2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 (第二十三届天原杯)复赛试题参考答案
题号 答案 题号 答案 1 C、D 9 C 2 B 10 A 3 B 11 B、D 4 D 12 D 5 B 13 A 6 A、B 14 D 7 A 15 A、C 8 A 解析:
15. 铝完全反应,置换出金属的质量: Al ~ Pb
2? Hg
2? Fe
2? Zn
2? Ag Cu
?2? Sn
2? Mg
2?
5.4 g 62.1 g 60.3 g 16.8 g 19.5 g 64.8 g 19.2 g 35.7 g 0 g 第一组:不论是Pb
2?或Hg
2?都大于36.0 g。但可能存在盐的量不足,铝未反应完;置
换出铅和汞的质量共36.0 g 第二组:不论是Fe
2?或Zn
2?,相应质量都小于36.0 g,组合也小于36.0 g。
第三组:置换出Ag和Cu的质量分别为64.8 g和19.2 g,36.0 g介于二者之间,可以通过组合得到。
第四组:镁不反应;置换出Sn的质量35.7 g,小于36.0 g,不能由组合得到相应结果。
未注明分值为每空1分;其他正确答案合理即可得分。 16.(4分)(1)C (2)骨质疏松 (3)B (4)乳化 17.(6分)(1)金属 Ne (2)16 -2 SO3 (3)最低负化合价数值= 8–最外层电子数 18.(4分)(1)① 中和等量H2SO4时所用Ca(OH)2更少,费用更低 ② 用Ca(OH)2中和H2SO4产物为微溶的CaSO4,在水体中残留较少 (2)(NH4)2SO4 C 19.(5分)(1)CuSO4 (2)CaCO3 5 NaOH、BaCl2
20.(3分)(1)Cl2O4 (2)2Cl2O4 = Cl2 + O2 + Cl2O6(2分) 解析:(1)设高氯酸氯分子中含有n个氯原子。
w(Cl) = 错误!未找到引用源。= 0.526 解得 n = 2;化学式为Cl2O4。 21.(6分)(1)(2分,每行1分) 实验编号 ① ② ③ 探究溶液pH对降解反应速率的影响 实验目的 温度/℃ 40 pH 3 浓度/(mg·L-1) H2O2 204 Fe2+ 16.8 (2)增加 过氧化氢在温度过高时分解
(3)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)
(4)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH为10(或将所取样品骤冷等)
22.(5分)(1)C
11
? (2)CaSO4 Ca2+、Mg2+、SO24、Br(2分,写出3个及以上得2分,写出两个得
?1分,写物质化学式不得分)
(3)B 23.(7分)(1)BD(多、漏、错选均不得分) (2)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 160(2分) (3)BED(多、漏、错选或次序错误均不得分) (4)N2H4 + O2 = N2 + 2H2O(2分)
解析:(2)71 g Cl2消耗80 g NaOH生成74.5 g NaClO,再与80 g NaOH和尿素反应生成肼。
24.(4分)CO 稀盐酸 关闭a,打开b Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑ 25.(5分)(1)ACB
(2)① 不可行 残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀
② 锌粒 残留溶液(两格共1分) 气体未冷却至室温 26.(11分)(1)D CaO与水反应,减少了溶剂 CaO遇水放热,降低了NH3的溶解度
(2)E 碱石灰 (3)NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2↑+ 2H2O(2分)
(4)Cu和CuO可以循环使用,节省试剂;避免使用有毒的NaNO2;污染小(该题2分,每项1分,最多可得3分)
(5)方法二制得的氮气中含有密度(或相对分子质量)比氮气大的稀有气体,导致密度偏大﹝2分,写出稀有气体得1分,给出密度(或相对分子质量)比较得1分﹞
27.(4分)(1)75%(2分) (2)86.2 g(2分) 解析:(1)设碳酸钙的质量为x 2 HCl ~ CaCO3 ~ CO2 100 44
x 3.3 g x = 7.5 g w(CaCO3) = 7.5×100% / 10 = 75%
7.52.5?73g + (2)m(HCl) = ( 10.0% = 86.2 g ?73g) ÷
58100 28.(6分)(1)66.7 %(3分) (2)4.2(3分)
6?14 解析:(1)w(N) = = 66.7 %
6?14?6?1?3?121g?66.7% (2)m == 4.2 g
16%
附加题 1.(6分)(1)Na2CO3·2NaHCO3·2H2O(2分) (2)3.65%(2分) 2Na2CO3·NaHCO3·H2O(2分)
59.1解析:(1)310 g样品中碳元素的质量:m(C) = ×10 ×12 g = 36 g
197
aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O ~ b/2CO2 + (b/2 + c)H2O
12
106a + 84b + 18c 22b + 9b +18c 310 98
106a + 84b + 18c = 310 . a = 1 (a + b)×12 = 36 解得: b = 2 31b +18c = 98 . c = 2
(2)由盐酸质量和气体质量的数据分析,加入盐酸的质量在40 g到60 g的过程中发生了如下反应:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 36.5 44 20×w 1.32 – 0.44 解得w = 3.65 %。
由盐酸加入量从40 g到60 g的变化数据分析:加入盐酸的质量从0到30 g用于碳酸钠转化为碳酸氢钠;从30 g到75 g用于碳酸氢钠转化为二氧化碳。由此可知a : b = 2 : 1。 2 Na2CO3·NaHCO3·cH2O ~ 3 CO2 2×106 + 84 + 18c 3×44 4.71 1.98
由此列比例式解出c = 1,因此样品B的化学式为2Na2CO3·NaHCO3·H2O。
2.(4分)n = 3
解析:和松节油反应,体积缩小a mL,即为参加反应的On的体积。
加热使On完全分解为O2,发生的反应为: 2 On = n O2 (2分)
由实验结果a和a/2可知,若a = 2,则由a/2推知n = 3,On即O3。 (2分)
13