\【三维设计】2013版高中化学 第二章 第二节 第一课时 价层
电子对互斥理论随堂基础巩固 新人教版选修3 \
[随堂基础巩固]
1．下列分子或离子中，不含有孤电子对的是( ) A．H2O C．NH3
＋
B．H3O D．NH4
＋
＋
＋
解析：H3O和NH3中含一对孤电子对，H2O中含两对孤电子对，NH4中不含孤电子对。 答案：D
2．下列分子或离子中，中心原子价层电子对立体构型为四面体且分子或离子的立体构型为V形的是( )
A．NH4 C．H3O
＋＋
B．PH3 D．OF2
解析：价层电子对立体构型为四面体，则价层电子对数必须为4，而分子的实际空间构型为V形，故说明中心原子的4对价层电子对中有2对为孤对电子，符合要求的是D项。
答案：D
3．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结论都正确的是( ) A．直线形；三角锥形 C．直线形；平面三角形
B．V形；三角锥形 D．V形；平面三角形
解析：根据价层电子对互斥理论，H2S是属于中心原子上有孤对电子的，它们相互排斥而形成V形结构；BF3的中心原子上没有孤电子对,中心原子周围原子数是3，故为平面三角形，故选D。
答案：D
4．下列分子的立体构型模型正确的是( ) A．CO2的立体构型模型B．H2O的立体构型模型
C．NH3的立体构型模型
D．CH4的立体构型模型
解析：CO2的分子构型是直线形，A项错误；H2O的分子构型为V形，B项错误；NH3的分子构型为三角锥形，C项错误；CH4是正四面体结构，D项正确。
答案：D
1
5．用价层电子对互斥理论推测下列分子(或离子)的立体构型： (1)H2S______________，(2)NH2______________， (3)BF3______________，(4)CHCl3______________， (5)SiF4______________。
解析：根据原子的最外层电子的排布，可以判断出本题分子或离子的中心原子含有的孤－
电子对数和结合的原子数为：
化学式 H－2S NH2 BF3 CHCl3 SiF4 中心原子含有2 2 0 0 0 的孤电子对数 中心原子结合2 2 3 4 4 的原子数
根据上述的数据不难判断出各种分子的立体构型。 答案：(1)V形 (2)V形 (3)平面正三角形 (4)四面体形 (5)正四面体形
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高中化学 第二章 第二节 第一课时 价层电子对互斥理论随堂基础巩固 新人教版选修3(1)
