氧化还原反应方程式的配平练习
1．配平下列氧化还原反应方程式：
(1) Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 — HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O (2) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4 — Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O (3) Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2 — Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O (4) KMnO4＋ NaOH＋ PH3 — Na2MnO4＋ K2MnO4＋ Na3PO4＋ H2O (5) (NH4)2 PtCl6 — Pt＋ NH4Cl＋ HCl＋ N2? 2．配平下列氧化还原反应方程式： ?1? Na2O2＋ CO2＝ Na2CO3＋ O2 (2) Fe(NO3)2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ NO＋ H2O (3) Mn?NO3?2＋ PbO2＋ HNO3＝ HMnO4＋ Pb?NO3?2＋ H2O (4) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4＝ Ag?＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O (5) KMnO4＋ NaOH＋ PH3＝ K2MnO4＋ NaMnO4＋ Na3PO4 ?6? K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4＝ Cr2?SO4?3＋ Fe?SO4?3 3．Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。白色的亚铜化合物[Cu(NH4)SO3]难溶于水，若与足量的10 mol／L的硫酸溶液混合并微热，生成铜、 二氧化硫和溶液。回答下列问题：
(1) 完成并配平下列化学方程式：
__ Cu(NH4)SO3＋__ H2SO4 __Cu＋__ SO2＋__ ________＋__ _________＋ __ H2O (2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为___________。
4．Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。 (1) 写出反应的化学方程式并配平：
___________________________________________________________________；
(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol； (3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol， 被还原的HNO3是___________g。
2-- 5．多硫化物离子Sx在碱性溶液里被BrO-3氧化为SO4，BrO3被还原为Br，在反应中消
－
2-耗BrO-3和OH的物质的量之比为2∶3，则x的值为_________，其反应的离子方程式为：
－
________________________________________________________________。
6．由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2—6。已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下： Na2Sx＋ NaClO2＋ NaOH── Na2SO4＋ NaCl＋ H2O 试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2∶1，试从求得的x值写出多硫化钠的分子式：___________。(上海91.46) 答：1，(1＋3x)，2(x－1)—x，(1＋3x)，(x－1)；Na2S5
7．完成并配平下列方程式：
____KIx＋____Cl2＋____H2O ＝ ____KCl＋____HIO3＋___ __________ 若KIx与Cl2的系数之比为1∶8，则x值为_________。
8．已知反应：AgF＋Cl2＋H2O ＝ AgCl＋AgClO3＋HF＋O2(未配平)，配平后，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为______________，判断的依据是________________________ ________________________________________________________。
1
若AgClO3的系数是b，O2的系数为C，则AgCl的系数为____________，判断的依据是__________________________________________________________________________。
9．1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： K2MnF6＋ SbF5 — KSbF6＋ MnF3＋ F2 反应中_________元素被还原。(上海96.28)
10．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素[如：(SCN)2＋
－－－－－
H2OHSCN＋HSCNO]，它们阴离子的还原性强弱为：Cl＜Br＜CN＜SCN＜I 试写出：① (CN)2与KOH溶液反应的化学方程式_____________________________________________
② NaBr与KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式
______________________________________________________
高中化学方程式
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳： 5、氨水中通入少量二氧化碳：
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中 13、氯气通入水中： 14、氟气通入水中
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 16、FeBr2溶液中通入过量
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应： 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水： 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水： 21、钠与水反应：
22、铝片投入氢氧化钠溶液：
2
23、氯化铁溶液中加入铁粉： 24、FeCl3溶液与Cu反应： 25、硫氢化钠溶液与碘反应 26、过氧化钠和水反应： 27、铜与浓硝酸： 28、铜与稀硝酸： 29、稀硝酸除银镜： 30、稀硝酸与过量的铁屑反应 31、FeS和稀硝酸反应： 32、电解饱和食盐水：
33、用石墨电极电解硫酸铜溶液 34、醋酸加入氨水： 35、氢氧化镁加入醋酸：
36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: 37、石灰乳与海水制取氢氧化镁： 38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： 40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合： 41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应： 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠： 44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液： 48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7： 49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： 50、明矾溶液中加入过量的氨水： 52、大理石与盐酸反应制CO2气体： 53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：
3
电解
55、硫化钠溶液中加入盐酸: 56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:
57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸： 58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸： 60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸： 61、Na2CO3的水解 62、硫氢化钠的水解：
63、实验室制备氢氧化铁胶体： 64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液： 65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：
66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：
离子共存问题常见的典型问题
1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。
2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。
3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。 4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。
5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。 6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存 离子共存问题（高考热点）
△离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应： 能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。
能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。
一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。
无色溶液中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol?L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。
4
高中化学方程式练习
一、无机化学反应方程式
§1◆碱金属元素（14分）
1.__Na2O2+__H2O=== ________________ 2.__Na2O2+__CO2===_______________ 16.__NaI + __AgNO3 ===_______________ 17.__AgBr
_______________
18.__Na2SO3+ __H2O +__Cl2==_____________ 19.__HClO+ __H2O＋__SO2 = ______________
§3氧族元素（20分）
_______________ 3.__Na2CO3+__HCl===_______________ 1.__Fe + __S
4.__NaHCO3+__HCl===_______________ 5.__NaHCO3 _______________ 6.__Li+ __O2
_______________
7.__NaHCO3 + __NaOH== _______________ 8.__Na2CO3+__H2O+__CO2 ==____________ 9.__NaOH+ __CO2 (少量)== _______________ 10.__NaOH+__ CO2（多量）==___________ 11.__CO2+__Ca(OH)2(过量)== __________ 12.__CO2(过量)+ __Ca(OH)2==__________ 13.__CaCO3+__H2O +__CO2=___________ 14.__NaOH + __FeCl3 ==_______________
§2卤族元素（19分）
1.__Cl2+__Fe
_______________
2.__Cl2+__H2O= _______________ 3.__Cl2+__NaOH=== _______________ 4. __Cl2+__Ca(OH)2==_______________ 5.__Cl2+__FeCl2 ===_______________ 6.__Ca(ClO)2+__H2O+ __CO2(少量)==_____ 7.__Ca(ClO)2+__H2O+__SO2==_________ 8._HClO
_______________
9.__F2 +__H2O==_______________ 10.__HCl + __AgNO3 ===_______________ 11. C+ H2O
__________ (生成水煤气)
12.__Cl2+__NaBr===_______________ 13.__Cl2 +__K I ===_______________ 14.__HCl(浓)+ __MnO2
_______________
15. __NaBr+__AgNO3 = _______________
5
2.__Cu + __S _______________ 3.__S + __O2 _______________
4.__O2__O3
5.__H2O2
_______________
6.__H2S+__SO2== _______________ 7.__H2S + __CuSO4= _______________ 8.__SO2 + __H2O
_______________
9.__SO2 +__ Ca(OH)2 = _______________ 10.__SO2 + __O2 _______________ 11.__Cl2(Br2、I2 类似) + __SO2 + __H2O= 12.__H2S + __O2（足量） (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)
____________
13.__NaCl+__H2SO4(浓) ____________ 14.__H2SO4(浓)+ __Cu _______________ 15.__H2SO4(浓) + __C
_______________
16.__Na2SO3 +__ O2 = _______________ 17.__Na2SO3+__H2SO4= _______________ 18._Na2SO3+ __H2O +__Cl2== _____________ 19.__SO2(
少
量
)+
__NH3+__H2O===
20.__SO2+__ (NH4)2SO3+__H2O=== _________
§4碳族元素（13分）
1.__Ca(OH)2 +__ CO2 == _______________ 2.__Ca(OH)2 +__ SO2 == _______________ 3.__C+ __SiO2 _______________ 4.__ Si +__O2
_______________
5._Si + __HF== _______________
6.__Si+ __NaOH+ __H2O= _______________ 7.__SiO2+__NaOH === _______________ 8.__SiO2+ __HF === _______________
9.__CaO+ __SiO2 10.__SiO2 + __Na2CO3 11.__SiO2 +__ CaCO3
_______________
_____________ _____________
4.__Al + __NaOH +__H2O== 5.__Al2O3 + __HCl==
6.__ Al2O3 + __NaOH== _______________ 7.__Al(OH)3 + __HCl== _______________ 8.__Al(OH)3 + __NaOH== _______________ 9.__Al(OH)3（Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）
12.__Na2SiO3 +__HCl= _______________ 13.__Na2SiO3 +__H2O +__CO2== ___________
§5氮族元素（19分）
1.NH3 + H2O ＋
－
NH3·H2ONH４
10.__AlCl3 + __NH3·H2O= _______________
＋OH
11.__NaAlO+__HCl+__HO= ______________
2.__NH3 + O2
_______________
3.__N2 + __Mg
_______________
4.__NH4Cl +___Ca(OH)2
_____________ 5. N2 + H2
_______________
6.__N2 +__O2
_______________
7.__NO +__O2== _______________ 8.__NO2 + __H2O == _______________ 9.__NO +__O2 +__H2O== _______________ 10.__NO2 +__O2 +__H2O == _______________ 11.__HNO3
_______________
12.__Cu+__HNO3(浓)== _______________ 13.__Cu+__HNO3(稀)=== _______________ 14.__C+__HNO3(浓) == _______________ 15.__NH4Cl _______________
16.__NH3 + __HCl== _______________
17.__NH4HCO3 _______________ 18.__NO2
__N2O4
19.__NaOH+__ NH4Cl
_______________
20.__ (NH4)2SO4 + __NaOH
_________
§6几种常见的金属（35分）
1.__Al +__ O2 2.__Al+__HCl=== 3.__Al+__H2SO4===
6
2212.__CO2+__NaAlO2+__H2O= _____________ 13.__NaAlO2+__AlCl3+__H2O= _____________ 14.__Fe +__ O2
_______________ 15.__Fe + __H2O
_______________
16.__Fe+__HCl=== _______________ 17.__Fe+__CuCl2=== _______________ 18.__FeCl3+__Fe=== _______________ 19.__FeCl3+__Cu=== _______________ 20.__FeCl3+__KI=== _______________ 21.__ FeCl2+__Cl2=== _______________
22.__Fe(OH)2+__ H2O+ __O2 == ____________ 23.__Fe2O3 + __HCl === _______________ 24.__Fe2O3 + __H2SO4 === _______________ 25.__H2SO3+__FeCl3+__H2O=== ___________ 26.__Al +__Cr2O3 _______________ 27.__Al + __Fe 2O3 _______________ 28.__Al +__MnO2 _______________ 29.__Mg+__CO2 _______________
30.__HgO2 _______________
31._Ag2O
_______________
32.__WO3+__H2 _______________ 33.__Al2O3 _______________ 34.__NaCl
_______________ 35.__NaOH+__FeCl3== _______________
§7其他章节
1.__FeCl3+__H2O
2.__Cu Cl2
3.__NaCl+__H2O
4.__Ba (OH)2·8 H2O+ __NH4Cl==
二、有机化学反应方程式
（写出方程式及反应类型）
1.甲烷和氯气的反应：
___________________________________________________________________
2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作用_____、_____） ______________________________________ 3.乙烯通入溴水中：_______________________ 4. 乙烯和HBr的反应：
________________________________________ 5. 乙烯水化制乙醇
________________________________________ 6.制取聚乙烯
________________________________________ 7.乙炔的制取
______________________________________ 8. 由乙炔制聚氯乙烯
________________________________ 9. 苯与液溴反应
________________________________________
10. 苯的硝化反应
________________________________________ 11. 苯与氢气加成生成环己烷
____________________________________ 13. 溴乙烷水解
_____________________________________ 14. 溴乙烷消去反应
______________________________________
7 15. 乙醇与钠反应
_______________________________________ 16. 乙醇催化氧化
______________________________________ 17．乙醇脱水（分子间、分子内）
________________________________________ 18. 苯酚与氢氧化钠溶液反应
________________________________________ 19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
_______________________________________ 20. 苯酚的定性检验定量测定方法
________________________________________ 22. 乙醛制乙酸
________________________________________ 23. 乙醛的银镜反应
________________________________________
*甲醛的银镜反应
________________________________________ 24. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液
________________________________ 25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液
_______________________________________
26. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
______________________________
*27. 葡萄糖与银氨溶液的反应
________________________________________ 28. 蔗糖水解方程式
_______________________________________ 29. 麦芽糖水解方程式
________________________________________
高中化学方程式离子方程式过量和少量配平练习及答案汇编
