cl CH3COONa

Na2S

4.离子浓度大小比较

请以Na2CO3溶液为例中存在的分子、离子，并比较各粒子浓度的大小关系略 [堂上训练2]：分析下列溶液中存在的分子、离子并指出较其浓度的大小关系

醋酸溶液氯化铵溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液略

四、请从水解方面归纳下列应用应用判断溶液的酸碱性离子浓度大小比较判断酸性强弱判断盐溶液蒸干产物举例 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe＋3H2O－＋＋3＋－1

－

＋

－

＋

－

-2-+

-2--

电荷守恒式物料守恒式质子守恒式电荷守恒式物料守恒式质子守恒式 c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-) c(NH4+) + c(NH3·H2O)=c(Cl-) c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O) c(Na)+ c(H)=c(CH3COO)+ c(OH) c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) c(H)+c(CH3COOH)=c(OH) +-+-++--电荷守恒式物料守恒式质子守恒式 c(Na)+c(H)=2c(S)+c(HS)+ c(OH) c(Na)=2 c(S)+2c(HS)+ 2c(H2S) c(H)+c(HS)+2c(H2S)=c(OH) +--+2--++2---Fe(OH)3＋3H －＋NH4Cl溶液中，c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ 2＋配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu水解 AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3 胶体的制取物质的提纯离子共存的判断泡沫灭火器原理作净水剂化肥的使用

【课后练习】

△3＋＋制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H 除去MgCl2溶液中的Fe，可加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3 Al与AlO2、CO3、HCO3、S、HS等因相互促进水解而不共存成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 明矾可作净水剂，原理为Al＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H 铵态氮肥与草木灰不得混用 3＋＋3＋－3＋－2－－2－－3＋1．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是（）

A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D． NH4 HCO3 2．下列说法正确的是（）

A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解 C．正盐的水溶液pH都为7 D．硫酸钠的水溶液，pH小于7 3．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）

+2_+2+

A．NH4、CO3ˉ、CH3COO、Na B ．Ca、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉ

2++2_3+2+

C． Zn、H、NO3ˉ、SO4ˉD． AlO2、Al、SO4ˉ、H

4．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是（）

A．电离程度：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN D．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)

5．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

－1

A．室温下，向0.01 mol·L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na

＋2－＋－＋)>c(SO4)>c(NH4)>c(OH)＝c(H)

－1＋－－＋

B．0.1 mol·L NaHCO3溶液：c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

－＋－

C．Na2CO3溶液：c(OH)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3)

－1

D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO

－－＋)＋c(OH)

6．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是( )

A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3·H2O；

c(NH＋4)由大到小的顺序是①>②>③>④

＋－2－

B．pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na)＝c(HSO3)＋c(SO3)

－1－1

C．0.1 mol·L的醋酸的pH＝a,0.01 mol·L的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b

－1－1

D．0.1 mol·L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：

c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)

7．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )

2－－－

A．CO3＋H2OHCO3＋OH 用热的纯碱溶液清洗油污

3＋＋

B．Al＋3H2O===Al(OH)3（胶体）＋3H 明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

－1

8．对于0.1 mol·L Na2SO3溶液，正确的是（双选）() A．升高温度，溶液pH降低

＋2－－

B．c(Na)＝2c(SO3)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)

＋＋2－－－

C．c(Na)＋c(H)＝2c(SO3)＋c(HSO3)＋c(OH)

2－＋

D．加入少量NaOH固体，c(SO3)与c(Na)均增大

9．(2013·全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ) A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2

＋＋－－

B．在任何情况下都是c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1

－＋

D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝c(Na)

10．(2013·江苏)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液

滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 ( ) A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) 11．实验室为了配制FeSO4溶液，往往（1）要加入少量稀H2SO4，其目的是；（2）加入少量铁钉，目的是。

12．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）

13．(1)现有酚酞试液、甲基橙试液、0.1 mol·L－1醋酸、25%氢氧化钠溶液、0.1

mol·L－1氢氧化钠溶液、浓硫酸和蒸馏水，请应用化学平衡知识设计一个实

验(只限于选用上述试剂)，证明醋酸为弱酸，简述方法：

－

(2)同学甲认为溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO23不超过其总量的10%。请你设计实验验证该同学的观点是否正确：

（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案。

11. （1）抑制Fe水解（2）防止Fe氧化；

2-12. 现象是产生白色沉淀，且红色褪去，原因是在纯碱溶液中，CO3水解，加入BaCl2溶液

2+2-2-2--后，Ba + CO3=，BaCO3↓白色，由于c(CO3)减小，CO3水解平衡向左移动，c(OH)减少，酚酞褪色。

－1－1