第2部分专题5类型6
1．(2021·宜宾)某学习小组的同窗对过氧化氢分解反响停止探求。 Ⅰ.【探求一】影响过氧化氢分解快慢的要素
区分取5 mLH2O2溶液停止实验，测定发生4 mL O2所需时间，实验结论记载如下： 实验序号 ① ② ③ ④ H2O2溶液的溶质 质量分数% 30 30 5 15 温度/℃ 35 55 20 20 MnO2粉末用量/g 0 0 0.1 0.1 反响时间 t1 t2 3 s 1 s (1)对比①②可知：其他条件相反时，温度越高，过氧化氢分解越快，那么t1__>__t2(填〝>〞〝＝〞或〝<〞)。
(2)能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是__③④__(填实验序号)，合理的结论是__其他条件相反时，H2O2溶液的溶质质量分数越大，过氧化氢分解速率越快__。
【交流讨论】MnO2属于金属氧化物，其他金属氧化物能否起到相似MnO2的催化作用？ Ⅱ.【探求二】探求Fe2O3能否对过氧化氢分解起催化作用
操作步骤 A试管上方带火星木条未复燃 ① B中出现气泡快，带火星的木条复燃 将B试管中的混合物过滤、把② 滤渣烘干、__称量__ Fe2O3__加快__(填〝不影响〞〝减慢〞或〝加快〞)过氧化氢分解 实验状况记载 结论 固体质量0.2 g Fe2O3质量未变 条__复燃__ ③ D试管中溶液变成__黄 Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂 C试管上方带火星木 __色 【得出结论】过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等诸多要素影响。 2．小玉对镍(Ni)、镉(Cd)、钯(Pd)三种金属的活动性强弱发生了兴味，请你与她一同完成实验探求。
【查阅资料】 镍(Ni)、镉(Cd)和钯(Pd)都是雪白色金属，在化合物中通常均表现为＋2价。它们的氯化物也都能溶于水。其中钯可用于制造项链、戒指等首饰。
【实验探求一】小玉依据钯的用途，先做了以下实验：
实验操作 把钯浸入硝酸银溶液中 实验现象 无清楚现象 实验结论 __银比钯生动__ 【实验探求二】同温下，小玉取大小、厚度相反的镍、镉、钯三种金属，外表打磨后区分投入等体积等浓度的稀盐酸中，将观察到的现象填在下表中：
物质 与盐酸反响的现象 Ni 发生气泡较快 Cd 发生气泡较慢 Pd __无气泡发生(或无清楚现象)__ 【得出结论】这三种金属的活动性由强到弱的顺序是__Ni>Cd>Pd__；镉与盐酸反响的化学方程式是 Cd＋2HCl==== CdCl2＋H2↑ ，该反响的基本类型是__置换反响__。
【思想拓展】假设只能用三种药品来验证镍、镉、钯三种金属的活动性，实际上应选用 Ni、CdCl2、Pd(或NiCl2、Cd、PdCl2) (填物质的化学式)。
3．(2021·广州)金属钴(Co)在国防工业中有重要作用。某矿石中含钴的氧化物(CoO、Co2O3)，研讨人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探求最正确提取条件。
(1)写出以下化合物中Co元素的化合价：CoO__＋2__；Co2O3__＋3__。 (2)酸浸时钴的氧化物发作如下反响： 反响Ⅰ：CoO＋H2SO4=== CoSO4＋H2O
反响Ⅱ：2Co2O3＋4H2SO4===== 4CoSO4＋O2↑＋4H2O 反响Ⅲ：Co2O3＋2H2SO4＋Na2SO3===2CoSO4＋2H2O＋Na2SO4 ①反响后溶液中含钴元素的微粒是__Co2__(填化学符号)。
②反响前矿石中CoO的质量为a g，Co2O3的质量为b g，那么实际上可以生成CoSO4
155a310b的总质量为 (＋) g (用含a、b的式子表示，可不化简)。
75166 (3)为探求最正确提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率。 局部数据如下。 编号 矿石用 硫酸用 Na2SO3 温度 钴元素的浸 ＋
△
量(g) 1 2 3 4 5 85.71 85.71 85.71 85.71 85.71 量(g) 2.62 6.31 6.31 6.31 6.31 用量(g) 0 0 0 0.43 0.86 (℃) 85 85 65 65 65 出率(%) 56.39 49.98 43.33 73.95 74.77 ①本实验研讨了哪些要素对钴元素浸出率的影响？__硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度__。 ②依据上表数据，其他条件不变，温度降低，钴元素的浸出率__增大__。 ③工业消费中采用实验__4__(填编号)的提取条件更合理。
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