高中化学《走进化学科学》同步练习9 鲁科版必修1
第一节 《走进化学科学》和第二节《研究物质性质的方法和程序》
检测练习
一、选择题（单选）
1．化学科学的特征是（ ）
A．制造药物 B．合成塑料 C．合成氮肥 D．认识分子和制造分子 2．下列科研成果不是由我国发明或创造的是（ ）
A．世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 B．黑火药和造纸
C．发现元素周期律
D．世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸 3．下列说法不正确的是（ ） ．．． A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论 B．模型一般可分为物体模型和思维模型
C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 D．科学实验能解决化学学科的所以问题
4．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： ①本品为无色溶液，呈碱性
②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。则其有效成份可能
是（ ）
A．Cl2
B．SO2
C．NaClO
D．KMnO4
5．展望21世纪，新材料是高新技术的突破口，只有更好地开发和应用具有特殊性能的新材料，才能拥有更强大的经济实力和技术潜力。下列各学科中对于新材料的开发和研制具有独特优势的学科是 （ ） A．物理 B．化学 C．地理 Ｄ．生物
6．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（ ） ①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应在时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④ B．①②④
C．①③④
D．①②③④
7、从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是
A、Na B、NaCl C、NaOH
①钠先熔化
D、Na2O
8．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是（ ） ．．．
②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
C．①④⑤
D．④⑤
④燃烧时火焰为黄色 A．①④ B．②③
9. 人类最早大量使用的金属是（ ）
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A.金 B.银 C.铜 D.铁
10. 氢气是高效清洁的新能源。但近来有研究表明，氢气在使用的过程中泄漏可能大面积
破坏臭氧层。对此研究成果，下列认识你认为正确的是：( )
A．停止氢能源的研究，禁止使用氢能源，研究其他新能源
B．氢能源好处多，我们不能因噎废食，虽然有害，但臭氧多，无关大局 C．还是只使用矿物燃料，通过加强探查，争取开采更多的矿物资源 D．氢能源好处多，其使用后的环境问题是可以通过研究优先加以解决的 一、选择题（一个或二个正确）
11、将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生
D．无变化
12. 下列对化学认识有误的是（ ）
A. 化学物质都是有害的尽量少使用 B. 化学物质有利于改善人类的生活 C. 人类通过化工生产改变了世界 D. 化学是一门非常有用的科学
13. 现在人类通过化石燃料（煤、石油、天然气等）的燃烧获得能量，下列环境问题与化石
燃料的燃烧无关的是（ ）
A. 酸雨 B. 臭氧空洞 C. 温室效应 D. 城市空气质量变差 14. 人类可以用多种方式进行发电，下列有一种发电方式与其它是不同的，它是（ ）
A. 太阳能发电 B.水能发电 C.潮汐能发电 D.生物能发电
15．在标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中充分反应后，将此气体冷却与1L1 mol/L的NaOH溶液充分反应，最后此溶液 A．一定显酸性 B．一定显碱性
C．可能显酸性，可能显碱性，可能显中性 D．以上答案均不正确
16．如下图：A处通人氯气。关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处红
色布条褪色。 由此作出的判断正确的是
（ ）
A．D中可以是浓硫酸 B．通入的氯气含有水分 C．D中可以是水 D． D中可以是饱和食盐水
17．氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争；当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可采用的防御办法是
A 人、蓄应躲到低洼的地方去 B 人、蓄多饮豆浆和牛乳 C 人、蓄应躲到较高的地方去 D 可用肥皂水浸湿软布蒙面
18、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，消耗Cl27.1g，这种元素是（ ） A、Na B、Mg C、Fe D、H2 19．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （ ） ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚
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⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩ 20．下列说法不正确的是 （ ）
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 （ ） A．只有① B．①② C．①④ D．①②③④
第II卷（非选择题 共50分）
21、（16分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄 绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色 沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
（1）A、B、C、D的分子式分别为：A__________B_________C___________D_________。 （2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B_______________________________________________ B与水_______________________________________________
B与NaOH溶液_______________________________________
C与澄清石灰水_______________________________________
22.化学的历史
（1）.中国在英语中读作“china”，而“china”还一种物质的名称，这种物质
是 。
（2）中国古时候的镜子是用 作的，而现在是用 作的。 （3）中国古代“四大发明”中属于化学工艺的是 和 。 （4）近代中国由于化学工业落后，很多日常生活用品依靠从国外进口，因此很多化工产品都带个洋字；如：洋火、洋油┄┄等，那么洋火指的是 ；洋油指的是 。
（5）人类正在大量使用的化石燃料是指 、 、 ，正在大力.开发的新能源有 、 、 。
23..阅读下面材料然后回答问题。
原子核简称“核”。位于原子的核心部分，由质子和中子两种微粒构成。原子核极小，它的直径在10?16 m～10?14m之间，体积只占原于体积的几千亿分之一，在这极小的原子核里却集中了99.95％以上原子的质量。原子核的密度极大，核密度约为1014g/cm3，即1cm3的体积如装满原子核，其质量将达到103t。原子核的能量极大。构成原子核的质子和中子之间存在着巨大的吸引力，能克服质子之间所带正电荷的斥力而结合成原子核，使原子在化学反应中原子核不发生分裂。当一些原子核发生裂变（原子核分裂为两个或更多的核）或聚变（轻原子核相遇时结合成为重核）时，会释放出巨大的原子核能，
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即原子能。例如核能发电。1911年英国科学家卢瑟福根据α射线照射金箔的实验中大部射线能穿过金箔，少数射线发生偏转的事实确认：原子内含有一个体积小而质量大的带正电的中心，这就是原子核。
（1） 你从上面材料知道有关原子核的信息有（至少写出三点）
① ② ③ （2）我们在学习化学后已经知道：原子是由 和 构成的，电子带
电，核外电子总的个数等于核内 的个数。
（3） 上面的材料再提出两个有研究价值的问题吗？（只提出问题不需要回答）
① ② 24．（17分）I、实验桌上有一瓶用毛玻璃片盖严的盛满氯气的集气瓶，如何闻其气味？
II、将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性。就此回答下面的问题：
⑴从研究物质性质基本方法的方面来说，采用的研究方法主要包括 （2）从研究物质性质基本程序的方面来说，其研究程序是 。
III、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题： ⑴实验室保存饱和氯水的方法是 ⑵产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
① ② (3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？
25.取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象 ，反应的化学方程式是 。②溶液中的实验现象 ；反应的化学方程式是 。
26.用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是 ：
（a）反应放热 (b)棉花在空气中可以自燃 (c) 有O2生成 (d)Na2O2在空气中可以自燃
（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并标明电子转移数目： ．．．．．．．．． （3）某学校研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。 ①用以验证结论的实验操作方法是：
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②用以验证结论实验现象是：
三、计算题：
27．已知Na2O2与CO2 、H2O反应的方程式是：①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ；②2Na2O2
＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑ 将8?4 g 的CO2和H2O混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2?标准状况?2?8 L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量。
参考答案
选择题 序号 答案 序号 答案 1 D 11 BC 2 C 12 A 3 D B 4 C D 5 B C 6 D AB 7 B CD 8 B 8 BD 9 A 19 B 10 D 20 D 21、（1）H2 、Cl2、CO2、HCl 。（2）H2 +Cl2 =2HCl Cl2 +H2O =HCl +HclO Cl2 +2NaOH =NaCl +NaClO +H2O 。CO2 +Ca（OH）2 =CaCO3↓ +H2O 22、（1）陶瓷 。（2）铜、玻璃。（3）黑火药、造纸。（4）火柴、煤油。（5）煤、石油、天然气，太阳能、风能、氢能。23、略
24、I、稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
II、（1）观察法、实验法、比较法、分类法（2）观察物质的外观性质——预测物质的性质——实验和观察——解释及结论
III、（1）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
（2） ①氯水与氢氧化钠反应生成两种盐，碱性减弱；②氯水过量后次氯酸的漂
白性将溶液变成无色
（2） 向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，
应为原因①
25. ①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声； 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色) 26. （1）a、c
（2）Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
(3)①用带余烬木条检验导管口p处气体；导管q插入盛水烧杯中
②带余烬木条复燃证明生成O2；q导管口有气泡逸出证明放热。
27. 解：设原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别为2x、2y， 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 2x x 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
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2y y 2x×44 g · mol?1＋2y×18 g · mol?1＝8?4 g x＋y＝2?8 L /22.4L·mol?1＝0?125 mol 解①和②所组成的方程组，得x＝0?15 mol y＝0?1 mol
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