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2017人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》同步练习

由天下分享时间：2024/12/25 0:20:20 加入收藏我要投稿点赞

2017人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》word同步练习

第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率与限度

一、选择题(本大题共20小题，每小题2分,共40分）

1、下列说法不正确的就是（ )

A、参加反应的物质的性质就是决定化学反应速率的主要因素

B、光就是影响某些化学反应速率的外界条件之一

C、对于一个化学反应,既可以用反应物表示其化学反应速率,也可以用生成物表示其化学反应速率

D、不管什么反应，增大浓度,或加热或加压，或使用催化剂,都可以加快反应速率

2、加热氯酸钾制氧气时，在①锰、②二氧化锰、③高锰酸钾中,可以作催化剂的就是( )

A、①② B、①②③ C、② D、②③

3、四个不同容器在不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的就是（）

A、用H2表示的反应速率为0、1 mol·L—1·min—1

B、用N2表示的反应速率为0、04 mol·L—

1·s—1

C、用N2表示的反应速率为0、2 mol·L—

1·s-1

D、用NH3表示的反应速率为0、3 mol·L—

1·s-1

4、下列措施肯定能使反应速率增大的就是（ )

A、增大反应物的量 B、增大压强

C、适当升高温度 D、降低反应物浓度 5、反应2SO2＋O22SO3经过一段时间

后，SO3的浓度增加了0、4 mol·L－

1,在这段时

间内用O2表示的反应速率为0、04 mol·(L·s）－

,则这段时间为（）

A、0、1 s B、2、5 s C、5 s D、10 s 6、100、0 mL 6、0 mol·L－1H2SO4溶液跟足量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的( ）

A、Na2CO3（s) B、水 C、CuSO4（aq) D、NaHSO4(s）

7、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到 50 mL,此时，X与盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的就是（ )

A、10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液 B、20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液 C、20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液 D、10 ℃ 10 mL2 mol/L的X溶液

8、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率与时间的关系如下图所示,在下列因素中，影响反应速率的因素就是（ )

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积

③溶液的温度 ④Cl－的浓度

A、①④ B、③④ C、①②③ D、②③

9、为比较Fe3＋与Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.下列叙述中不正确的就是( )

A、图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的快慢

B、若图甲所示实验中反应速率为①〉②，

则一定说明Fe3＋比Cu2＋

对H2O2分解催化效果好

C、用图乙所示装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间

D、为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞就是否回到原位

10、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min时间内的平均反应速率与推测反应16 min时反应物的浓度,结果应就是( )

2017人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》word同步练习

A、2、5 mol·L－1·min－1与2、0 mol· L－1

B、2、5 mol·L－1·min－1与2、5 mol·L－1 C、3、0 mol·L－1·min－1与3、0 mol·L－1 D、5、0 mol·L－1·min－1与3、0 mol·L－1 11、锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多,采用沸腾炉的好处在于（） ①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 ②减少炉中杂质气体（如SO2等)的形成 ③提高煤炭的热效率并减少CO的排放 ④使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 A、①② B、③④ C、①③ D、②④ 12、已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g）＋2CO(g）N2（g)＋2CO2(g）,下列说法不正确的就是（） A、升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B、使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C、反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D、单位时间内消耗CO与CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 13、某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应:H2(g）＋I2（g）错误!2HI（g),下列情况一定能说明反应已达到限度的就是（ )

A、压强不再随时间而改变时

B、气体的总质量不再改变时 C、混合气体中各组成成分的含量不再改变时 D、单位时间内每消耗1 mol I2,同时有 2 mol HI生成时 14、在373 K时,密闭容器中充入一定量的NO2与SO2,发生如下反应:NO2＋SO2NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的就是（） ①NO与SO3的物质的量一定相等 ②NO2与SO2的物质的量一定相等 ③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 ④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等 A、①与② B、②与③ C、①与③ D、③与④ 15、一定温度下,反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g)达到化学平衡状态的标志就是( )

A、N2，H2与NH3的质量分数不再改变 B、c(N2)∶c（H2)∶c（NH3)＝1∶3∶2 C、N2与H2的物质的量之与就是NH3的物

质的量的2倍 D、单位时间里每生成1 mol N2,同时消耗2 mol NH3 16、下列措施,能使煤炭燃烧更充分,提高热能利用率的就是( ） A、多加煤以使炉火更旺 B、把煤炭做成大煤球

C、把煤中掺与一些黄泥做成蜂窝煤 D、把煤粉碎,在煤粉燃烧器中燃烧 17、在一定条件下，将1 mol的CO与水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋

H2OCO2＋H2,达到平衡后,测得CO2为0、6 mol,再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为（ ) A、等于0、6 mol B、等于1 mol

C、大于0、6 mol小于1 mol D、大于1 mol

18、在密闭容器中充入4 mol X,在一定温度下4X(g)3Y(g）＋Z（g)达到平衡时，有

30%的X发生分解,则平衡时混合气体总的物质的量就是( )

A、3、4 mol B、4 mol

C、2、8 mol D、1、2 mol 19、在一密闭容器中进行反应：2SO2（g)＋O2（g）2SO3（g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2与SO3的浓度分别为0、2 mol/L、 0、1 mol/L、0、2 mol/L。当反应达平衡时，可

能存在的数据就是（ ) A、SO2为0、4 mol/L、O2为0、2 mol/L

B、SO2为0、25 mol/L C、SO2为0、4 mol/L D、SO2、SO3均为0、15 mol/L

20、已知常温常压下,N2（g)与H2（g）生成 2 mol NH3（g)放出92、4 kJ热量.在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2与3 mol H2,达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一体积相同的密闭

容器中通入0、5 mol N2、1、5 mol H2与1 mol NH3,相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的就是（ ) A、2Q2＝Q1＝92、4 B、Q2

2017人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》word同步练习 C、Q1

21、（6分）在密闭容器中发生下列反

应:I2(g）＋H2(g) 2HI（g)(正反应为吸热反

应）。起始时，n(H2)＝a mol，n(I2）＝b mol。

只改变表中列出的条件,其她条件不变，试将化

学反应速率的改变填入相应的表格（填“增

大”“减小”或“不变”）。编号反应条件反应速率 (1）升高温度（2) 加入催化剂（3）再充入a mol H2 (4) 将容器的容积扩大为原来的2倍 (5）保持容积不变，通入b mol Ne 22、(6分)某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示:

由图中的数据分析,该反应的化学方程式为

_____________________________________。

反应开始至2 min时Z的平均反应速率为____________。

23、（8分)某研究性学习小组探究如下实验:在常温下，取两片质量相等,外形与组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片,分别加入到盛有相同体积、H＋浓度相同的稀硫酸与稀盐酸的两支大小相同的试管中,发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快.查阅相关资料后得知:化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定,其次就是外界因素的影响。影响化学反应速率的因素主要有:①温度,其她条件不变时，升温反应加快；②浓度，其她条件不变时,浓度越大反应越快。另外，固体与液体反应,接触面越大,反应越快。

（1）写出以上反应的离子方程式:

________________________________________________________________________。

（2)出现上述现象的可能原因就是：假设①SO错误!对铝与H＋的反应有抑制作用;假设②________________________________________________________________________.

（3)请设计实验对上述假设进行验证:

①________________________________________________________________________

_____________________________________

___________________________________； ②___________________________________

_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4）如果上述假设都成立,要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快,可以采取的措施有:①____________________；②______________;③________;④____________________. 24、(6分）在25 ℃时，向100 mL含 14、6 g氯化氢的盐酸溶液里放入5、6 g纯铁粉

（不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始

至2 min末收集到氢气1、12 L(标准状况），在

此之后，又经过4 min,铁粉完全溶解。则:

（1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率就是多少？

（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应

速率就是多少？

(3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快，为什么？

25、(8分)在200 ℃时，将a mol H（2g)与b mol I2（g）充入到体积为V L的密闭容器中,发

生反应：I2(g)＋H2(g)

2HI（g).

（1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________,c（I2）＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大,而________最小(为零）.

（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2）________，c（I2)________,而c(HI)______，从而化学反应速率v(正）______,而v（逆)________。