2018年河南省普通高中招生考试试卷B卷
化 学
相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Zn:65
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．生活中发生的下列变化，一定属于化学变化的是
A．水分解
B．水蒸发
C．水结冰
D．水沸腾
2．黄河鲤鱼是豫菜常用食材，鱼肉中富含的营养素为
A．糖类
B．油脂
C．维生素
D．蛋白质
3．打开盛有浓氨水的试剂瓶，会闻到刺激性气味，其原因是
A．分子分解成原子 C．分子在不断运动
B．分子的体积变大 D．分子之间有间隔
4．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中不正确的是 ．．．
A．碱：烧碱、熟石灰 C．混合物：空气、石油
B．有机物：甲烷、乙醇 D．复合肥料：尿素、硝酸钾
5．构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是
A．铜
B．液氧
C．金刚石
D．氯化钠
6．下列有关水的说法正确的是
A．澄清洁净的矿泉水是纯水
B．水电解时生成氢气和氧气的质量比为2∶1
C．将硬水过滤可以得到软水 D．净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 7．下列实验操作不正确的是 ．．．
A.闻气味 B.倾倒液体 C.测溶液的pH D.稀释浓硫酸 8．硒有防癌、抗癌作用。右图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是 ．．．
A．图中x的值为8 C．硒元素位于第四周期
B．硒原子的质子数为34
D．硒是人体必需微量元素
9．配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，会导致结果偏大的是
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A．向烧杯中转移氯化钠时有撒落 B．用量筒量取水时俯视读数 C．烧杯用水洗涤后未干燥就使用 D．转移配好的溶液时有少量溅出 10．下列实验方案中不可行的是 ．．．
A．用水区分氯化钙和碳酸钙
B．用稀盐酸区分黄金和黄铜（含锌）
C．用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵 D．用灼烧法区分羊毛线和腈纶线 11．氢化钙与水反应的化学方程式为 CaH2+2H2O=X+2H2↑。下列说法中不正确的是 ．．．
A．氢化钙需要密封保存 C．X的化学式为Ca(OH)2
B．氢化钙是一种燃料提供剂 D．氢化钙可用于干燥多种气体
12．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是
A．锌和稀硫酸 C．硫酸和氯化钡溶液
B．氢氧化钠溶液和盐酸 D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
13．有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列反应中属于氧化还原反应的是
A．①② B．①③ C．②④ D．④⑤
14．某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取5.6 g样品跟
足量稀硫酸反应，得到0.2 g 氢气，则此合金中一定不含的金属是 ．．A．Fe
B．Al C．Mg D．Zn
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．请从氦气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质填空：可用于填充探空气球和作焊
接金属保护气的是 ；可用作气体肥料的是 。
16．使燃料充分燃烧，应考虑的因素是 （写一条即可）；天然气完全燃烧的化
学方程式为 ；成语“釜底抽薪”中所依据的灭火原理是 。 17．某种洗衣机的构件中有塑料面板、电动机、铝导线和铁螺丝钉等。其中，塑料面
板的制作材料属于________（填“合金”或“合成材料”）；铝作导线是利用了金属的延展性和_______性；铁螺丝钉生锈主要是铁与空气中的_______反应的结果。 18．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。能使乙的不饱
和溶液变成饱和溶液的一种方法是 ；相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，析出固体的质
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量为甲 乙（填“>”、“<”或“=”）；t3℃时，将75 g甲的饱和溶液与25 g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为________。 19．A、B、C、D分别是氧化铁、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜
中的一种，它们之间的关系如右图所示。则A与B反应的化学方程式为 ；Fe与D的溶液反应时可观察到的实验现象为 ；右图有关反应中有蓝色沉淀生成的化学方程式为 。
20．碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 。
充分加热10 g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7∶10，则生成水和二氧化碳的质量之和为 g。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图。
（1）请写出该反应的化学方程式。 （2）反应前后乙与丁变化的质量比是多少？
22．（2分）在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分
反应后过滤，向过滤后的溶液中滴加盐酸，无明显现象。则过滤后溶液中一定含有哪些溶质？请写出一定发生反应的化学方程式。 23．（3分）向硫酸中滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，右图
为反应时溶液pH变化的示意图。 （1）请写出该反应的化学方程式。
（2）加入NaOH溶液a mL时，溶液中含有哪些溶质？ （3）若将b mL该氢氧化钠溶液滴入到与硫酸相同质量、相同
质量分数的盐酸中，请判断反应后溶液的酸碱性。
24．（3分）已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，
某化学兴趣小组进行了如下操作：
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（1）写出X溶液中溶质的化学式。
（2）请设计实验证明溶液B中含有NaOH。（简要写出实验步骤和现象） （3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质
量增加的化学方程式。
四、综合应用题（共10分）
25．化学实验是科学探究的重要手段。
（1）某化学小组用右图装置制取氧气。
① A中发生反应的化学方程式为________。 ②用A装置制取氧气时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？
③若用B装置收集氧气，请将B装置中导管补画完整。若氧气已收集满，可观察到什么实验现象？
（2）已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。
用下图微型实验装置制取CO，然后用CO还原Fe3O4，并检验气体产物。
①氢氧化钠固体的作用是________。 ②写出B中Fe3O4发生反应的化学方程式。
③C中观察到的实验现象是什么？
（3）将20 g 碳酸钙加入到盛有100 g稀盐酸的烧杯中，反应后烧杯中有固体剩余物，且固体剩余物和溶液的总质量为115.6 g（气体的溶解忽略不计）。试计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数。
2018年河南省普通高中招生考试 化学试题参考答案及评分标准
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一、选择题 （每小题1分，共14分） 题号 答案 1 A 2 D 3 C 4 D 5 B 6 D 7 C 8 A 9 B 10 C 11 D 12 C 13 B 14 A 二、填空题 （每空1分，共16分） 15．氦气 二氧化碳
16．有足够的空气（或燃料与空气有足够大的接触面） CH4+2O2 CO2+2H2O ====
清除可燃物
17．合成材料 导电 氧气和水
18．加入乙物质（或蒸发溶剂等） > 25%
19．Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 有紫红色物质生成，蓝色溶液变浅绿色
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ 20．2NaHCO3==== Na2CO3+H2O+CO2↑ 3
三、简答题 （共10分）
21．（1）SiCl4+2H2 ==== Si+4HCl （1分） （2）2∶73 （1分） 22．Zn(NO3)2、Al(NO3)3 （1分）
Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2 +2Ag （1分）
23．（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O （1分） （2）Na2SO4、H2SO4 （1分） （3）溶液显酸性。 （1分） 24．（1）Ba(OH)2 （1分）
（2）取少量溶液B于试管中，加入过量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，静置（或过
滤），取上层清液（或滤液）滴加酚酞溶液，溶液变红。 （1分） （3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑等 （1分） 四、综合应用题 （共10分）
25．（1）①2H2O2＝2H2O+O2↑ （1分）
②防止氧气从长颈漏斗中逸出。 （1分）
MnO2
点燃
△
高温
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③ （1分） 带火星的木条复燃。 （1分）
（2）①除去甲酸气体和水。 （1分） 高温
②Fe3O4+4CO＝3Fe+4CO2 （1分） ③澄清石灰水变浑浊 （1分） （3）解：设稀盐酸中溶质的质量为x。
CO2的质量：20 g＋100 g－115.6 g = 4.4g
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 4.4g 73x
44 = 4.4 g
x =
73×4.4g
44 = 7.3 g 反应前稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3 g
100 g ×100% = 7.3% 答：反应前稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
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2018年河南省普通高中招生考试化学试卷B卷（word 有答案）
