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解析 分析本题应从Al(OH)3的两性着手，过量的强酸、强碱均会降低Al(OH)3的产率，而Al3＋与AlO－2反应制取氢氧化铝，则不存在该问题，故方案③最好。 答案 (1)若用NaOH溶液沉淀Al3＋，终点不易控制，因为Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液，从而影响Al(OH)3的生成量 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
(2)稀硫酸 (3)③ 药品用量最少，操作最为简单
考点三 铝及其化合物之间的转化
『知识梳理』
“铝三角”转化关系
写出实现上述各步转化的离子方程式。 (1)①Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 ＋
＋
②Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓ ③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O ＋3＋(4)AlO－2＋4H===Al＋2H2O (5)①AlO－
2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－
3或2AlO－
2＋CO2＋
－3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23 ＋②AlO－2＋H＋H2O===Al(OH)3↓ (6)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 『考向突破』
考向一 铝的转化关系及应用 命题角度1 “铝三角”转化关系 [题目设计]
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1.下列各组物质，不能按( )
选项 A B C D a Al2O3 AlCl3 Al MgCl2 (“―→”表示反应一步完成)关系转化的是
b NaAlO2 Al(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 c Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3 MgO 解析 Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2与AlCl3反应生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解得Al2O3，A符合；AlCl3与少量NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成AlCl3，B符合；Al不能一步生成Al(OH)3，C不符合；MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解得MgO，MgO和盐酸反应生成MgCl2，D符合。 答案 C
命题角度2 “铝三角”拓展应用 [命题素材]
(1)判断离子共存问题
2－2－
①Al3＋与OH－及AlO－2、CO3、S等弱酸根阴离子因为生成沉淀或发生相互促进
的水解反应而不能共存。
＋－3＋3＋②AlO－2与H、HCO3以及弱碱阳离子Al、Fe等因生成沉淀或发生相互促进的
水解反应而不能大量共存。
(2)鉴别(利用滴加试剂顺序不同，现象不同)
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。
(3)判断铝元素的存在形式
可溶性铝盐与强碱(如NaOH)溶液反应，铝元素的存在形式
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[题目设计]
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.中性溶液中：Cl－、Mg2＋、Al3＋、K＋
＋2＋
B.1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、HCO－3、K、Ca ＋＋2－C.在强碱性环境中：AlO－2、SiO3、Na、K
D.0.1 mol·L1明矾溶液中：NH4、AlO2、HCO3、Na
－
＋
－
－
＋
解析 A项，Al3＋易水解，在中性溶液中水解生成Al(OH)3沉淀；B项，HCO－3＋
2－3＋－AlO－与AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO3；D项，Al2、HCO3因发生相互促进－水解反应不能大量共存且AlO－2与HCO3也不能共存。
答案 C [题目设计]
3.下列图像表示Al3＋与AlO－实线表示Al3＋，虚线表示AlO－2物质的量变化的曲线，2，其中正确的是( )
解析 Al3＋和OH－反应时，先实线后虚线，横坐标之比为3∶1，B项正确；AlO－2和H＋反应时，先虚线后实线，横坐标之比为1∶3，C、D项均错误。 答案 B
考向二 铝的简单图像分析 [题目设计]
4.向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉
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淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如下：(假设Mg2＋、Al3＋结合OH－能力相同)
分析图像的变化情况，回答下列问题：
－
(1)H＋、Al3＋、Al(OH)3、NH＋4四种微粒与OH反应的先后顺序依次为
________________。
(2)依次写出各阶段的离子方程式：
①OA： _______________________________________________________________。 ②AB： _______________________________________________________________。 ③BC： ____________________________________________________________。 ④CD：__________________________________________________________。 答案 (1)H＋、Al3＋、NH＋4、Al(OH)3 (2)①H
＋
＋OH
－
===H2O ②Al3
＋
＋3OH
－
===Al(OH)3↓，Mg2
＋
＋2OH
－
===Mg(OH)2↓
－③NH＋H2O ④Al(OH)3＋OH－===AlO－4＋OH===NH3·2＋2H2O
1.从海水中提取镁的流程 (1)流程：
(2)主要化学反应： ①制石灰乳：
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高温
CaCO3=====CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2； ②沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋； ③制备MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O； 通电
④电解MgCl2：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。 2.工业炼铝的流程
铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。 方案一：碱溶法
写出①③两步骤中可能发生反应的离子方程式。 答案 ①Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
－SiO2＋2OH－===SiO23＋H2O
－2－③AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋
2HCO－3 方案二：酸溶法
写出①②中可能发生反应的离子方程式。
答案 ①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
－3＋②Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，Fe＋3OH===Fe(OH)3↓
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2021高考化学一轮教师用书：专题二 第2讲 从铝土矿到铝合金 Word版含解析
