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人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试备选题
广州市高二化学中心组提供 2009.9
1．下列措施不能达到节能减排目的的是（ ）
A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3． 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释 ④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（ ）
A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化
5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
6．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下：
4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（ ）
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应
8．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H 1的是? ? A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2 B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2
1O2(g)＝CO(g)， △H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2 211H(g)+Cl(g)＝2HCl(g)， △HH(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H2 D．221；2
22C．C(s)+
9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）
A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1 10. 下列关于中和热的说法不正确的是（ ）
A．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝－484kJ?mol-1，
则氢气的燃烧热为242kJ?mol-1
B．中和反应的实质是H+ 与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内
C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得
D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应
11. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1 411.0kJ·mol-1和1 366.8 kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ） A. －44.2 kJ·mol-1 B. +44.2 kJ·mol-1 C. －330 kJ·mol-1 D. +330 kJ·mol-1 12．已知
（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g） △H1=a kJ·mol-1 （2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g） △H2=b kJ·mol-1 （3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l） △H3=c kJ·mol-1 （4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H4=d kJ·mol-1 下列关系式中正确的是（ ）
A．a
① C2H2(g) +
5O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ?mol-1 2② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ?mol-1 1
③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
2则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（ ） A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1 C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1
14．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol
－1
）
化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能
人教版高中化学选修四第一章测试题备选题
