与Ca（OH）2等碱性物质混合施用的原因: _____ （用化学方程式表示）。 【答案】 (1). H2SO4 (2). (NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaSO4 【解析】
【详解】发生的化学反应方程式为: X+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑, 原子种类 反应物中原子个数 已知生成物中原子个数 差值（X） X的化学式
则X的化学式为H2SO4。生成的（NH4）2SO4可作氮肥，不宜与Ca（OH）2等碱性物质混合施用的原因硫酸铵和氢氧化钙反应生成氨气，使肥效降低，化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaSO4。
17.将一定质量的铁粉和铜粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，一定会发生的化学反应方程式为________。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，则滤渣中一定含有____（填化学式），滤液中的溶质一定含有____（填化学式）。
【答案】 (1). Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag (2). Ag、Cu、Fe (3). Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 【解析】 【分析】
在金属活动性顺序中：氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，金属间相距越远越先反应，据此分析作答。
【详解】由于金属的活动性顺序是：锌＞铁＞铜＞银，一定质量的铁粉和铜粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，铁、铜不能置换溶液中的锌，铁先置换出溶液中的银，生成了硝酸亚铁，当铁反应完后，若有剩余的硝酸银，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以一定会发生的反应是：
O 6 10 4 N 2 2 0 H2SO4 S 0 1 1 H 10 12 2 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，说明滤渣中
一定有铁，则反应情况是硝酸银量不足，只能反应部分的铁，生成银和硝酸亚铁，铁有剩余，铜还没有反应，所以滤渣中含有：铁、铜、银，滤液中的溶质一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。
三、实验探究题（每空1分，共14分）
18.根据家庭小实验，回答下列问题。
（1）厨房中白醋和料酒的标签已模糊不清，不通过品尝，可以用_______的方法就能快速区分开来。 （2）如图所示，玻璃杯底固定一支燃着的蜡烛，在蜡烛周围放一些物质，再沿玻璃杯内壁倒入白醋可以使燃着的蜡烛熄灭（白醋未淹没蜡烛），则这种物质可能是_______（选填序号）。
①碎鸡蛋壳 ②纯碱 ③白糖 ④食盐 【答案】 (1). 闻气味 (2). ①② 【解析】
【详解】（1）厨房中白醋和料酒标签已模糊不清，不通过品尝，可以用闻气味的方法就能快速区分开来，因白醋和料酒都是易挥发的物质，都有特定气味；
（2）玻璃杯底固定一支燃着的蜡烛，在蜡烛周围放一些物质，再沿玻璃杯内壁倒入白醋可以使燃着的蜡烛熄灭（白醋未淹没蜡烛），说明产生二氧化碳气体；
①碎鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能和醋酸反应生成二氧化碳； ②纯碱主要成分是碳酸钠，能和醋酸反应生成二氧化碳； ③白糖和醋酸不反应； ④食盐和醋酸不反应；
则这种物质可能是①②。故选①②。
19.化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开，根据下列实验装置回答问题。
的
（1）写出仪器a的名称: _______。
（2）实验室用B装置制取氧气，发生的化学反应方程式为_______，其基本反应类型为_________反应。若要收集瓶氧气可选用的收集装置为_____（选填编号）。
（3）若要制取并收集一瓶纯净、 干燥的二氧化碳气体（常混有少量水蒸气和氯化氢气体），装置连接的正确顺序是___（选填字号） ①产生气体→F→D ②产生气体→G→D ③产生气体→F→G →D ④产生气体→G→F→D
【答案】 (1). 铁架台 (2). 2H2O2【解析】 【分析】
根据发生装置、收集装置的选择依据，净化、干燥气体的顺序进行分析作答。 【详解】（1）仪器a名称为铁架台；
（2）用B装置是固液不加热型的发生装置，则应用过氧化氢制取氧气，发生反应的化学方程式为
MnO22H2O+O2? (3). 分解 (4). C或D (5). ④
2H2O2MnO22H2O+O2?，该反应是一种反应物产生了两种生成物的反应，其基本反应类型为分解反应。
由于氧气密度比空气略大，不易溶于水，可以用排水法或向上排空气法收集氧气，则选用的收集装置为C或D；
（3）产生二氧化碳后，要先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸除去水蒸气，如果顺序颠倒，就不能除去水了；由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以只能用向上排空气法收集，所以装置连接的正确顺序是：产生气体→G→F→D；故选：④。
的
【点睛】水为杂质时，应最后除去水。
20.如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。
（1）甲处的实验现象为_________，发生的化学反应方程式为_______。
（2）乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是_______，发生的化学反应方程式为_______。 【答案】 (1). 固体由黑色变成红色 (2). CO+CuO(4). 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】
【详解】（1）一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，甲处的实验现象为固体由黑色变成红色，发生的化学反应方程式为CO+CuO
ΔCu+CO2 (3). 吸收二氧化碳，收集一氧化碳
ΔCu+CO2；
（2）氢氧化钠和二氧化碳 生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应，随一氧化碳的增多，液体被压入烧杯内，而一氧化碳收集在丙中，丙装置的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳，发生的化学反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
21.某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为_______。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验:
（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是_______（填化学式）。 （2）向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用途:_______（写一点即可）。
【答案】 (1). Ca?OH?2+K2CO3=2KOH+CaCO3? (2). KOH、K2CO3 (3). 作钾肥 【解析】
【详解】向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，
反应是碳酸钾和氢氧化钙生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，故发生的化学反应方程式为
Ca?OH?2+K2CO3=2KOH+CaCO3?。
（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡产生，说明碳酸钾过量，则滤液中的溶质是氢氧化钙和碳酸钾生成的氢氧化钾，过量的碳酸钾，化学式为KOH、K2CO3。
（2）二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，则向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，白色固体是碳酸钾，碳酸钾含有钾元素，故该物质在农业生产中的用途是作钾肥。
四、计算题（6分）
22.超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表（不考虑CO2溶解于水） 实验次数 加人稀盐酸的质量/g 烧杯中剩余物质的质量/g
（1）表格中m的值为_____。
（2）样品中Na2CO3的质量分数是多少? （写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）44.4；（2）88.3% 【解析】
【详解】（1）据质量守恒定律物质的总质量不变，第一次实验，生成二氧化碳的质量为20g+6g-25.2g=0.8g；第三次实验，产生二氧化碳的质量总质量为6g+60g-63.8g=2.2g，所以第二次实验盐酸也完全反应，生成二氧化碳0.8g，第三次生成二氧化碳0.6g。所以m=20g+20g+6g-1.6g=44.4g； （2）设样品中Na2CO3的质量为x
1 20 25.2 2 20 m 3 20 63.8 4 20 83.8 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?10644
x2.2g106x= 442.2gx=5.3g
83.四川省巴中市2020年中考化学试题(解析版)
