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人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试备选题
广州市高二化学中心组提供 2009.9
1.下列措施不能达到节能减排目的的是( )
A.利用太阳能制氢燃料 B.用家用汽车代替公交车 C.利用潮汐能发电 D.用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是( )
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3. 下列变化过程,属于放热反应的是( )
① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释 ④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4.下列对化学反应的认识错误的是( )
A.一定有化学键的变化 B.一定会产生新的物质 C.一定有物质状态的变化 D.一定伴随着能量的变化
5.25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol D.H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
6.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示( )
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气,并吸收131.3kJ热量 C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7.已知25℃、101kPa条件下:
4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是( )
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3 为吸热反应 B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3 为放热反应 C.O3比O2稳定,由O2变O3 为吸热反应 D.O2比O3稳定,由O2变O3 为放热反应
8.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H 1的是? ? A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g), △H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l), △H2 B.S(g)+O2(g)=SO2(g), △H1;S(s)+O2(g)=SO2(g), △H2
1O2(g)=CO(g), △H1;C(s)+O2(g)=CO2(g), △H2 211H(g)+Cl(g)=2HCl(g), △HH(g)+Cl2(g)=HCl(g),△H2 D.221;2
22C.C(s)+
9. 甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 ( )
A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= -890 kJ·mol-1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -890 kJ·mol-1 10. 下列关于中和热的说法不正确的是( )
A.已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H=-484kJ?mol-1,
则氢气的燃烧热为242kJ?mol-1
B.中和反应的实质是H+ 与OH-结合生成水,若有其它物质生成,这部分反应热不在中和热内
C.物质的燃烧热可利用仪器由实验测得
D.中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应
11. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1 411.0kJ·mol-1和1 366.8 kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( ) A. -44.2 kJ·mol-1 B. +44.2 kJ·mol-1 C. -330 kJ·mol-1 D. +330 kJ·mol-1 12.已知
(1)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H1=a kJ·mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H2=b kJ·mol-1 (3)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H3=c kJ·mol-1 (4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H4=d kJ·mol-1 下列关系式中正确的是( )
A.a
① C2H2(g) +
5O2(g) == 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJ?mol-1 2② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJ?mol-1 1
③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
2则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为( ) A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1 C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1
14.常温常压下,断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为KJ.mol-1)下表是一些键能数据(KJ·mol
-1
)
化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能
人教版高中化学选修四第一章测试题备选题
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