《以食盐为原料的化工产品》知识总结
1.知识结构：
2.海水晒盐（盐田法）的生产原理是_________。海水中含量最多的元素是_________，含量最多的盐类是_________。
2+2+2-3.粗盐含泥沙、Ca、Mg、SO4等杂质，粗盐提纯的相关知识有： 2+2+2-（1）除去Ca、Mg、SO4等杂质，选用的试剂为_________________________，三个试剂加入的先后顺序要确保_______________________之后。每加入一种试剂后，如何检验需除去的杂质已经沉淀完全了？_________________________________________________________________ （2）提纯的实验步骤有：______________________________________________。
（3）提纯用到的实验仪器有：_________________________________________________________。 （4）玻璃棒在实验中使用了________次；作用分别是：___________________、______________、 ___________________________、_________________。 （5）过滤操作要注意“一贴二低三靠”，“一贴”指___________________________________；“二低”指_____________________________、_____________________； “三靠”指________________、_______________________、_______________________________。 （6）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多晶体，还有少量液体时，停止加热，利用_____将剩余液体蒸干，这样做的主要目的是______________________________。
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（7）原食盐溶液中K跟上述沉淀剂都不起反应，仍留在溶液中，最后怎样得到纯净的氯化钠？ ________________________________________________________________________________。 4.电解饱和食盐水（电解池）： （1）与电源正极相连的叫_________，由炭棒组成；与电源_______相连的叫阴极，由铁丝组成。 （2）饱和食盐水中存在的离子有____________，其中，________移向阳极；________移向阴极。 （3）阳极产物为C12，可用______________检验；阴极产物为____________，在溶液中滴加______________，阴极附近溶液变红，说明阴极生成了__________；阴极气体产物的检验方法为：____________________________________________________。 （4）电解饱和食盐水化学反应方程式为：______________________________________ （5）C12具有强氧化性，体现其有氧化性的化学反应方程式有： ①_________________________________________； ②_________________________________________；
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③_________________________________________；
（6）电解过量饱和食盐水时，发生的电子转移数为1mol，则生成的气体的总原子个数为1NA.
5.工业制盐酸的化学反应方程式：________________________ 6.几种常见的酸： （1）盐酸是HCl的水溶液，纯净的盐酸为无色液体，具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成小液滴的缘故。
（2）H2SO4是重要化工原料，浓硫酸具有吸水性和脱水性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
（3）HNO3是一种无色的液体，有刺激性气味，与盐酸相似，在空气中能挥发出HNO3气体，形成 白雾。硝酸氧化性很强，与金属反应时，一般不生成氢气而生成________________ 7.酸的通性（H+离子具有的性质）：
8.常见气体的溶解性：
（1）极易溶于水的气体：NH3（1∶700）、HCl (1:500)
（2）易溶于水的气体：SO2（1∶40）、 HCHO（与水、乙醇、丙酮任意混溶） （3）可溶于水的气体：CO2（1∶1）、H2S（1∶2.6）、Cl2（1∶2） （4）难溶于水的气体：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 （5）与水反应的气体：Cl2、F2、NO2
思考：为什么实验用浓H2SO4质量分数为98%，而浓盐酸质量分数只有35%？
__________________________________________________________________________________
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9.HCl气体的喷泉实验：
（1）产生喷泉现象的物理原因是___________________________________。
（2）除了用胶头滴管引发喷泉实验外，还有什么方法可以让本实验形成喷泉？（列举2条） _______________________________________、__________________________________________ 10.氯化氢气体的实验室制法：
实验室制备气体的设备组成由：发生装置→ 净化装置→ 收集装置→ 尾气处理装置
（1）实验室制氯化氢气体的化学反应方程式：______________________________，化学反应原理为：______________________________。注意：氯化钠应为固体，不能用氯化钠溶液。 （2）如何验证氯化氢已收集满？
_________________________________________________________________________________ （3）干燥装置：
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（4）干燥剂的选择及使用原则：
（I）选择原则：①气体在被干燥的过程中不能减少；②不能引入新的杂质。 （II）选择方法：
酸、碱性
根据气体的 → 选择干燥剂→干燥剂状态→干燥剂状态 氧化、还原性 （III）常见干燥剂：
酸性干燥剂，如浓硫酸、P2O5、硅胶等，不能用来干燥碱性气体（如NH3）；
碱性干燥剂，如碱石灰、生石灰、固体NaOH等，不能用来干燥酸性气体（如HCl、Cl2）； 有氧化性的干燥剂，如浓硫酸，不能干燥有还原性气体（如H2S、HI）。 注意：不能用无水CaCl2来干燥NH3，两者反应生成CaCl2.8NH3. （5）除尾气装置：
（I）燃烧法，如CH4、H2、CO等；
（II）碱液吸收法，如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等；
（III）水溶解法，如HCl、NH3等。
（6）将盐酸滴入98%的浓硫酸中也可快速制取HCl气体。
（7）采用浓度在50%—80%范围的磷酸和氯化钠在加热的条件下反应制取HCl气体：
11.氢氧化钠俗称______、________、_________。氢氧化钠具有很强的吸湿性，可用__________。 氢氧化钠在国民经济中有广泛应用。
12.氢氧化钙俗称______、________，可由生石灰与水反应制得。澄清的氢氧化钙水溶液常用于实验室检验二氧化碳，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而下降。
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13.碱的通性（OH-离子具有性质）：
14.电离方程式的书写要满足原子个数守恒、电荷守恒和离子团不拆开等条件。 例1.实验室制取气体时发生装置相同的组合是（）
A.HCl和O2 B.H2和HCl C.CO2和H2 D. HCl和CO2 例2.实验室制取氯化氢，有关叙述正确的是（）
A.利用浓硫酸的吸水性和氧化性 B.可用长颈漏斗注入浓硫酸
C.利用浓硫酸的不挥发性和酸性 D.可将导管直接插入水中吸收多余HCl 例3.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
﹣
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液；不正确的操作顺序是（ ）
A.⑤②④①③ B.④②⑤①③ C.②⑤④①③ D.⑤④②①③ 例4.下列电离方程式错误的是（）
变式训练：
1.浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为（ b） ①浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体；②天气较潮湿，空气中水气较多 ③浓盐酸因溶有少量Fe3+，而显黄色；④HCl气体极易溶于水； A.①③B.①②④
C.③④
D.①②
2.在HCl参加的下列反应中，不属于酸的通性的反应是（） A.MnO2?4HCl（浓）???MnCl2?Cl2??2H2O B.Na2CO3?2HCl???2NaCl?CO2??H2O C.Fe2O3?6HCl???2FeCl3?3H2O D.Pb?2HCl???PbCl2??H2?
3.下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是（） A.Na2S B.NaHSO4 C.SO2 D.H2SO4
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沪科版高一化学2.1.以食盐为原料的化工产品专题复习(专题训练,习题训练,复习题)
