河南省驻马店市确山二中高一(下)期中化学试卷(谷风教育)

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2013-2014学年河南省驻马店市确山二中高一（下）期中化学试卷

一.选择题（18小题，共54分，每小题只有一个正确答案） 1．（3分）（2012?陕西校级学业考试）在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（） A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药 2．（3分）（2013春?怀远县期中）下列关于化学反应限度的说法正确的是（） A．改变外界条件不能改变化学反应的限度 B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 C．当某反应达到限度时，反应物的浓度和生成物的浓度一定相等 D．对于吸热反应，升高温度能增大正反应速率，降低逆反应速率 3．（3分）（2014春?确山县校级期中）下列物质中，既有离子键又有非极性键的化合物是（） A． N H4Cl B．N a2O2 C．C O2 D．M gCl2 4．（3分）（2010?浙江学业考试）下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（） A． B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O 酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 C．碱性：NaOH＞Al（OH）3＞Mg（OH）2 D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 5．（3分）（2012秋?渭南期末）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验， ①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（） A． A＞B＞C＞D B． C＞A＞B＞D C． A＞C＞D＞B D．B ＞D＞C＞A 6．（3分）（2013?大连学业考试）在N2+3H2?2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度

﹣﹣﹣

增加了0.6mol?L1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol?L1?S1．则此一段时间是（） A． 1秒 B． 2秒 C． 0.44秒 D．1 .33秒 7．（3分）（2013春?怀远县期中）下列说法正确的是（） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能 C．旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还

是吸热 D．吸热反应在常温下不能发生 8．（3分）（2013春?郴州期末）下列各个装置中能组成原电池的是（）

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A． B． C． D．

9．（3分）（2014春?辽中县校级期中）下列有关说法不正确的是（） A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n B．

乙烯的电子式为：

C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳

定，易发生断裂 D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高 10．（3分）（2010秋?抚州期末）苯分子的结构中，不存在C﹣C键和C=C键的简单交替结构，下列事实中可以作为依据的有（） ①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色； ②苯分子中碳碳键的键长均相等；

③苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环己烷； ④经实验测得邻二甲苯只有一种结构；

⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．

①②④⑤ ①②③④ ①③④⑤ A． B． C． D．② ③④⑤ 11．（3分）（2014春?确山县校级期中）下列有关电池的说法不正确的是（） A．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，再由铜电极经电解质溶液流回到

锌电极 B．锂离子电池属于二次电池，是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池 C．乙醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池根据电解质的性质分为酸性碱性两大类，但都是以锌电极为负极，都是锌被氧

化的过程 12．（3分）（2015春?湖北期中）下列化学用语正确的是（） A．

CO2分子的电子式： B． ﹣

Cl的离子结构示意图：

C． HClO分子的结构式：H﹣Cl﹣O D．

质子数为x，中子数为y的核数：

13．（3分）（2013春?赣州期中）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（） A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性 B．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

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C．砹（At）为有色固体；HAt不稳定 D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 14．（3分）（2013春?赣州期中）下列相关实验不能达到预期目的是（）相关实验预期目的 ① 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性 ② 将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强 ③ 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的比较同周期金属元素的金

盐酸中，观察产生气泡的速率．属性强弱． ④ 利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物

①④ ②③ A．仅① B． C． D．③ ④

15．（3分）（2014春?确山县校级期中）下列关于实验现象的描述不正确的是（） A．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 16．（3分）（2012春?武汉校级期末）在一定温度下，某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（） A．体系的压强不再发生变化 B． v正（CO）=v逆（H2O） C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D． 1mol H﹣H键断裂的同时2mol H﹣O键断裂

17．（3分）（2014春?潍坊期中）已知1～18号元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（） A．原子半径：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C） B．单质的还原性：A＞B＞D＞C

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C．离子半径：r（C3）＞r（D）＞r（B+）＞r（A2+） D．原子序数：d＞c＞b＞a 18．（3分）（2012春?皇姑区校级期末）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（） A． B． C． D．Q 1+Q2＜2Q3 Q1+Q2＞Q3 Q1+Q2＞2Q3 Q1+Q2＜Q3

二、非选择题（共46分） 19．（14分）（2014春?确山县校级期中）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、

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D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．

（1）从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数之比为1：1的化合物，请写出原子数之比为1：1的即含极性键又含非极性键的化合物的电子式；

（2）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：；

（3）D和E非金属性较强的是（填元素符号）：

（4）写出由上述三种元素形成的具漂白性的化合物的化学式．

（5）用A的单质和B的单质可制成燃料电池，该电池是将多空的惰性电极浸入浓KOH溶液中，向两极分别通入A的单质和B的单质，如图所示：A的单质通入电池的极，发生反应（填“氧化”或“还原”）

20．（10分）（2014春?确山县校级期中）下面列出了几组物质， ①金刚石与“足球烯”C60； ②D2 O与H2 O； ③16O、18O； ④氧气（O2）与臭氧（O3）； ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

⑥CH4和CH3CH2CH3； ⑦CH3CH3和； ⑧CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2

其中互为同位素的是；互为同系物的是；互为同素异形体的是；互为同分异构体的是． 21．（10分）（2014春?确山县校级期中）理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．如使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如下水果电池．（1）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转．（不考虑空气参与）酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等；碱性水果：柿子、葡萄等电极：A．镁条、B．铝片、C．铜片、D．碳棒．

①若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是：（填所有可能的电极选项编号）正极反应式为：

②若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是：（填所有可能的电极选项编号）

（2）电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．工作时电池正极区的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）；当外电路中通过1.8NA个电子，理论上消耗的锌的质量克．

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22．（12分）（2014春?确山县校级期中）（1）对于反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3

（g）其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里．（填字母：A．增大 B．减小 C．不变）改变条件速率变化降低温度

增加O2的浓度

使用V2O5做催化剂

压缩气体

在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算：2min末SO3的浓度； 2min内SO2的平均反应速率；2min末时O2的转化率．

（2）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．