第7课时 水和溶液
,微课导图)
,核心知识)
水的组成和主要性质(八上P8－10)
命题点1 知道水电解后的产物，描述水的组成(a) 实验突破电解水实验
(1)现象：通电后，两个电极表面出现__气泡__，一段时间后，正极与负极的气体体积比约为__1∶2__。
(2)气体检验：用__带火星的木条__检验与正极相连的管中的气体，发现__木条复燃__，证明此气体是__氧气__；用__燃着的木条__检验与负极相连的管中的气体，发现该气体能__燃烧__，产生__淡蓝色火焰__，证明此气体是__氢气__。
(3)实验结论：水在通电的条件下生成__氢气__和__氧气__，说明水是由__氢元素__和__氧元素__组成的，同时也证明了在化学变化中__分子__可分，而__原子__不可再分。化学变化的本质是__分子__分成__原子__，__原子__重新组合。
命题点2 描述水的主要物理性质和化学性质(a) 1．水的化学性质
(1)在通电时能发生分解反应。
通电
化学方程式：__2H2O=====2H2↑＋O2↑__。 (2)常温下与某些氧化物反应。
与某些非金属氧化物反应生成相应的酸，例：__SO3＋H2O===H2SO4__，__CO2＋H2O===H2CO3__。 与某些金属氧化物反应生成相应的碱，例：__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。 溶液、悬浊液和乳浊液(八上P20－24)
命题点3 说明溶液的特点、并能区别溶液、悬浊液和乳浊液(b)
类型 浊液 悬浊液 不 同 点 概念 分散 颗粒 均一性 浑浊 浑浊 稳定性 举例 相同点
乳浊液 固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质 固体小颗粒 不均一、 不均一、 均一、透明 不稳定，久置后分层 血液、钡餐、泥水 都是__混合物__ 溶液 小液滴分散到液体里面形成的物质 小液滴 不稳定，久置后分层 牛奶、肥皂水 一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物 分子或离子 稳定(前提：温度不变，溶剂不蒸发) 糖水、生理盐水、汽水
饱和溶液与不饱和溶液、物质的溶解性及溶解度(八上P25－31)
命题点4 区别饱和溶液与不饱和溶液(b) 1．饱和溶液与不饱和溶液
(1)在__一定温度__下，向一定量的__溶剂__里加入某溶质，当溶质__不能再继续溶解__时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还能__继续溶解__，则该溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件和方法： 增加 溶质 、改变温度或减少溶剂
不饱和溶液饱和溶液 增加 溶剂 或改变温度2．列举影响物质溶解性的一些因素
影响物质溶解性的因素有__溶质__、__溶剂__的种类和温度。注意：比较不同物质的溶解性，必须在__一定的温度__、__一定量的溶剂__及该溶质__不能再继续__溶解的条件下进行比较。还要注意溶解性的大小不要与溶
解的速度混淆，如振荡可以加快溶解，但不影响溶解性。
命题点5 说出物质溶解度的含义(a)
1．引入溶解度的概念是为了能定量地表示物质的溶解性，有严格的变量控制。在__一定的温度__下，某物质在__100__g__溶剂中达到__饱和状态__时所溶解的__质量__为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越__强__。
2．温度对物质溶解度的影响
大部分固体物质的溶解度随温度的升高而__增大__，如__硝酸钾__；也有的物质的溶解度随温度变化很小，如__氯化钠__；个别固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如__氢氧化钙__。气体物质的溶解度随温度的升高而__减小__。
溶质的质量分数(八上P29－31)
溶质的质量
命题点6 应用“溶液中溶质的质量分数＝”进行简单的计算(c)
溶液的质量溶质的质量分数是定量表示溶液浓度的一种方法。
1．概念：溶质的质量分数是__溶质的质量__与__溶液的质量__之比。 2．公式：
(1)溶液的质量＝__溶质__的质量＋__溶剂__的质量 (2)溶液中溶质的质量分数＝
溶质的质量溶质的质量
＝
溶液的质量溶质的质量＋溶剂的质量
(3)溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 3．溶液的质量、体积、密度的关系 溶液的质量[m(溶液)]＝__ρ
(溶液)
×V溶液__。
命题点7 按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法(b) 实验突破1.配制一定溶质质量分数的溶液
用食盐和水配制10%的食盐水50 g(即固体物质与水配成溶液)
所需仪器：__托盘天平__、__烧杯__、__玻璃棒__、__量筒__、药匙、滴管等。 步骤：
(1)计算：配制此溶液需要氯化钠__5__g，水__45__mL。
(2)称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。注意氯化钠放在天平左盘，砝码放在天平右盘。用50 mL的量筒量取所需的水，当倒入的水接近45 mL时，改用__滴管__加水。
(3)溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用__玻璃棒__搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。
2．配制一定质量分数的稀硫酸
通过稀释的方法配制溶液，关键是抓住稀释前后，__溶质__的质量相等。用公式表示为：__m稀×W稀%＝m浓×
W浓%__。
水污染(八上P39－46)
命题点8 关注水体污染及防治；列举净化水的常用方法(b)
1．水体有一定的自我净化能力，但当进入水体中的污染物超过水体的自我净化能力时，就会造成水污染。水污染主要来源：工业生产中的“三废”排放；生活污水的任意排放；农业生产中__农药__、__化肥__的滥用等。
2．水污染的危害：污染水源；氮、磷元素过多造成水体的__富营养化__污染，形成“水华”和“赤潮”。 3．水污染的防治措施：控制污水的任意排放，对污水进行净化处理，改善用水制度，研究无污染绿色新工业，合理、科学施用化肥和农药等。
4．水的净化方法：常见的有__沉淀法__、__过滤法__、__蒸馏法__。 5．水是生命之源，应树立节约用水和防止水污染的意识。
,考点突破)
水的组成探究实验
【例1】通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法，研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验装置如图所示。
(1)根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由________和________组成的，得出此结论的依据是____________。
(2)已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1，推出水分子组成中氢原子与氧原子个数比为________，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。
(3)用模型表示上述变化的过程：
【解析】(1)电解水生成氢气、氧气两种气体，确定了水是由氢元素和氧元素组成的，得出此结论的依据是质量守恒定律，化学变化过程中元素种类不变。(2)因为相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，每个氢分子和氧分子都是由两个原子构成的，通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1，推出水分子组成中，氢原子与氧原子个数比为2∶1，可得出水的化学式为H2O。
【答案】(1)氧元素；氢元素；质量守恒定律(或化学反应前后元素的种类不变)；(2)2∶1
1．(2017北京中考)水是生命之源。电解水实验如图所示。请回答：
(1)试管2中生成的气体为__O2__。
通电
(2)该反应的化学方程式为__2H2O=====2H2↑＋O2↑__。
识别溶液、悬浊液和乳浊液
【例2】下列叙述正确的是( ) A．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 B．不同的物质分散到水中都会形成溶液 C．泥水中，泥是溶质，水是溶剂 D．在科学实验中，水是最常用的溶剂
【解析】溶液的特征是均一、稳定，但前提是混合物，A选项中说的是液体，如水、酒精都是，这就把概念的范围扩大了。B选项离开了溶液的特征：均一性、稳定性，如粉笔灰放入水中形成的就不是溶液，而是悬浊液。C选项中，泥水不是溶液，而溶质和溶剂这两个概念只是针对溶液的组成而言的，不是溶液，溶质溶剂就无从谈起。在科学实验中，水是最常用的溶剂是一种常识，在分析了以上三个选项后，对于D选项的正确性也就无需怀疑了。
【答案】D
2．(2017崇左中考)把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( C ) A．碘 B．面粉 C．蔗糖 D．花生油
配制一定溶质质量分数的溶液
【例3】在一次科学实验比赛中，要求配制0.4%的氢氧化钠溶液100 g，并测定其溶液的pH。提供的实验器材除了必要的药品外，还有滤纸、表面皿、50 mL的小烧杯、200 mL的大烧杯、100 mL量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、胶头滴管等。
(1)通过计算确定需要称取氢氧化钠固体______g，量取水______mL。 (2)称取氢氧化钠固体时，应将固体放在________中称量。 (3)溶液配制时，应放在______mL的烧杯中配制。
(4)本实验中要用到玻璃棒的环节有____________、____________。
【解析】(1)根据溶液中溶质质量分数、溶质及溶液三者之间的关系，容易算出氢氧化钠固体的质量及水的质量。(2)称量固体氢氧化钠，不能放在滤纸上，因为氢氧化钠有很强的腐蚀性，所以应该放在小烧杯或表面皿中称量。(3)因为溶液的质量是100 g，体积约为100 mL，所以配制溶液只能放在200 mL规格的烧杯中。(4)氢氧化钠溶解时要用到玻璃棒搅拌，测定溶液pH时要用玻璃棒蘸取试液。
【答案】(1)0.4；99.6；(2)表面皿(或小烧杯)；(3)200；(4)配制溶液时的搅拌；测定溶液pH时蘸取试液
3．(2017福建中考)欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，部分操作如图所示，正确的是( D )
,A.取固体) ,B.称固体) ,C.量取水) ,D.写标签)
4．20 ℃时，在三个各盛有100 g水的容器中加10 g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，待充分溶解后，情况如表所示，正确的是( C )
物质 未溶解固体的质量/g A.所得溶液一定都是饱和溶液 B．丙溶液一定是不饱和溶液 C．丙溶液的溶质的质量分数最大 D．20 ℃时，甲的溶解度最大
【疑难易错点睛】根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；根
甲 5 乙 2 丙 0
浙江省2024届中考科学复习第3部分物质科学二第7课时水和溶液精讲试题
