2020年珠海市重点中学高考化学精选综合题100题汇总
一、综合题
1．工业上利用氢氧化锂(含有少量氢氧化镁)制备四氟硼酸锂流程如下：
已知：碳酸锂难溶于水。
(1)碳化时发生的主要离子方程式为___________________________。滤渣的主要成分___________。(写化学式)载人宇宙飞船选用氢氧化锂吸收CO2，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因____________。
(2)转化过程发生的反应为连续的两步，分别为LiHCO3+4HF=LiF·3HF+H2O+CO2↑，______________(写化学方程式)。该过程中不能采用玻璃器皿，其原因为________________________。
(3)结晶得到的晶体LiBF4·H2O需先在20℃~50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是_______。
2．铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题： （1）基态铁原子的价电子轨道表达式为_____________________ 。
（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+____Fe3+(填“大于”“”或“小于”)，原因是______________________ 。
（3） 纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为_________________(标出配位键)，空间构型为_______________，其中氮原子的杂化方式为_______________；与ClO4-互为等电子体的分子或离子有______ (任写一种)。
（4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 方块组成。则该氧化物中Fe、Fe、O3的个数比为___________(填最简整数比)。
2+
3+
-
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。
γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为________，δ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为_________。
已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为_______Pm (列表达式)。
3．化合物M可用于消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下：
请回答：
(1)B的化学名称为___________；D中官能团的名称为______________________。 (2)由F生成G的反应类型为___________；F的分子式为___________。 (3)由E转化为F的第一步反应的化学方程式为______________________。 (4)M的结构简式为___________。
(5)芳香化合物Q为C的同分异构体，Q能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写出符合要求的Q的一种结构简式______________________。
(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线_________________________________。
4．工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从阳极泥（含铜、银、金、铅等单质）中提取金和制备AgCl的工艺如下：
已知：分金液的主要成分为H[AuCl4]；分金渣的主要成分为PbSO4和AgCl；分银液的主要成分为[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-回答下列问题：
（1）“分铜”时，铜单质参与反应的离子方程式为___________；如果温度过高，铜的浸出率会降低，原因是____________。
（2）“分铜渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和__________。
（3）“分金”时，溶解单质金的化学方程式为________；除HC1、NaC1O3可溶解金外，“王水”也可溶解金，“王水”的成分为_____________（写试剂的名称）。
（4）从“分金液”中提取金时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。
（5）向“分银液”中加入适量的H2SO4调到pH=4时“沉银”，能够析出AgCl的原因是___________。 （6）AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl(s)+2NH3(aq)____________mol·L-1（已知
[Ag(NH3)2](aq)）+Cl-(aq)，其平衡常数K=2.0
×10-3，现用1L某浓度氨水（溶质视为NH3）完全溶解0.1mol AgCl，所需氨水浓度至少为
=2.25）。
Ag++2SO32-
5．肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂，回答下列问题：
(1)T℃时，将一定量的NO2或N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，保持温度不变，各物质的浓度随时间变化关系如下表：
①c(Y)代表___________(填化学式)的浓度，20～40s内，用NO2表示的化学反应速率为___________。 ②该反应的平衡常数K=___________。
③60s时容器内混合气体的密度为_____g·L。
④100s时改变的条件是___________，重新达到平衡时，与原平衡比较，NO2的体积分数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)①已知2N2H4(g)+N2O4(g)
3N2(g)+4H2O(g) △H=－QkJ·mol－1，相关化学键的键能如表所示。
使 1molN2O4(g)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是___________kJ(用代数式表示)
－1
②相同温度下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器中均充入1molN2H4(g)和1molN2O4(g)，三个容器的反应压强分别为p1、p2、p3。在其它条件相同的情况下，反应进行到tmin时，N2的体积分数如图所示，此时容器I___________(填“处于”或“不处于”)化学平衡状态，原因是___________。
6．M结构简式如图所示，是牙科粘合剂，X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：
已知：I．A为烯烃，C属于环氧类物质，G分子中只有1种氢原子
II．
III．
IV．R1CHO+R2NH2
R1CH=NH2+H2O
(1)A→B的反应类型是_________，C→D的可采用的反应条件是____________。 (2)下列说法正确的是______。
A．B中含有的官能团是碳碳双键和氯原子
B．J可与Na2CO3溶液反应，1 mol J与饱和溴水反应最多消耗4mol Br2 C．在一定条件下，F可以发生缩聚反应 D．X可发生加成、氧化和消去反应
(3)Q+Y→X的化学方程式是_________________________________________。
(4)请设计以甲苯和A作为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任
用)____________________________。
(5)写出符合下列条件的K的同分异构体：____________________________ ①能发生银镜反应，不能发生水解反应； ②含有五元碳环，核磁共振氢谱有5组峰； ③结构中无-C=C-OH和-O-O-
7．“绿水青山就是金山银山”。目前人们对环境保护、新能源开发很重视，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。 （1）有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，原理为 a．2CO(g)+SO2(g)b．S(l)+2H2O(g)
S(l)+2CO2(g) △H1=37.4kJ·mol－1 2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1
则CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为______。
（2）CO可在一定条件下转化为CH3OH。已知：向2L密闭容器中通入2 molCO和4molH2，在适合的催化剂和T1温度下，发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0，10min时达到平衡状态，10min后改变
温度为T2，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表： 反应时间 0min 10min 20min CO(mol) 2 0.2 H2(mol) 4 2 CH3OH(mol) 0 ①前10min内的平均反应速率v(CO)=______；在20min时，温度T2下，该反应的化学平衡常数为_______。
②若30min时升高温度，化学平衡常数值_______(填：“增大“减小”“不变”)。 ③在T1温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_______(填两种措施即可) ④在恒温恒容下，下列可以判断CO(g)+2H2(g)a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)
b．混合气体的物质的量不再变化
c．单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH2 d．混合气体的平均相对分子质量不变
CH3OH(g)反应达到平衡状态的_____（填序号)。
（3）已知反应2NO(g)+O2(g)表实验数据计算k1、m、n。
2NO2的正反应速率v正=k1C(NO)C(O2)，其中k1为速率常数，可通过下
mn
则k1=____，m=_____，n=_____。
8．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______（填化学式）． （2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______． （3）检验物质Y的方法是_______________________________．
（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______． （5）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）．
a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol?L﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol?L﹣1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________．
9．铈（Ce)是一种重要的稀土元素。以富含CeO2的废玻璃粉末（含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的杂质）为原料，采用多种方法回收铈。请回答下列问题： (1)湿法空气氧化法回收铈的部分流程如下：
已知：CeO2不溶于稀盐酸，也不溶于NaOH溶液。
滤渣的成分是________，反应②的离子方程式是________。
(2)干法空气氧化法回收铈是把Ce(OH)3被空气氧化成Ce(OH)4，氧化过程中发生的化学反应方程式为________。两种制备Ge(OH)4的数据如下表： 干法空气氧化法 暴露空气中 氧化温度/℃ 110?120 氧化率/% 90 氧化时间/h 18
2020年珠海市重点中学高考化学精选综合题100题汇总
